高考化学一轮复习-第1章第4节-物质的量浓度课件

第4节物质的量浓度点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)物质的量浓度的含义；(2)溶液的物质的量浓度与溶质微粒浓度的关系，有关计算；(3)分析配制溶液中的误差。有关物质的量浓度的考查年年都有，物质的量浓度作为一个工具性的物理量在化学计算中经常使用，预计2013的高考命题中，主要从物质的量浓度的含义及溶液浓度的计算两方面考查。溶质B的物质的量

3．特点：(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液________。(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的___________相同，但溶质的质量不一定相同。相同物质的量1．(想一想)将1molNa2O、160gCuSO4·5H2O、1molNH3分别溶于1L水中，都能得到1mol·L－1的溶液吗？ 【答案】1molNa2O、160gCuSO4·5H2O溶于水，溶质均不是1mol，且将一定量溶质溶于1L水中所得溶液的体积不一定为1L，故都得不到1mol·L－1的溶液。2．(选一选)1L溶液中含有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，该溶液中c(Cl－)为() A．0.3mol·L－1B．0.2mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.05mol·L－1 【答案】A二、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时_____放物品，______放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器。a．主要规格：100mL,____mL,500mL,1000mL等。b．特点(3)其他仪器：量筒、________、玻璃棒、___________等。左盘右盘250烧杯胶头滴管2．配制过程以配制500mL、1.00mol·L－1NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为________g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体______g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流将溶液注入_______________。29.2529.3冷却至室温500mL容量瓶 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁____次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用__________滴加蒸馏水至____________________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切2～3注入容量瓶3．(填一填)配制一定物质的量浓度溶液的主要过程： 计算→称量(或量取)→________________→转移→____________→定容→摇匀并装瓶。 【答案】溶解(或稀释)并冷却洗涤4．(连一连)将下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液时的操作与所需要的仪器连接起来 操作仪器 称量胶头滴管 溶解烧杯 移液玻璃棒 定容容量瓶【答案】

(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据溶液质量和密度求算。 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。 (2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。【答案】(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－11．(2012·鱼台一中检测)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为() A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1【答案】

B 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。2．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 C．t1℃时，KNO3饱和溶液中最多溶解20gKNO3 D．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【解析】A项没有指明温度；B项溶解度是在一定温度下100g溶剂中，溶液饱和时溶解的溶质的质量；C项没有溶液的质量。 【答案】D1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过热或过冷的溶液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。 (2012·临沂联考)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作： (2)配制物质的量浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是________。 A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．在定容时仰视容量瓶刻度线【答案】(1)用蒸馏水湿润检验是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C3．(2012·泰安质检)实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是() A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 【答案】C

误区警示——对配制一定物质的量浓度溶液的误区分析考题实录(2011·云浮质检)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称取

______________________(填质量及化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：______________________。(3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_________________。12.0gCuSO4·5H2O玻璃棒、托盘天平偏高将水吸出题中错误分析(1)忽视容量瓶的规格。没有480mL容量瓶，应配制500mL溶液，选用500mL容量瓶，故计算溶质时，应按500mL溶液计算。配制CuSO4溶液，可用CuSO4或CuSO4·5H2O。若用CuSO4固体，质量为：0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，若用CuSO4·5H2O晶体，质量为：0.1mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g，答题时要注意所选用物质与数值的对应。

(2)审题不严密，忽视了“玻璃仪器”而错填了托盘天平，再就是易漏定容时使用的胶头滴管。(3)认为加水超过刻度线时只是“水”多了，只要把“多余的水”取出即可。这一做法事实上取出的不只是水，还有溶质。加水超过刻度线的惟一办法就是倒掉溶液，洗净仪器，重新配制。常见错误分析正确答案(1)使用天平前没有调零(1)8.0gCuSO4(或12.5gCuSO4·5H2O)(2)玻璃棒、胶头滴管(3)偏高(4)倒掉溶液、洗净仪器重配(2)称量药品时，左码右物(需用到游码)(3)将量筒内已量液体倒入烧杯后，再用水洗涤量筒并将洗涤液转入烧杯中(4)转移时有少量液体洒在容量瓶外(5)转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒(6)在敞口容器中称量易潮解的物质如氢氧化钠固体(7)没有平视刻度线高考题组一理解物质的量浓度1．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2011·江苏高考)() (2)1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(2010·广东高考)() (3)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(2010·江苏高考)() (4)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1(2010·福建高考)() (5)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋(2009·广东高考)() (6)1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA(2009·广东高考)() (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋(2009·广东理基)() 【解析】(1)未注明溶液的体积。 (2)只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。 (3)无论NH水解与否，根据元素守恒N元素总是0.2NA。 (4)NA个Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，则Na＋的物质的量浓度不是1mol·L－1。 (5)两处错误，一是“溶于1L水中”，二是没有考虑Fe3＋的水解。 (6)1moLK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2NA。 (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故错。 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．(2011·广东高考T33(3))配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 【答案】搅拌溶解待恢复至室温250mL容量瓶高考题组二有关物质的量浓度、质量分数的计算3．(2011·重庆高考节选)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。【答案】25%4．(2011·全国高考节选)1.6gFe2O3溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。【答案】0.64g(计算过程见解析)5．(2010·