影响化学反应速率的因素(用)

化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应速率影响因素的实验探究原料：生鲜牛奶保质期：7天（4℃）

5天（7℃

）

根据生活经验和已有知识,讨论哪些因素可能影响化学反应速率。

1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？

2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？

3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？

以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素

决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。

影响反应速率的因素（2）外部因素：(可以改变)（1）主要因素(内因):参加反应物质的性质或结构(不可以改变)①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：颗粒大小、光等。通过改变条件,控制反应速率有利于(铁的生锈,生产合成氨气等)生活与生产探究基本程序：1.作出假设

2.设计实验方案：

控制变量(1个变量)

反应标记

实验2-2步骤：

1

2①4mL0.1mol/L

KMnO4①4mL0.1mol/L

KMnO4②2mL0.2mol/LH2C2O4②2mL0.1mol/LH2C2O4记录从开始反应到溶液出现褪色所消耗的时间——t一、浓度对反应速率的影响(其它条件不变)1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

AD例2、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的盐酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLB学案例题分析只有一种溶液，只看浓度，不看体积。例3、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLC学案例题分析求混合溶液的浓度例：下列四种X溶液，分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl和缓进行反应，其中反应速率最大的是（）A、20mL3mol/LX溶液B、20mL2mol/LX溶液C、10mL4mol/LX溶液D、10mL2mol/LX溶液A用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液Ｄ、不用铁片，改用铁粉B原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是减少体积，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大压强只对有气体参加的反应的速率有影响思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响速率随反应物浓度变化而变化，所以主要分析各反应物的浓度有没有变。注意：发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：

A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？

反应速率减慢

B、在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？

反应速率加快

C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？

反应速率不变

D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

反应速率减慢对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：

A、充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大；

B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。压强对反应速率的影响练习：反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（填增大、不变、减小）①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

，逆反应速率

。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率

，逆反应速率

。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率

，逆反应速率

。加快不变减慢加快不变不变减慢冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？3

410

℃50

℃

5mL0.2mol/LNa2S2O3

5mL0.2mol/LNa2S2O3

5mL0.2mol/LH2SO4记录从开始反应到溶液出现浑浊所消耗的时间——t结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。实验2-3:温度高,浑浊快,化学反应速率快注意:（１）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。（２）在一般情况下，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√学案例题分析练习：对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A.增加A的物质的量

B.升高体系的温度C.减少Ｃ的物质的量

D.增加体系的压强√练习：

N2+3H22NH3正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高或增大压强，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响

例、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，

t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变化的主要原因是:_________解：a、反应是放热反应，t1~t2时间段温度起主导作用；b、随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2~t3时间段浓度起主导作用五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。理论（微观）解释1.化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和有效碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮

碰撞理论P3课本

3.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。4.活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。5.化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（单位体积活化分子数）有关。1.浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是减少体积，即增加反应物的浓度，因而可以增大单位体积活化分子数，化学反应的速率加快。2、压强对反应速率的影响。升高温度单位体积活化分子数增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快2、温度对反应速率的影响。使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积活化分子数。因而使反应速率加快。四、催化剂对反应速率的影响能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数（单位体积活化分子数）有效碰撞增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√练习