第二节化学平衡状态的判断

高考第一轮复习第二节化学平衡状态及其平衡常数点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)化学平衡的建立、特征和实质；(2)化学平衡常数的含义和应用；(3)化学平衡的计算；(4)化学平衡移动与图像。第1课时化学平衡状态的建立和判断高考第一轮复习第二节化学平衡状态及其平衡常数华美高三化学备课组张亮鹏第11周星期三教学目标1、理解化学平衡建立的过程；2、掌握化学平衡状态的判断；【判断】回顾可逆反应的定义，判断下列说法是否正确：氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。正、逆反应必须在同一条件同一时间进行相同正反应逆反应同时<(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压V~t图时间速率t1V(正)V(逆)由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在同时进行，但各种物质浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是化学平衡状态。2.化学平衡状态—化学反应的限度动态浓度发生移动3、平衡状态的特征外观看起来像停止了一样，所有的量都不在改变。本质：1、v(正)=v(逆)≠02、各组分的量保持不变考点一：化学平衡状态的判定判断方法：前变后定，则平衡例1、(2012·广东质检题组合)在一定温度下向aL密闭容器中加入1molNO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标志是________。A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆B．容器的总压强不再随时间而变化C．容器中气体的颜色不再变化D．NO2、N2O4的分子数之比为2∶1E．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2F．混合气体的密度不再随时间而变化G．NO2的浓度不再随时间而变化√√√√考点一：化学平衡状态的判定方法：前变后定，则平衡面对面P116表格1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【当堂训练】2.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C3.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO

）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A4．已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的_____。解析b项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；c项，随着反应的进行，N2O4分解速率逐渐降低。ad例2、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/LB考点二、极端假设法解化学平衡状态题的应用5．（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。已知起始时X2、

Y2、

Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是（）A、c(Z)=0.3mol/LB、c(Y2)=0.35mol/LC、c(Y2)=0.2mol/LD、c(Z)=0.4mol/LAB【当堂训练】高考第一轮复习第二节化学平衡状态及其平衡常数第2课时化学平衡常数华美高三化学备课组张亮鹏第11周星期六2013年第31题2011年第31题高考引路教学目标：1、掌握平衡常数表达式的书写；2、掌握“三行式”解决平衡常数的相关计算1．概念在一定温度下，可逆反应达到平衡后，各生成物浓度化学计量数次方幂的乘积与各反应物浓度化学计量数次方幂的乘积的比值，为一常数，该值就称为这个反应的平衡常数，用K表示。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例2．表达式：K＝_______________。考点二化学平衡常数 注意事项：(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数__________。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会___________，但意义不变。改变改变状元360第144页状元360第144页1、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+2、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)3、CH3COOHCH3COO-+H+4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)5、2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-针对训练：写出下列反应的平衡常数表达式6、7、3、意义：K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小，反应物转化率也越小。一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了。4、影响因素：K只受温度影响（温度改变K就改变），与反应物或生成物的浓度变化无关，与催化剂、压强无关。思考与讨论：甲同学认为：在温度相同的情况下，对于工业合成氨反应，增大反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，故该条件下平衡常数增大。乙同学认为：化学平衡移动，化学平衡常数一定改变

想一想：你赞同他们的观点吗？若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。1、判断平衡移动的方向：由Qc与K的大小判断2、判断反应的热效应，二、应用<三、有关平衡常数的计算☆题型一、计算平衡常数状元360第144页三行式表达式代入式结果解题指导：注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。“列算式”不用约简。“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式为小数。规范表达写方程式☆题型二、

计算平衡浓度，物质的量分数、转化率练习、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡，测得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）求该反应的平衡常数；（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到平衡状态时各物质的浓度及的H2转化率。（3）该温度下，将一定量的H2和I2充入某容器中，一段时间后，测得体系中c(H2)=0.0050mol·L-1，c(I2)=0.0030mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1，此时该反应处于何种状态？K=0.25c(H2)=c(I2)=0.0016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1a(H2)=20%QC=4.27>K,处于不平衡状态。向逆反应方向移动正本作业：共2题，今晚第九节下课上交2、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。请计算：（1）反应的平衡常数和平衡时O2的转化率（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，利用Qc判断平衡将如何移动?高考第一轮复习第二节化学平衡状态及其平衡常数第3课时化学平衡移动和v-t图像教学目标：1、理解勒夏特列原理及其运用；2、掌握化学平衡移动的影响因素和v-t图像华美高三化学备课组张亮鹏第12周星期一生活中的“勒夏特列原理”：植物的蒸腾作用弹簧的压缩对着干干不过1、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。ps：一、化学平衡移动原理讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为——————————。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：1、平衡移动根本原因：二、平衡移动的原因及v-t图像外界条件使V正≠V逆移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因（1）浓度变化对反应平衡影响的原因及其图像v正首先增大v逆瞬间不变，随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正瞬间不变随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正瞬间不变，随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆瞬间不变随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向2、平衡移动的影响因素及v-t图：（2）温度变化对反应平衡影响的原因及其图像平衡移动原因移动方向速率变化升高温度降低温度v正增大v逆同时增大v逆增大倍数大于v正增大倍数v逆>v正,向逆反应△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同时增大V正增大倍数大于v逆增大v正>v逆向正反应v正减小V逆减小v正>v逆,向正反应v逆减小倍数大于v正减小倍数v正减小V逆减小v逆>v正,向逆反应v逆减小倍数小于v正减小倍数分别画出以上情况的v-t图：（3）压强变化对反应平衡影响的原因及其图像平衡移动原因移动方向速率变化增大压强减小压强v正增大v逆同时增大V正增大倍数大于v逆增大倍数V正>v逆,向正反应m+n>p+qm+n<p+qm+n>p+qm+n<p+qv正增大v逆同时增大V逆增大倍数大于v正增大V逆>v正向逆反应v正减小V逆减小V逆>v正,向逆反应v逆减小倍数小于v正减小倍数v正减小V逆减小V正>v逆,向正反应v逆减小倍数大于v正减小倍数对mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反应达到平衡后，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率—————，化学平衡向——————方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小4、催化剂对化学平衡有无影响？讨论：催化剂怎样改变v正和v逆？小结：同步、等倍数改变v正和v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以减少达到平衡的时间。vtv’正=v’逆v正=v逆C生tt1t2思考：与此图像相似的还有哪个因素呢？对于△n(g)=0的反应，加压的图像与以上2个图像相同。1、浓度2、压强3、温度小结：影响平衡移动的因素把正、逆反应分离，结合图像理解；催化剂不能使平衡移动。应用：每年的10月12号是“世界关节病日”，2013年度主题是“生活更好，安享晚年”。我国关节炎患者有1亿人以上。患者在关节处有较强的疼痛感，其化学机理为：Hur（aq）Ur-（aq）+H+（aq）

尿酸尿酸根

Ur-（aq）+Na+（aq）

NaUr（s）

尿酸钠

人体中代谢产物鱼虾等食物尿酸关节滑液中形成尿酸钠晶体，产生疼痛感关节滑液中形成尿酸钠晶体，产生疼痛感医嘱：关节炎患者何要少吃鱼虾，为什么？Ur-（aq）+Na+（aq）

NaUr（s）

应用：Hur（aq）Ur-（aq）+H+（aq）H＜01．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(

)

A