苏教版必修2电能转化为化学能

课题3电能转化为化学能第三单元化学能与电能的转化走进生活日常生活中有的电池充电能够反复的使用。为什么呢？这个过程中能量发生了怎样的转变？手机专用电池用于汽车的铅蓄电池

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水H2OH2、O22H2O＝2H2￪

+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O＝2NaOH+H2￪

+

Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl＝2Na+

Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3＝4Al+3O2￪活动一:回顾已经学过的电解1.我们以前已经学过那些电解反应？2.这些反应有什么共同特点？装置设计：画出电解水的简易装置图（石墨作电极）

石墨

石墨水饱和氯化铜溶液2H2O＝2H2￪

+O2￪通电H2O2相信你能设计饱和CuCl2溶液观察与思考：以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察A、B两极表面的现象。BA与电源哪极相连电极名称现象产物AB正极阳极负极阴极有气体产生，红色物质析出CuCl2能使湿润KI淀粉试纸变蓝电解氯化铜溶液微观模拟活动二:电解的原理1.氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？2.在通电时这些微粒各向什么区移动？3.在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？

石墨CuCl2溶液

石墨阳极阴极讨论：根据电解装置图，分析构成电解池的条件直流电源阴、阳电极电解质溶液闭合回路电解时离子的得失电子顺序①阴极:阳离子得电子能力(氧化性)强先得电子②阳极:Ag+＞Cu2+＞Fe2+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+先看电极后看溶液

(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失电子，失电子能力(还原性)强先失电子能力为:

Cl-

>OH->含氧酸根资料卡片熔融的NaClCC阴极：阳极：总反应：阴极：阳极：总反应：2NaCl==2Na+Cl2↑通电2Cl－

-2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na相信你能完成NaCl溶液CC阴极：阳极：总反应：阴极：阳极：总反应：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通电（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑相信你能完成分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

BC、D

活动三:怎样区分原电池和电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；原电池电解池能量变化形成条件电极名称电子流向电极反应类型化学能转化为电能电能转化为化学能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）、闭合回路由电极本身决定正极：流入电子

负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极阳极→电源正极负极氧化反应正极还原原应）阳极氧化反应阴极还原反应比较原电池、电解池的异同点。活动四:电解原理的利用铜的电解精炼Cu-2e-=Cu2+阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu阴极：走进生活身边常见利用电解进行美容的产品阳极氧化铝电镀电镀铜：(1)电镀铜的装置：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；(2)电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu－