放映金属的冶炼

金属的冶炼学习目标1、金属冶炼，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、了解钢与生铁的区别及钢的冶炼3、认识还原反应及物质的还原性4、了解冶炼金属的常用方法5、学会关于不纯物的化学计算表达式：ABCAABC1、什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？2、CuO+H2Cu+H2O反应类型是：

加热置换反应

复习诊断3、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱自然界中的金属大多以什么形式存在呢？主要存在在那里呢?一、常见的金属矿物

1.金属元素在自然界的存在形态游离态（元素以单质形态存在）：少数很不活泼金属如金、银、铂化合态（元素以化合物形态存在）：绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中赤铁矿Fe2O3褐铁矿Fe2O3·XH2O黄铁矿FeS2磁铁矿Fe3O4孔雀石Cu2(OH)2CO3赤铜矿Cu2O常见几种金属矿物的成分磁铁矿（主要成分Fe3O4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）黄铁矿（主要成分FeS2）菱铁矿（主要成分FeCO3）

使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。除了氢气可以还原出铁来，焦炭和一氧化碳也可以。你准备选用哪种物质来炼铁？70%72.4%48.3%46.7%3、铁冶炼的化学原理：CO还原Fe2O3实验步骤：1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯给氧化铁加热。why?2）实验结束，先停止加热（熄灭酒精喷灯），继续通一氧化碳直至硬质玻璃管冷却后再熄灭酒精灯，why?

CO:早出晚归酒精喷灯:迟到早退

红棕色3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温二、铁冶炼的化学原理：CO还原Fe2O3现象1、红棕色粉末变成黑色粉末2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3、点燃尾气,呈蓝色火焰Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2;高温Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO32CO+O2===2CO2点燃1、可燃性气体CO使用前必须要验纯2、实验前要检验装置的气密性3、尾气要处理4、CO要“早出晚归”，酒精喷灯:迟到早退注意解读氧化还原反应Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂）CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂）注意：氧化反应和还原反应是同时发生在一个反应中的。氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应1、澄清石灰水的作用是什么？2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？

4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？5、如何验证实验中产生了铁？点燃或收集检验生成的二氧化碳因为CO有毒会污染环境排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸防止Fe又被氧化成Fe2O3

防止石灰水倒吸用磁铁吸引或加入稀酸工业炼铁炼钢工业上是怎么做的呢？原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气四、铁的冶炼1.炼铁设备：高炉过量空气焦炭焦炭高温高温赤铁矿高温CO2COFe反应过程：将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃⑴C+O2===2CO2高温⑵C+CO2===2CO（Fe2O3）生铁出铁口炉渣出渣口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量焦炭

A

B铁①高温过量空气②高温焦炭③高温赤铁矿石某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3

）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示：⑴炼铁厂用于炼铁的主要设备是：＿＿＿＿。⑵在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。⑶写出上述反应的化学方程式。①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷在此过程中，焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。高炉一氧化碳点燃C+O2===CO2高温C+CO2===2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温产生一氧化碳提供热量二氧化碳高炉炼铁产品：生铁（含碳量2-4.3%）合金2.炼钢：氧气高温钢生铁钢（含碳量0.03-2%）生铁和钢的区别1.活泼金属(如KNaMgAI):电解法2.一般金属(如ZnFeSnPbCu):热还原法3.较稳定金属(如HgAg):直接加热法

4.稳定金属(如PtAu):可通过金沙淘洗获得Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温△2HgO===2Hg+O2↑五、冶炼金属的常用方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

电解法（活泼金属）

热还原法（大部分金属）热分解法（极少数不活泼金属）不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？典型习题

1、生铁和钢的主要区别是()A：生铁和钢都是合金B：生铁和钢的主要成分都是铁C：生铁的主要成分是碳，而钢的是铁D：生铁和钢都是铁的合金，但其含碳量不同D练习：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？解：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）=1568吨Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%1568吨

x=2800吨答：需这种赤铁矿石2800吨。

高温1.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤：①加热②通CO③熄灭酒精灯④停止通CO（2）尾气要处理的原因：（3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？②①③④CO有剧毒会污染空气不需要，因为H2无毒学以致用2.炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气D3.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）

A．电解氧化铝

B．铁在氧气中燃烧

C．金属氧化物与焦炭在高温下反应

D．高温下CO还原CuOB1.地壳中元素含量由高到低的顺序是_____________（前5位），其中位于金属元素第二位且应用最广的是______。

2.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_________形式存在，常见的铁矿石有：_________（主要成分为

）、

（主要成分为

）、菱铁矿、黄铁矿等。O.Si.Al.Fe.CaFe化合物复习赤铁矿磁铁矿Fe2O3Fe3O4小结或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要