高三化学高考备考二轮复习专题训练 氧化还原反应

第20页（共20页）高三化学高考备考二轮复习专题训练氧化还原反应选择题（共20小题）1．（2022秋•黄埔区校级月考）将NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝。下列说法合理的是（）A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂 B．刺激性气味的气体是SO2和氨气 C．NH4CuSO3中的S被氧化 D．硫酸在反应中表现出酸性和氧化性2．（2022秋•香坊区校级月考）下列说法正确的是（）①还原剂失去电子数越多，还原性就强②元素处于最高价一定具有强氧化性③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应⑥置换反应一定是氧化还原反应A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥3．（2022秋•沈河区校级月考）下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Br﹣→Br2 B．HSO3﹣→SO32﹣ C．KClO3→O2 D．MnO4﹣→Mn2+4．（2021秋•香坊区校级月考）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A． B． C． D．5．（2022秋•海淀区校级月考）向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色。已知：Br2的CCl4溶液为橙色；I2的CCl4溶液为紫色，下列分析不正确的是（）A．上述实验体系至少发生3个氧化还原反应 B．Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．实验表明物质的氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I﹣6．（2021秋•兰州期中）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载不涉及化学反应中的氧化还原反应的是（）A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出…即倭铅也。” C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金7．（2021秋•兰州期中）高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列说法正确的是（）A．反应后K元素化合价升高 B．Fe2O3被KClO氧化 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2分子H2O时，转移电子数为38．（2021秋•罗源县期中）工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液。反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O。下列判断不正确的是（）A．氧化产物SO42﹣ B．Cr2O72﹣表现氧化性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3 D．还原0.1molCr2O72﹣，电子转移0.3mol9．（2022秋•裕华区校级月考）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）反应Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C．反应I中每生成1molSO42﹣，转移电子的物质的量为10mol D．若反应I和Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2：310．（2022秋•浦东新区校级月考）一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3﹣、Fe2+、N2O、H+、H2O，则下列判断正确的是（）A．配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 C．若有1molHNO3参与反应，转移电子的物质的量为2mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+﹣e﹣→Fe3+11．（2022秋•和平区校级月考）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素没有参加氧化还原反应，氢元素被氧化 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：212．（2022秋•和平区校级月考）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O313．（2022秋•五华区校级月考）唐代李白《秋浦歌（第十四）》“炉火照天地，红星乱紫烟，赥郎明月夜，歌声动寒川”，展现了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图。秋浦（今安徽省贵池县西）是唐代铜的产地，其铜矿含CuFeS2，在冶炼过程中存在主要反应：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列有关叙述正确的是（）A．上述冶炼方法属于热还原法，还原剂为O2 B．反应①中铜元素化合价不变，铁元素的化合价降低 C．反应②中有2molCu2S发生反应时，共转移6mole﹣ D．反应③中Cu2O是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂14．（2022秋•让胡路区校级月考）汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子 B．氧化性：KNO3＞N2 C．该反应中KNO3被氧化 D．反应中N2既是氧化剂又是还原剂15．（2022秋•南关区校级月考）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要将I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl16．（2022秋•瓯海区校级月考）元素锰（Mn）的几种化合物存在下列转化关系：MnOOHMnO2K2MnO4溶液KMnO4溶液。下列判断错误的是（）A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液 C．反应③中K2MnO4转化为KMnO4的理论产率为100% D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化17．（2022秋•青羊区校级月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣和H+在一起时＞Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能发生反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 C．若有1个NO3﹣发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物18．（2022秋•沈河区校级月考）有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O。根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．已知Cl﹣、Fe2+、I﹣可大量共存，若想除去I﹣，而不影响Fe2+与Cl﹣，可向溶液中通入过量Cl2 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O19．（2022秋•潍坊月考）已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3+2HNO3＝PbO2↓+Pb（NO3）2+H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：SPbO2+2MnSO4+3H2SO4＝5PbSO4+2HMnO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂 B．Pb2O3与浓盐酸可能发生反应Pb2O3+6HCl（浓）＝2PbCl2+Cl2↑+3H2O C．PbO与稀HNO3溶液反应3PbO+8HNO3＝3Pb（NO3）4+2NO↑+4H2O D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3＞PbO2＞HMnO420．