第一章第2节 物质的酸碱性

1、常压下，水在100℃时沸腾。2、镁条在空气中点燃可以燃烧。3、肥皂摸起来具有滑腻感。4、浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑。（物理变化）（化学性质）（物理性质）（化学变化）复习：下列描述是物质的何种性质或变化？5、稀盐酸能使紫色石蕊变红色。（化学性质）复习：完成下列反应的化学方程式。1、Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+

。2、Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3↓+

。4、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+

。3、Na2CO3

+2HCl=H2O+CO2↑+

。5、CuSO4

+5H2O=

。2KNO32NaOH2NaCl3KClCuSO4·5H2O课前准备：写出下列物质的化学式。盐酸

，硫酸

，硝酸

，碳酸

，磷酸

。氢氧化钙

，氢氧化钠

，氢氧化钾

，氢氧化钡

。HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4Ca(OH)2NaOHKOHBa(OH)2第2节物质的酸碱性说一说：你对酸性物质和碱性物质有哪些认识？你能说出一些酸性的物质或者碱性的物质吗？酸性物质：米醋、酸奶、H2SO4、未成熟的水果等。碱性物质：石灰水、肥皂水、洗涤剂、NaOH等。酸性物质：一、物质的酸碱性

如果家里的所有调料瓶都没有标签，你如何判断哪个是醋？取一瓶食醋，打开瓶塞，倒放在桌上，闻一闻食醋的气味。食醋的气味是

的。酸解释：食醋中含有醋酸，具有挥发性和酸性。

现在老师将蒸馏水倒入醋中，同学们再次闻醋的气味，看看有什么变化？酸性的强弱与物质浓度有关

主要与H+浓度有关米醋是一种酸溶液，它含有醋酸，具有酸性。醋酸在水溶液中会电离，生成醋酸根离子和氢离子。电离方程式：

CH3COOH=CH3COO-+H+

或者写成：

CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+什么是电离？电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。（P6）NaCl=Na++Cl-

三种常见的酸HClH2SO4HNO3电离方程式：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸的定义：电离产生阳离子全部都是氢离子，产生阴离子是酸根离子的化合物叫酸。思考：1.NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠是酸吗？

2.CO2的水溶液能电离出H+，CO2是酸吗？比较：酸、酸性、含有酸判断下列哪些说法是正确的？（1）米醋是一种酸。（）（2）酸性物质一定是酸。（）（3）酸一定是酸性物质。（）（4）酸中一定有氧元素。（）（5）胃液中含有盐酸，可帮助消化。（）错错对错对弱酸性物质强酸食醋、汽水、橘子汁、番茄汁、苹果、柠檬汁盐酸、硫酸、硝酸工业三强酸酸性的强弱碱性物质二、物质的碱性氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（熟石灰）、氢氧化钡、氨水。

小苏打、纯碱、洗涤剂它们的水溶液都具有碱性NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2ONaHCO3Na2CO3

常见的碱NaOHKOHCa(OH)2电离方程式：NaOH=Na++OH-碱的定义：电离产生阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

注意：NH3·H2O=NH4++OH-，因此碱电离不一定都产生金属阳离子。强碱弱碱性物质氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（熟石灰）、氢氧化钡、小苏打、纯碱、洗涤剂碱性的强弱具有腐蚀性身边的科学：你参加过卫生清理工作吗？沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？

某些碱性物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂。如洗洁精、洗发水、肥皂等知识加油站解释：肥皂、纯碱等本身不电离OH-，但可以与水反应生成OH-，所以也具有碱性，油污在碱性溶液中容易分解。比较：碱、碱性判断下列哪些说法是正确的？（1）石灰水是一种碱。（）（2）碱就是能电离出OH-的物质。（）（3）碱中一定有金属元素。（）（4）碱中一定有氢氧元素。（）（5）碱性物质一定是碱。（）错错对错错1．下列物质属于酸性物质的是（）A.葡萄汁B.氢氧化钠溶液C.肥皂水D.洗涤剂

学以致用：2．下列能使紫色石蕊试液变红的物质是（）A.菠萝汁B.厨房里的洗涤剂C.食盐水D.洗发水

AA3．写出下列物质的电离方程式，并指出它属于哪类物质：（1）硫酸（H2SO4）：

。（2）盐酸（HCl）：

。（3）硝酸（HNO3）：

。（4）氢氧化钠（NaOH）：

。（5）氢氧化钙（Ca(OH)2）：

。（6）氢氧化钡（Ba(OH)2）：

。（7）硫酸氢钠（NaHSO4）：

。（8）碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）：

。学以致用：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-Mg(OH)Cl=Mg2++OH-+Cl-4．下图是某瓶浓硫酸的标签，则：（1）这瓶溶液的质量是

