离子键,共价键和分子间作用力同素异形体

现有下列短周期元素性质的数据：

元素性质╲元素符号

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）

0.641.601.52

1.421.041.860.990.82常见化合价最高正价

+2+1

+3

+1

+3最低负价-1

-2

-1

１)

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：③⑥②④⑦①⑤⑧③⑥②④⑦①⑤⑧2）写出下列元素符号：①

，④

，⑥

，3）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，二者之间相互反应的离子方程式

。以下是8种短周期元素在周期表中的位置,回答下列有关问题：FAlNaNaFHClO4NaOHH++OH-==H2O③⑥②④⑦①⑤⑧以下是8种短周期元素在周期表中的位置,回答下列有关问题：5）在这些元素中，原子半径最小的是

.原子半径最大的是

。6）在③与⑥中，化学性质较活泼的是

.在⑤与⑦中，化学性质较活泼的是

.FNaNaCl(7)、写出元素⑦的离子结构示意图。

③⑥②④⑦①⑤⑧(8)铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(7)画出金属与非金属的分界线。预测原子序数最大的非金属在周期表中的位置。离子键和共价键第二单元微粒之间的相互作用力思考1：构成物质的基本微粒有哪几种？

分别举例说明。思考2：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？

2H2O

===2H2↑+O2↑2NaCl(熔融）

===2Na+Cl2

↑上述两个反应为什么要在通电，熔融状态条件下能够发生？

通电通电观察与思考氯化钠是由阴、阳离子构成的，直接相邻的离子之间存在强烈的相互作用；水是由许多水分子构成的，分子中两个H原子和O原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。1、成键微粒：2、相互作用：3、成键元素:易得电子和易失电子的原子(ⅠA族,ⅡA族和ⅥA族,ⅦA族）离子键离子静电作用思考

哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.铵根(NH4+)和绝大多数金属离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）。含有离子键的化合物叫离子化合物离子化合物一定含有离子键小试牛刀写出下列微粒的电子式1.SiPF

2.硫离子氮离子氯离子3.KClNa2OMgF2CaO1、下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（

）A.10与19B.6与16C.19与8D.11与17随堂练习ACD3、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D4、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习AlCl3HClNH4Cl作业本共价键1、成键微粒：2、相互作用：3、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素共价键原子共用电子对练一练1：写出下列微粒的电子式Cl2H2OCH4CO2N2NH3H2O2CCl4动动手：写出上述物质的结构式共价化合物:直接相邻的原子均以共价键相结合的化合物(只含共价键的化合物叫共价化合物）物质分子的几种表示方法：P14观察与思考共价键与离子键的比较：活泼金属元素与活泼非金属元素；大多数盐非金属元素之间;或活泼性较弱的金属与非金属元素之间成键元素形成条件写出电子式,并判断各含有的化学键类型NaOHNa2O2NH4ClH2O2HClO

结论3:共价化合物一定（只）含共价键结论4:含共价键的化合物不一定是共价

化合物结论5:离子化合物中可能含共价键，共价化合物一定不含离子键巩固练习1：判断对错：

1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物只含共价键。

3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4、离子化合物只含离子键。

5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6、氦气分子中含有共价键，是共价化合物。

2.下列物质中,含有共价键的化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2

C.H2OD.H2

AC3.下列属于共价化合物的是（）A.Cl2

Ｂ.P2O5

Ｃ.CaF2

Ｄ.KOHBNaBr、H2、NaOH、CO2、NH4NO3属于离子化合物的有

.属于共价化合物的有

.

NaBr，NaOH，NH4NO3CO24.指出下列化合物所含化学键类型

5.下列变化①I2升华②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破坏化学键的是

（填序号,下同）2）仅破坏离子键的是

。3）仅破坏共价键的是

。4）离子键和共价键同时被破坏的是

。思考：有新物质生成的变化是否一定是化学变化？①

②③

④⑤

⑥

作业本第2单元微粒之间的相互作用力

分子间作用力【问题探究一】干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没有破坏化学键？干冰升华过程要吸收还是放出能量？

为什么？？？？？？？？定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力,又称为范德华（范德瓦耳斯）力。分子间作用力范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德瓦耳斯力。分子间作用力的特征1.存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多3.主要影响物质的物理性质（熔沸点、溶解性等）由分子构成的试试看1：判断在下列变化中物质所克服的微粒间的作用力类型1)氯化钠溶于水2)氯化氢溶于水形成盐酸3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体4)甲烷在高温下分解成碳和氢气5)冰融化思考：有新物质生成的变化是否一定是化学变化？试试看2.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B分子间作用力如何影响物质的物理性质？【问题探究二】物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4物理性质变化趋势熔、沸点逐渐升高分子间作用力对物质物理性质的影响物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-223-102.4-7.3113.6沸点（℃）-187.9-34.058.0184.5物理性质变化趋势熔、沸点逐渐升高，密度增大卤族元素单质物理性质差异分子间作用力大小的判断一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大,物质熔沸点越高。分子间作用力大小的判断一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。课堂练习1、比较下列物质的熔沸点的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4<<<2、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI<<<<<<<<<比较熔沸点的高低H2O＿

H2S;NH3

PH3HF

HCl;CH4

SiH4-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点3.形成条件⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半

