【优化方案】高考化学总复习 第二章第二节 离子反应课件 新人教

第二节离子反应基础知识梳理一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：

状态下都不导电的

。水溶液或熔融水溶液和熔融化合物基础知识梳理2．强电解质、弱电解质全部部分强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱酸基础知识梳理思考电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质，这种说法对吗？【思考·提示】不对。电解质导电需要一定的条件，如NaCl在水溶液里或熔融状态下均能导电，但在晶体状态下是不导电的；很多物质能导电，如金属单质、氯水、氨水，但它们都不是电解质。基础知识梳理二、离子反应1．本质：

。2．条件(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。反应物的某些离子浓度的减小难溶难电离挥发性基础知识梳理(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质，如FeCl3溶液与Cu的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。基础知识梳理三、离子方程式1．概念：用

来表示离子反应的式子。2．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号基础知识梳理原子电荷基础知识梳理3．意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O等化学反应。1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)课堂互动讲练离子方程式正误判断——八查考点一课堂互动讲讲练2．二查是否否守恒(原子、电荷荷、得失电电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)3．三查化学学式拆分、、化学符号号(↑、↓、===、)使用是否正正确如碳酸氢钙钙溶液与盐盐酸反应：：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(√)课堂互动讲讲练4．四查是否否忽略隐含含离子反应应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：：Ba2＋SO42－===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)课堂互动讲讲练5．五查阴、、阳离子配配比是否正正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√√)课堂堂互互动动讲讲练练6．六六查查反反应应物物用用量量与与其其反反应应是是否否一一致致如碳碳酸酸氢氢钙钙溶溶液液中中加加入入少少量量氢氢氧氧化化钠钠：：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(××)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√√)课堂堂互互动动讲讲练练7．七七查查加加入入试试剂剂顺顺序序与与其其反反应应是是否否一一致致如往往Na2CO3溶液液中中滴滴入入少少量量稀稀盐盐酸酸：：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(××)H＋＋CO32－===HCO3－(√√)课堂堂互互动动讲讲练练8．八八查查反反应应产产物物与与其其反反应应是是否否一一致致如往往氯氯化化铵铵溶溶液液中中滴滴入入烧烧碱碱溶溶液液：：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(××)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√√)(2009年高高考考宁宁夏夏卷卷)能正正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式是是()A．向向次次氯氯酸酸钙钙溶溶液液通通入入过过量量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向向次次氯氯酸酸钙钙溶溶液液通通入入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO课堂堂互互动动讲讲练练例1课堂堂互互动动讲讲练练C．氢氧化钙溶溶液与碳酸氢氢镁溶液反应应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁铁溶液中加入入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑课堂互动讲练练【解析】A选项CO2过量应生成HCO3－；B选项SO2具有还原性，，应被氧化成成CaSO4；C选项还应生成成Mg(OH)2沉淀；答案为为D。【答案】D课堂互动讲练练【规律方法】书写离子方程程式时微溶物物及酸式盐的的拆写原则：：(1)微溶物的写法法一般来说，，微溶物的澄澄清溶液写成成离子形式；；浑浊或沉淀淀时写成化学学式，如澄清清石灰水表示示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳乳则表示为““Ca(OH)2”。课堂互动讲练练(2)酸式盐的写法法①可溶性多元弱弱酸酸式盐的的酸式酸根一一律保留酸式式酸根的形式式，如NaHCO3溶液中应拆成成“Na＋＋HCO3－”。而不能拆拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中强酸酸的酸式盐一一般拆写成离离子形式，如如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO42－”。课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．(2009年高考考江苏苏卷)下列离离子方方程式式与所所述事事实相相符且且正确确的是是()A．漂白白粉溶溶液在在空气气中失失效：：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用浓浓盐酸酸与MnO2反应制制取少少量氯氯气：：课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）C．向NaAlO2溶液中中通入入过量量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）D．在强强碱溶溶液中中次氯氯酸钠钠与Fe(OH)3反应生生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选C。漂白粉粉失效效的化化学方方程式式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么么该反反应的的离子子方程程式是是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A项错；；实验验室制制取Cl2的原理理是浓浓盐酸酸和二二氧化化锰反反应，，离子子方程程式为为MnO2＋4H＋＋课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）在物质质发生生化学学反应应时，，有些些反应应会因因操作作顺序序或反反应物物相对对量不不同而而发生生不同同的反反应。。课堂互互动讲讲练考点二与量有关的离子方程式的书写课堂互互动讲讲练1．某些些氧化化还原原反应应例如：：FeBr2溶液与与不同同量的的氯水水混合合。