硅无机非金属材料

第4节硅无机非金属材料第3章无机基础材料及其重要元素SiO2的存在无定形（硅藻土）（石英晶体）玛瑙水晶玛瑙水晶(无色透明)(彩色环带或层状)硅石结晶形石英硅藻土沙子中含有的石英晶体Si的物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅的熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大，带有金属光泽的灰黑色固体，有脆性。导电性介于导体和绝缘体之间。Si的化学性质

常温下，硅的性质不活泼，除去F2，HF和强碱外，不易与其他物质反应。Si的用途晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料。硅太阳能电池硅芯片工业制备单晶硅的工艺：石英砂粗硅CO①C高温②Cl2加热SiCl4气体其他杂质③H2高温纯硅HCl④熔融结晶单晶硅写出步骤①、②和③中发生的反应：

①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl高温△高温其他含硅物质的性质与用途：碳化硅（SiC）：硬度大，可做磨料硅钢：高的导磁性，可做变压器铁芯硅橡胶：良好的耐温性，特殊绝缘材料……无机非金属材料硅酸盐产品陶瓷水泥玻璃常见硅酸盐产品：产品原料生产中的主要反应玻璃水泥陶瓷黏土和石灰石为主石英、纯碱和石灰石黏土混合、粉碎、高温熔融研磨、混合、煅烧后加入石膏研成细粉高温烧结练习1.下列说法不正确的是A．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠可以做木材防火剂D．硅胶常用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂2能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A．CO2是气体，SiO2是固体B高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成说明：大于35℃

NH4HCO3会有分解

思考：1、根据上表说明该反应能够发生的原因。2、水浴温度为什么控制在30-35℃？3、制出的碳酸钠可能含有什么杂质？如何检验？用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如表实验次数样品质量/g沉淀质量/g12.231.024.46？36.692.548.922.5请回答下列问题：

（1）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是

mol/L

（2）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．例如：工业纯碱[Na2CO3(NaCl)]中Na2CO3质量分数如何测定？

可用下图中的装置进行实验。：

练习加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________（填编号）。A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液(2)简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。(4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）一、氮在自然界中的循环-30+2+4+5+3N2NO2HNO3NO3—NONH3NH3·H2ONH4+N元素化合价物质类别氢化物单质氧化物酸盐碱二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定

N2分子中两个氮原子共用三对电子，结构特别稳定常温下性质稳定高温高压催化剂，放电氮的化合物游离态化合态氮的固定放电如：N2+O22NO

N2+3H22NH3

概括·整合

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定NO与NO2的