15-11-14高二化学《原电池》(课件)

上传人：精*** IP属地：河南上传时间：2023-02-02 格式：PPT 页数：8 大小：374.50KB 积分：12 举报 版权申诉

已阅读5页，还剩3页未读，继续免费阅读

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

原电池课前练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.12354671.定义：化学能转变为电能的装置。

从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均

可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：

①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。

②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：

参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：

两电极用导线连接，或相互接触。一、原电池4.电解质溶液中离子的移动方向阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：

电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。3.原电池正、负极的判断一、原电池氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极阳离子外电路内电路原电池的工作原理：正极①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。

②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。

④原电池反应跟直接反应差别：形成原电池后反应速率加快；

⑤利用原电池

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。