M.Z用途广泛的金属材料

第三章金属及其化合物高一化学穆霖第三节用途广泛的金属材料具有金属光泽物理通性具有导电性、导热性具有延展性1.镁条燃烧2.铁和盐酸的反应3.锌和硫酸铜的反应化学通性金属的原子最外层电子数大多少于4个电子，一般较易失去电子，表现还原性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuNaClFe2O3

Ag3AsS3Au

金属元素在自然界中的存在形式1.游离态少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如：AuPt及少量AgCu2.化合态化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在，如：NaAlFe等常见的金属矿物资源金矿Au铂矿Pt少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂）常见的金属矿物资源绝大多数金属以化合态存在黄铜矿（CuFeS2）方铅矿（PbS）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）软锰矿（MnO2）

金属的冶炼

金属冶炼的实质用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：Mn++ne-

M电解法适用范围：钾、钠、钙、镁、铝等还原性很强的金属。原理：电解熔融氯化物或氧化物

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

电解电解热还原法热还原法适用范围：多数金属还原剂：CO、H2、C、AlFe2O3+3CO

2Fe+3CO2

CuO

+H2

Cu+H2O

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温高温高温热分解法适用范围：金属活动性顺序中，位于氢后面的金属（如Hg、Ag等）的氧化物受热就能分解：2HgO2Hg+O2↑

2Ag2O4Ag+O2↑同一种金属可以有不同的冶炼方法

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu2S+O2

2Cu+SO2（火法炼铜）CuO+H2

Cu+H2O

高温（热还原法）高温（湿法炼铜）方物理法（非冶炼）PtAu在自然界中有单质态存在，可以利用其密度大，多次淘洗去掉矿粒、泥沙等杂质。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强电解法

热还原法热分解法物理方法金属活动性顺序与金属的冶炼方法金属冶炼合金定义：合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各组分金属，如：①合金的硬度一般高于成分金属②合金的熔点一般低于成分金属合金特性：几种重要的合金铜合金铁合金生铁钢（含碳量在2%～4.3%之间,还含硅、锰及少量硫、磷）质硬而脆、无韧性碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。根据含碳量合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)。其它几种常见合金这个你绝对没坐过！对，我也没坐过！金属材料的分类

按冶金工业分黑色金属：铁、猛、铬及其合金有色金属：除铁、铬、锰以外的金属及其合金按密度分重金属：金、银、铜、铁、铅等

轻金属：镁、钠、钾、钙等

按组成分

纯金属:金属单质合金：如钢、青铜等

我们只有一个地球，请爱护地球！我们只有一个穆老师，请爱护穆老师！保护我们的环境，我们可以做的更多

下列对合金的说法正确的是(

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A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可以含有非金属D纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应C

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于