当氯水水足量量时：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水水少量量时：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－课堂堂互互动动讲讲练练2．铝铝盐盐溶溶液液和和强强碱碱溶溶液液的的反反应应铝盐盐过过量量：：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱碱过过量量：：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3．酸酸性性氧氧化化物物与与碱碱溶溶液液反反应应碱过过量量：：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O碱不不足足：：CO2＋OH－===HCO3－类似似的的还还有有SO2与碱碱的的反反应应。。课堂堂互互动动讲讲练练4．酸酸式式盐盐与与碱碱溶溶液液的的反反应应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液液混混合合NaHSO4溶液液足足量量时时：：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液液少少量量时时：：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O课堂互动动讲练(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合合NaOH溶液足量量时：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量量时：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O课堂互动动讲练5．铁和稀稀HNO3的反应铁不足：：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑↑＋4H2O课堂互动动讲练6．部分多多元弱酸酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足足：CO32－＋H＋===HCO3－盐酸过量量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O对于反应①KHCO3溶液与石灰水水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸酸反应、③Si与烧碱溶液反反应、④Fe与稀硝酸反应应，改变反应应物用量，不不能用同一个个离子方程式式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④课堂互动讲练练例2课堂互动讲练练【解析】解答本题要结结合具体量的的关系去书写写正确的离子子反应方程式式，从而确定定反应是否与与量有关。课堂互动讲练练组别量的关系离子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3过量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②盐酸少量SO32－＋H＋===HSO3－盐酸过量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O课堂互动讲练练组别量的关系离子方程式③无Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】B课堂互动讲练练【规律方法】对于涉及量的的关系的离子子方程式的正正误判断可采采取设“1”法，即设少量量的物质为1mol，然后调整过过量的物质的的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可顺利写出出正确的离子子方程式，即即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．(2008年高考上海卷卷)下列离子方程程式书写正确确的是()A．AgNO3溶液中滴入少少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO课堂互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）C．向Na2CO3溶液中加入入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O课堂互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选AB。C项中CH3COOH为弱电解质质，应写成成分子式；；D项中由于Ba(OH)2过量生成物物中不能存存在SO32－。多种离子能能否大量共共存于同一一溶液中，，归纳起来来就是：一一色、二性性、三特殊殊、四反应应。课堂互动讲讲练考点三溶液中离子共存的判断课堂互动讲讲练1．一色——溶液颜色若限定无色色溶液，则则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子子不能存在在。2.二性——溶液的酸、、碱性(1)在强酸性溶溶液中，OH－及弱酸根阴阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量量存在；(2)在强碱性溶溶液中，H＋及弱碱阳离离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量量存在；(3)酸式弱酸根根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中均均不不能能大大量量存存在在。。3．三三特特殊殊———三种种特特殊殊情情况况(1)AlO2－与HCO3－不能能大大量量共共存存：：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)““NO3－＋H＋”组组合合具具有有强强氧氧化化性性，，能能与与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因因发发生生氧氧化化还还原原反反应应而而不不能能大大量量共共存存；；(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组组合合中中，，虽虽然然两两种种离离子子都都能能水水解解且且水水解解相相互互促促进进，，但但总总的的水水解解程程度度仍仍很很小小，，它它们们在在溶溶液液中中能能大大量量共共存存(加热热就就不不同同了了)。4．四四反反应应———四种种反反应应类类型型指离离子子间间通通常常能能发发生生的的四四种种类类型型的的反反应应，，能能相相互互反反应应的的离离子子显显然然不不能能大大量量共共存存。。(1)复分分解解反反应应如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；；(2)氧化化还还原原反反应应如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－等；(3)相互促进进的水解解反应如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反应应如Fe3＋与SCN－等。(2009年高考江江苏卷)在下列各各溶液中中，离子子一定能能大量共共存的是是()A．强碱性性溶液中中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－课堂互动动讲练例3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下下，pH＝1的溶液中中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－课堂互动动讲练【解析】Al3＋与OH－