第三节氧化还原反应（第1课时）

高中化学必修1

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

（第一课时）重庆市奉节幸福中学校邵志钟【课前小实验】神奇的乙醇（高浓度酒精）燃烧实验氧化还原反应：

既有物质得氧，同时又有物质失氧的反应。

CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，被氧化，发生氧化反应

失去氧，被还原，发生还原反应【合作学习一】一、氧化还原反应1、定义：从得氧和失氧角度分析【课堂练习一】2CuO+C===2Cu+CO2高温H2O+C===H2+CO高温请从得氧、失氧角度判断下列反应是否为氧化还原反应

？判断依据：既有物质得氧，又有物质失氧。CuO+H2===2Cu+H2O△2CuO+C===2Cu+CO2高温+2

0

0

+40

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+1

+2

CuO+H2===2Cu+H2O△【合作学习二】自主学习教材P35思考与交流，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系？结论：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。H2O+C===H2+CO高温+1

0

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+2

CuO+H2===2Cu+H2O△一、氧化还原反应1、定义：从化合价升降分析氧化还原反应：

有元素化合价变化（升降）的反应是氧化还原反应。CuO+H2===Cu+H2O△

化合价升高，氧化反应

化合价降低，还原反应【自主归纳】+2

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+1

是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的重要依据。一、氧化还原反应2、特征：元素化合价的变化（升降）

应用：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OD、

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O△

A、C【自主归纳】思考：氧化还原反应为何有化合价的变化呢？实验：

从化合价升降的角度Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu是一个氧化还原反应，那么化合价的变化是什么引起的呢？

演示Fe、石墨和稀CuSO4溶液组成一种可测电流的实验装置，请观察电流计的变化。结论：氧化还原反应中有电子转移【合作学习三】【合作学习三】

自主学习教材P36-37，讨论NaCl和HCl的形成过程，思考氧化还原反应化合价的变化与电子的转移有什么关系？1、分析NaCl的形成2、分析HCl的形成NaCl的形成微观动画【化合价变化本质原因分析】结论：化合价升降是有电子得失引起的。【化合价变化本质原因分析】+17+1+1+17H2+Cl2==2HClHClHCl结论：化合价的升降是由共用电子对的偏移引起的。点燃【自主归纳】2Na

+Cl2===2NaCl点燃

0+10-1

失去电子，化合价升高，被氧化

得电子，化合价降低，被还原

H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1

电子对偏离，化合价升高，被氧化

电子对偏向，化合价降低，被还原

一、氧化还原反应1、定义：从电子转移角度分析氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。

氧化还原反应的本质【氧化反应规律分析】CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，化合价升高，失电子，氧化反应

失去氧，化合价降低，得电子还原反应+200+1规律：（口诀：升失氧

降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应一、氧化还原反应1．概念：（1）（得失氧）既有得氧，同时又有失氧的反应。（2）（特征）反应前后元素化合价发生变化的反应。（3）（本质）有电子转移的反应。2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移规律总结：知识线（口诀：升失氧

降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应【知识小结】我学到了什