径小，如F、O、N⑵X—H…Y中的Y必须具有未共用电子对，原

子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。氢键1.定义：氢键是一种特殊的分子间作用力,

不是化学键2.表示方法:X—H…Y液态H2O中的氢键为什么冰会浮在水面上呢？冰（固态水）中的氢键氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。1.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.氢键C.共价键课堂练习A2.下列说法正确的有()

A.氢键是一种较强的化学键B.水结成冰体积膨胀,密度变小,与氢键有关C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的

增大而升高，这与氢键有关D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关E.水分子间存在氢键,所以水在很高温度下都难以分解F.HF熔沸点高于HCl的原因是HF中共价键强度大于HCl

中共价键强度BDF课堂练习2.下列事实与氢键有关的有()

A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相

对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B

5.下列变化①I2升华②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破坏化学键的是

（填序号,下同）2）仅破坏离子键的是

。3）仅破坏共价键的是

。4）离子键和共价键同时被破坏的是

。思考：有新物质生成的变化是否一定是化学变化？①

②③

④⑤

⑥

3.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3

·H2O分子。结合NH3

·H2O的电离可推知其结构式为（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD同素异形和同分异构现象金刚石石墨性质坚硬质软、润滑感受生活金刚石石墨追根寻源金刚石石墨两者性质差异的原因是什么？

阅读课本P18图1-11思考（1）两者的微观结构有哪些差异？（2）结构与性质有什么联系？CC60的发现

1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新型单质C60分子。并在建筑设计师富勒设计球形建筑的启发下，绘制出由20个正六边形和12个正五边形构成的“笼状”分子结构，并把它命名为“富勒烯”，因分子结构形似足球，又称为“足球烯”。1996年三人因此获诺贝尔化学奖。C60结构

随着研究的深入，一系列碳的“笼状”的富勒烯被科学界发现并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。开创了一个全新碳“笼状”分子应用研究新领域。金刚石石墨足球烯（富勒烯）三者在组成、结构和性质上有何异同？化学史话

1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定其结构。氧气O2臭氧O3物质化学式气体颜色气味氧化性稳定性臭氧O3氧气O2无色无味强观察与思考淡蓝色鱼腥味极强不稳定较稳定磷元素的不同单质比较：1.下列各组中不属于同素异形体的是（）A.

金刚石与C60B.

红磷与白磷C.NO与NO2D.

8O与

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF练习2.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（）A.金刚石不含杂质，而石墨含杂质B.金刚石是单质，而石墨是化合物C.金刚石和石墨里碳原子的排列不同D.金刚石和石墨是由不同元素组成的练习作业本P16--19金刚石石墨性质坚硬质软、润滑感受生活金刚石石墨追根寻源金刚石石墨两者性质差异的原因是什么？

阅读课本P18图1-11思考（1）两者的微观结构有哪些差异？（2）结构与性质有什么联系？CC60的发现

1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新型单质C60分子。并在建筑设计师富勒设计球形建筑的启发下，绘制出由20个正六边形和12个正五边形构成的“笼状”分子结构，并把它命名为“富勒烯”，因分子结构形似足球，又称为“足球烯”。1996年三人因此获诺贝尔化学奖。拓展视野C60结构

随着研究的深入，一系列碳的“笼状”的富勒烯被科学界发现并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。开创了一个全新碳“笼状”分子应用研究新领域。1、这些“笼状”物质与金刚石、石墨是什么关系？2、空心“笼状”结构的富勒烯可能会有哪些用途？问题思考（1）空心笼结构“包裹”一些金属离子，制成超导材料。（2）空心笼结构“包容”一些治疗癌症放射性元素药物，减少对人体的伤害。（3）不损坏结构基础上，吸附和放出电子，制成高效化学电池。（4）…科技前沿“笼状”分子应用研究化学史话

1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定其结构。氧气O2臭氧O3物质化学式气体颜色气味氧化性稳定性臭氧O3氧气O2无色无味强观察与思考淡蓝色鱼腥味极强不稳定较稳定磷元素的不同单质比较：1.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（）A.金刚石不含杂质，而石墨含杂质B.金刚石是单质，而石墨是化合物C.金刚石和石墨里碳原子的排列不同D.金刚石和石墨是由不同元素组成的练习2.下列各组中不属于同素异形体的是（）A.

金刚石与C60B.

红磷与白磷C.NO与NO2D.

8O与

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF作业本分子间作用力同素异形体4个碳原子和10个氢原子可以有几种不同的组合方式形成化合物?要求说明：1、碳以4个共价键连接氢原子或其它碳原子，

氢以1个共价键连接碳原子；2、所有原子之间都以单键相连；3、碳原子连接成碳链，可以有支链。提示:黑色的球代表Ｃ

白色的球代表HC4H10动手与实践正丁烷

物质正丁烷异丁烷熔点/℃-138.4-159.6沸点/℃-0.5-11.7液态密度/g·cm-30.57880.557结论：异丁烷的熔沸点比正丁烷低。分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称沸点C2H6O乙醇二甲醚78℃－23℃H

－C－HClHCl

－C－HHH思考：下面这两种结构是否互为同分异构体？为什么？比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同素异形体同分异构体同位素相同点不同点研究对象同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H12H13H1.有下列各组物质:

A.

6C与6C