（2022秋•皇姑区校级月考）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氢元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练氧化还原反应参考答案与试题解析选择题（共20小题）1．（2022秋•黄埔区校级月考）将NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝。下列说法合理的是（）A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂 B．刺激性气味的气体是SO2和氨气 C．NH4CuSO3中的S被氧化 D．硫酸在反应中表现出酸性和氧化性【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，观察到有红色金属和刺激性气体产生，溶液变蓝，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，该反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，以此解答该题。【解答】解：A．该反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，则NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误；C．由反应：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，S元素的化合价没有变化，故C错误；D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查，题目难度中等。2．（2022秋•香坊区校级月考）下列说法正确的是（）①还原剂失去电子数越多，还原性就强②元素处于最高价一定具有强氧化性③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应⑥置换反应一定是氧化还原反应A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥【考点】氧化还原反应的基本概念及规律；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①失去电子数目与还原性强弱无关；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④在氧化还原反应中非金属单质可能被氧化；⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；⑥置换反应一定存在化合价的变化。【解答】解：①失去电子数目与还原性强弱无关，失去电子的难易程度与还原性强弱有关，故错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，故错误；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，比如三价铁还原为二价铁，没有单质生成，故正确；④在氧化还原反应中非金属单质可能被氧化，故错误；⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体间的转化，故错误；⑥置换反应一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价为微粒性质的关系为解答的关键，注意利用实例分析，侧重氧化性、还原性的考查，题目难度不大。3．（2022秋•沈河区校级月考）下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Br﹣→Br2 B．HSO3﹣→SO32﹣ C．KClO3→O2 D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应相关的概念．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化剂具有氧化性，必须加入氧化剂才能实现，说明转化过程中元素化合价升高被氧化，以此结合元素化合价变化进行判断。【解答】解：A．Br﹣→Br2过程中Br元素化合价升高被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；B．HSO3﹣→SO32﹣过程中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂即可实现，故B错误；C．KClO3→O2的转化可通过KClO3的分解实现，不需要另外加入氧化剂，故C错误；D．MnO4﹣→Mn2+的转化可通过高温分解实现，自身发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂即可实现，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化剂和还原剂的概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。4．（2021秋•香坊区校级月考）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A． B． C． D．【考点】双线桥法．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中转移电子数为2；B．Fe失去电子，Cl获得电子；C．H2S被氧化生成S，H2SO4被还原生成SO2；D．KI被氧化为I2，KMnO4被还原生成MnSO4，反应中转移10个电子。【解答】解：A．反应中转移电子数为2，用双线桥标出电子转移方向和数目为，故A错误；B．Fe失去电子，Cl获得电子，用双线桥标出电子转移方向和数目为，故B错误；C．根据价态归中原理，H2S被氧化生成S，H2SO4被还原生成SO2，反应中转移2个电子，用双线桥标出电子转移方向和数目为，故C错误；D．KI被氧化为I2，KMnO4被还原生成MnSO4，反应中转移10个电子，标出电子转移数目与方向为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查用双线桥表示电子转移与数目，根据化合价变化正确判断得失电子数目，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。5．（2022秋•海淀区校级月考）向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色。已知：Br2的CCl4溶液为橙色；I2的CCl4溶液为紫色，下列分析不正确的是（）A．上述实验体系至少发生3个氧化还原反应 B．Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．实验表明物质的氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明有I2生成，发生的反应为Cl2+2KI＝I2+2KCl；再滴加氯水，振荡后紫色褪去，说明碘被氧化，则I2被氯气氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，说明有Br2生成，发生的反应为2KBr+Cl2＝2KCl+Br2；B．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，简单阴离子的还原性越强，其单质的氧化性越弱；D．溴能氧化碘离子。【解答】解：A．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明有I2生成，发生的反应为Cl2+2KI＝I2+2KCl；再滴加氯水，振荡后紫色褪去，说明碘被氧化，则I2被氯气氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，说明有Br2生成，发生的反应为2KBr+Cl2＝2KCl+Br2，所以上述实验体系至少发生3个氧化还原反应，故A正确；B．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．氯气先氧化碘离子后氧化溴离子，还原性：I﹣＞Br﹣，则氧化性：Br2＞I2，氯气氧化溴离子、碘离子时，氯气是氧化剂、溴和碘为氧化产物，所以氯气的氧化性最强，则存在氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．溴能氧化碘离子，所以Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中不能含有大量I﹣，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查阅读、信息分析和判断能力，明确氧化性强弱判断方法、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。6．