。（2）溶质质量是

。（3）要配制24.5%稀硫酸100g，需该浓硫酸

克，要量取体积

毫升。学以致用：1．向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液是（）

A、酸的水溶液B、碱的水溶液

C、碱性溶液D、酸性溶液

旧课复习：2．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液的是（）A.H+、Na+、SO42-

B.Ca2+、Cl-

C.Ba2+、NO3-

D.H+、Cl-

DD3．写出下列物质的电离方程式，并指出它属于哪类物质：（1）硫酸（H2SO4）：

。（2）盐酸（HCl）：

。（3）醋酸（CH3COOH）：

。（4）氢氧化钠（NaOH）：

。（5）氢氧化钙（Ca(OH)2）：

。（6）硫酸氢钠（NaHSO4）：

。（7）碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）：

。（8）碳酸氢钠（NaHCO3）：

。旧课复习：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-CH3COOH=H++CH3COO-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-Mg(OH)Cl=Mg2++OH-+Cl-NaHCO3=Na++HCO3-怎样判断物质的酸碱性呢？实验设计：

。

怎样判断物质的酸碱性呢？原理：

。

用石蕊试液或酚酞试液来测试酸碱性溶液酸碱性不同，石蕊和酚酞试液颜色也不同石蕊食醋稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验酸溶液能使紫色石蕊试液变红色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色实验酸溶液中酚酞试液仍为无色（不变色）碱溶液能使酚酞试液变红色三、物质酸碱性的测定1、判断酸碱性最简单方法：酸碱指示剂石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。2、某些植物花瓣也可用作酸碱指示剂。如图所示，最好用什么花瓣来判断溶液的酸碱性？大红花[思考]石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关，那怎么来测定物质酸碱性的强弱呢？使用pH试纸四、物质酸碱性强弱的测定——使用PH试纸试纸标准比色卡中性比色卡：78910111213146543210酸性增强碱性增强怎样使用pH试纸？测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。pH范围：0~14

之间pH数值越低，酸性越强；01234567891011121314pH数值越小，酸性越强pH数值越大，碱性越强中性碱性酸性pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。测定下列物质的酸碱性强弱①菠萝汁②醋③自来水④洗洁精⑤牙膏⑥汽水⑦胃舒平药片⑧洗发液⑾肥皂水⑩茶水酸性较强的有（）酸性较弱的有（）中性的有（）碱性较强的有（）碱性较弱的有（）⑨土壤浸出液3、5、101、2、64、8、7、11判断下列说法是否正确，为什么？1、PH越大，酸性越强，PH越小，酸性越弱。（）2、PH大于7的，一定是碱。（）3、酸性溶液中加水稀释，PH增大。（）4、碱性溶液中加水稀释，PH变大。（）5、加入酚酞为无色的溶液，PH一定小于7。（）6、测定某溶液酸碱性强弱，可先将PH试纸用蒸馏水浸湿，再用洁净玻璃棒醮待测液观察颜色变化（）错错对错错错讨论：往PH=2的盐酸溶液中不断加水，溶液的PH值会怎样变化？你能画出PH值随加水量的变化曲线吗？PH加水量027小结三、物质酸碱性的测定：最简单的方法是用紫色石蕊试液四、物质酸碱性强弱测定：最简单的方法是使用PH试纸石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。（1）PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。（2）酸稀释，PH变大；碱稀释，PH变小。土地盐碱化的直接后果就是“贫穷”课外阅读：P10酸雨的危害1、下列各组物质中都属于酸性物质的是（）A、人的胃液和洗衣粉B、酸奶和桔子汁C、纯碱和酸梅D、熟石灰和洗发液B学以致用：

你能鉴别它们吗？⑴桔子汁⑵肥皂水⑶蒸馏水尝试使紫色石蕊试液变红色的是：

使紫色石蕊试液变蓝色的是：

不能使紫色石蕊试液变色的是桔子汁肥皂水蒸馏水基础巩固2、用pH试纸测试物质酸碱性强弱，测得的pH越高，——————越强，pH越低———————越强。当pH=7时，物质呈———————性。碱性中酸性1