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一定物质的量浓度溶液

的配制三、配制一定物质的量浓度的溶液实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。实验人：实验时间：

实验原理:CB=nB/V配制100mL1mol/LCuSO4

溶液，下列方法正确的是()A.称取16g无水CuSO4

溶于100mL水B.称取25gCuSO4·5H2O溶于100mL水C.称取16gCuSO4·5H2O配成100mL溶液D.称取16g无水CuSO4配成100mL溶液练习：D容量瓶的使用①容量瓶的容积固定，有不同规格：(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。③使用前须检验容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。②容量瓶上标有温度、容积、刻度线1、计算m(NaCl)=

n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g实验步骤：2、称量复习天平使用方法：归零、调平衡，称质量，归零。注意：左物右码，从大到小取用砝码3.溶解-------静置，恢复室温实验步骤：4.转移——要用玻璃棒引流5.洗涤——少量多次6.定容——距刻线1~2cm时改用胶头滴管7.摇匀实验步骤：8.贴标签或将溶液转移到试剂瓶实验仪器：

天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、胶头滴管量筒问题与讨论：1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?4.玻璃棒的作用是什么？5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。二、误差分析：C=n/V用到游码时偏低无影响偏低偏低2.容量瓶内壁存有水珠，未干燥。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶溶解后后，没没有恢恢复至至室温温即转转移。。误差分分析：：放热的的偏高高，吸吸热的的偏低低量得溶溶液体体积少少，偏偏低若直接接称药药品，，则偏偏高；；若用差差量法法称药药品，，则可可能无无影响响；6.用用量筒筒量取取液体体时，，俯视视读数

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