（2021秋•兰州期中）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载不涉及化学反应中的氧化还原反应的是（）A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出…即倭铅也。” C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。【解答】解：A．曾青得铁则化为铜，为置换反应，一定属于氧化还原反应，故A错误；B．“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出…即倭铅也。”，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧一定属于氧化还原反应，故C错误；D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应特征即可解答，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力。7．（2021秋•兰州期中）高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列说法正确的是（）A．反应后K元素化合价升高 B．Fe2O3被KClO氧化 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2分子H2O时，转移电子数为3【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，以此来解答。【解答】解：A．反应后K元素化合价不变，故A错误；B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe2O3发生氧化反应，被KClO氧化，故B正确；C．KClO中氯元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；D．Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，当生成2分子H2O时，转移6个电子，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，注意把握氧化还原反应的有关概念，题目难度不大。8．（2021秋•罗源县期中）工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液。反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O。下列判断不正确的是（）A．氧化产物SO42﹣ B．Cr2O72﹣表现氧化性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3 D．还原0.1molCr2O72﹣，电子转移0.3mol【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、S元素化合价由+4价变为+6价，则Cr2O72﹣为氧化剂、HSO3﹣为还原剂、Cr3+为还原产物、SO42﹣为氧化产物；B．氧化剂体现氧化性；C．氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比；D．根据方程式知，还原1molCr2O72﹣，电子转移的物质的量＝1mol×2×[+6﹣（+3）]＝6mol。【解答】解：A．通过以上分析知，Cr3+为还原产物、SO42﹣为氧化产物，故A正确；B．氧化剂是Cr2O72﹣，则Cr2O72﹣具有氧化性，故B正确；C．Cr2O72﹣为氧化剂、HSO3﹣为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确；D．根据方程式知，还原1molCr2O72﹣，电子转移的物质的量＝1mol×2×[+6﹣（+3）]＝6mol，则还原0.1molCr2O72﹣，电子转移0.6mol，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确基本概念内涵、氧化还原反应中有关物质的量的计算方法是解本题关键，D为解答易错点。9．（2022秋•裕华区校级月考）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）反应Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C．反应I中每生成1molSO42﹣，转移电子的物质的量为10mol D．若反应I和Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2：3【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高；反应Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，据此分析。【解答】解：A．反应Ⅰ中Cu2S中的Cu、S元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，故A错误；B．反应Ⅱ：3MnO4﹣+FeS2+8H+＝Fe3++2SO42﹣+3Mn2++4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故B错误；C．反应I：10MnO4﹣+5Cu2S+40H+＝10Cu2++5SO42﹣+10Mn2++20H2O，反应中每生成1molSO42﹣，转移电子的物质的量为10mol，故C正确；D．由方程式可知，若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应及其计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念并进行计算，题目难度中等。10．（2022秋•浦东新区校级月考）一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3﹣、Fe2+、N2O、H+、H2O，则下列判断正确的是（）A．配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 C．若有1molHNO3参与反应，转移电子的物质的量为2mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+﹣e﹣→Fe3+【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为﹣3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。【解答】解：反应的方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，A．配制Fe（NO3）2溶液时酸性条件下发生氧化还原反应，不能用酸酸化，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为﹣3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B错误；C．反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，则若有1molHNO3发生氧化反应，则转移电子8mol，故C错误；D．由化合价变化可知该反应中Fe2+是还原剂化合价升高，所以该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+﹣e﹣＝Fe3+，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等。11．（2022秋•和平区校级月考）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素没有参加氧化还原反应，氢元素被氧化 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：2【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑可知，NaBH4中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答。【解答】解：A．NaBH4中H元素的化合价升高，只作还原剂，故A错误；B．NaBH4作还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．NaBH4中H元素的化合价升高，失去电子被氧化，硼元素没有参加氧化还原反应，故C正确；D．由反应可知，4个H原子失去电子与4个H原子得到电子相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。12．（2022秋•和平区校级月考）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，且NaClO3和Na2SO3的物质的量为2：1，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Cl元素的化合价由+5价降低，结合得失电子守恒计算。