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文档简介

第一章基本概念第5讲物质的量浓度考纲定位与高考考向考纲定位高考考向1.了解溶液的含义。2．理解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算，了解物质的量浓度。4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。1.考查物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度之间的关系。结合溶液的组成，将物质的量浓度与pH计算、沉淀平衡融合起来考查。2．考查物质的量浓度的简单计算。给出表格、图形、运用数学工具解决或求算有关溶液混合、电离平衡、沉淀溶解平衡或反应后的物质的量浓度。3．考配制一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意事项及误差分析。内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数第一章基本概念溶质的单位_____——溶液的单位—————计算公式两者的关系————————————————物质的量浓度cB＝molggL质量分数＝×100%cB＝温度

刻度线

规格

检查是否漏水

加水倒立观察正立，瓶塞

旋转180°倒立观察

玻璃棒

100mL容量瓶

胶头滴管

5.9

托盘天平

蒸

馏水

冷却至室温

100

2～3

都注入容量瓶

胶头滴管

凹液面与刻度线相切

水水CC

能引起误差的一些错误操作

因变量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码________②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长

________③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)

________减小减小减小偏小偏小偏小量取

④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

________⑤量取液态溶质时量筒内有水

________溶解转移洗涤

⑥转移时有溶液溅出

________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

________⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

________⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

________减小减小

减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容

⑩定容时，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

____

____定容时，俯视刻度线

________减小增大偏小

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