《元素周期表的应用》递变规律

第一章第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律学习目标：以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释；通过前几节的学习，请同学们说出随着原子序数的递增元素的性质有什么变化规律？随着原子序数的递增，元素原子核最外层电子排布、原子半径、主要化合价呈现周期性变化。最外层电子的周期性变化又引起了元素原子的那些性质的周期性变化？NaMgAlSiPSCl一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？电子层数相同，核电荷数增大，半径减小知识链接金属性即金属活动性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱非金属性即非金属活动性是指元素的原子得到电子成为阴离子的能力的强弱它们都是原子固有的一种性质。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子金属性（失电子能力）或非金属性（得电子能力）的相对强弱。如何判断元素原子失电子能力的强弱1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：反应越容易发生，元素金属性（失电子能力）越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子金属性（失电子能力）越强。3、金属单质和盐溶液的置换反应。（还原性强弱）方法导引实验探究

钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。

实验注意事项：1、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验:钠、镁、铝和水的反应

科学探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应失电子能力：Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应，有大量气泡产生

镁与冷水不反应，加热后反应

铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈

最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱方法导引

元素原子得电子能力的强弱判断：

1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般反应越容易，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，得电子的能力越强。SiPSCl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数

，但从左到右核电荷数依次

，最外层电子数依次

，原子半径逐渐

（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。小结：相同增大增多减小减弱增强NaNaAlClClSi用元素符号回答原子序数11～18号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是————（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是———（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是————（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是———（5）能形成气态氢化物且最稳定的是——————（6）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是

练习1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C3、下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大

C4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法错误的是（