【解答】解：设Cl元素的化合价由+5价降低为x，S元素的化合价由+4价升高为+6价，由得失电子守恒可知，2×（5﹣x）＝1×（6﹣4），解得x＝+4，只有ClO2中Cl元素的化合价为+4价，故C正确，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。13．（2022秋•五华区校级月考）唐代李白《秋浦歌（第十四）》“炉火照天地，红星乱紫烟，赥郎明月夜，歌声动寒川”，展现了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图。秋浦（今安徽省贵池县西）是唐代铜的产地，其铜矿含CuFeS2，在冶炼过程中存在主要反应：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列有关叙述正确的是（）A．上述冶炼方法属于热还原法，还原剂为O2 B．反应①中铜元素化合价不变，铁元素的化合价降低 C．反应②中有2molCu2S发生反应时，共转移6mole﹣ D．反应③中Cu2O是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．热还原法的冶炼中，必须加入还原剂；B．反应①中铜元素化合价由+2价降低为+1价，铁元素的化合价不变；C．氧化还原反应中电子转移数目等于化合价升高或降低的总数；D．含有化合价降低元素的反应物是氧化剂，反之是还原剂。【解答】解：A．热还原法的冶炼中，必须加入还原剂，而氧气是氧化剂，故A错误；B．反应①中铜元素化合价由+2价降低为+1价，铁元素的化合价不变，故B错误；C．反应②中Cu2S中Cu元素由+1价升高为+2价，S元素由﹣2价升高为+4价，共升高了6价，所以有2molCu2S发生反应时，共转移12mole﹣，故C错误；D．反应③中Cu2O中的Cu元素由+1价降低为0价，是氧化剂，Cu2S中的Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高为+4价，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应原理的应用，具体涉及氧化剂与还原剂、电子转移的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。14．（2022秋•让胡路区校级月考）汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子 B．氧化性：KNO3＞N2 C．该反应中KNO3被氧化 D．反应中N2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2中，NaN3中N元素的化合价由﹣价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e﹣，以此来解答。【解答】解：A．该反应中生成16molN2转移电子数为10mol，故A错误；B．KNO3是氧化剂，N2是氧化产物，则氧化性：KNO3＞N2，故B正确；C．KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，则KNO3得电子，被还原，故C错误；D．只有N元素的化合价变化，该反应中N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意N元素化合价的判断，题目难度不大。15．（2022秋•南关区校级月考）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要将I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性由强至弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+。【解答】解：A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A错误；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B错误；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，故C正确；D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性、还原性的强弱比较，试题比较简单。16．（2022秋•瓯海区校级月考）元素锰（Mn）的几种化合物存在下列转化关系：MnOOHMnO2K2MnO4溶液KMnO4溶液。下列判断错误的是（）A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液 C．反应③中K2MnO4转化为KMnO4的理论产率为100% D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化【考点】氧化还原反应相关的概念．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．锌的还原性大于锰；B．MnO2是黑色固体，K2MnO4溶液是绿色溶液；C．K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2；D．反应①中锰元素化合价降低，反应②中锰元素化合价升高，反应③中锰元素化合价升高。【解答】解：A．MnO2MnOOH，Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，还原剂可以是Zn，故A正确；B．MnO2是黑色固体，K2MnO4溶液是绿色溶液，反应②：MnO2K2MnO4溶液，所以现象是黑色固体溶解得到绿色溶液，故B正确；C．K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2，所以反应③中K2MnO4转化为KMnO4的理论产率小于100%，故C错误；D．结合转化关系可知，反应①中Mn元素化合价降低，反应②中Mn元素化合价升高，反应③中Mn元素化合价升高，则反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。17．（2022秋•青羊区校级月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣和H+在一起时＞Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能发生反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 C．若有1个NO3﹣发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe2+具有还原性，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、NH4+，其反应方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为﹣3价，所以Fe2+是还原剂、NO3﹣是氧化剂，以此解答该题。【解答】解：A．Fe2+具有还原性，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，所以该反应说明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能发生反应，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为﹣3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；C．反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，则若有1个NO3﹣发生还原反应，则转移8个电子，故C错误；D．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以Fe2+是还原剂，N元素化合价由+5价变为﹣3价，则N元素被还原，所以NH4+是还原产物，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意对基础知识点积累，题目难度不大。18．（2022秋•沈河区校级月考）有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O。根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．已知Cl﹣、Fe2+、I﹣可大量共存，若想除去I﹣，而不影响Fe2+与Cl﹣，可向溶液中通入过量Cl2 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应可知：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