高中化学人教版本册总复习总复习 期末质量综合检测

高一上学期期末质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32ClFe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．2023年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2B．Cl2C．NO2D．SO2答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。2．下列过程属于化学变化的是()A．用活性炭除去冰箱中的异味B．焰色反应C．Al(OH)3胶体净水D．二氧化硫通入品红溶液答案：D解析：A项，活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。3．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是()答案：A解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。4．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是()A．p1B．p2C．p3D．p4答案：A解析：等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。5．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．铁磁流体比NaCl溶液稳定答案：C解析：由铁磁流体的分散质粒子直径可知，该分散系属于胶体，胶体的稳定性弱于溶液，A、D两项错误；Fe2O3为红色，B项错误。6．下列用品对应的有效成分及用途错误的是()AB用品有效成分Na2SiO3Na2CO3用途防火剂发酵粉CD用品有效成分Ca(ClO)2Al(OH)3用途消毒剂抗酸药答案：B解析：发酵粉的有效成分为NaHCO3。7．下列各项比较中，错误的是()A．还原性：Fe>CuB．熔点：Al2O3>AlC．硬度：纯铝>铝合金D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3答案：C解析：合金的硬度大于纯金属，熔点小于纯金属。8．下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是()A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．饱和Na2CO3溶液答案：C解析：A项，产生Al(OH)3沉淀；B项，产生H2SiO3沉淀；D项，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NAB．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为C．1L12mol·L－1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD．标准状况下，LNO2通入足量的水中，转移的电子数为答案：D解析：A项，H2O和CO2的物质的量未知，无法求出其原子数，错误；1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，B项错误；C项，生成的气体的分子数小于3NA，错误。10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋FeB．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O答案：C解析：钠投入氯化亚铁溶液中，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和氯化亚铁反应，A项错误；稀硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，B项错误；D项，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，错误。11．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋C．剩下的固体是Fe和CuD．剩下的固体是Fe，无Cu答案：C解析：把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，因铁剩余，故Fe3＋、Cu2＋完全反应，溶液中金属阳离子为Fe2＋，剩下的固体是Fe和Cu。12．将g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为L，则金属X可能为()A．ZnB．AlC．FeD．Cu答案：B解析：产生molH2消耗的Mg为g，Zn为g，Al为g，Fe为g，则g合金可能为Mg和Al的合金。13．三种不同物质有如图所示转化关系。则甲不可能是()甲eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))乙eq\o(→,\s\up7(盐酸))丙eq\o(→,\s\up7(△))甲A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．FeCl3答案：D解析：A项，Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(盐酸))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3；B项，SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2；C项，CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))CO2。14．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()编号XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2H2O③稀盐酸Fe2O3NaOH溶液④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③答案：B解析：SiO2和H2O不反应；Fe2O3和NaOH溶液不反应。15．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：C解析：NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶中的导管应短进长出，A项错误；制取CO2时不能用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石，B项错误；用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需加热，D项错误。16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是()A．O2和HClO4均为氧化物B．若1mol氯酸分解所得混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OC．若化学计量数a＝8，b＝3，则4mol氯酸完全反应时转移的电子数为20NAD．若b＝c，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为g·mol－1答案：C解析：HClO4和O2均为氧化产物，A项正确；当有1mol氯酸分解时，设生成bmolO2，cmolCl2,32b＋71c＝45,4b＋(1－2c)×2＝10c，得b＝eq\f(2,3)、c＝eq\f(1,3)，B项正确；a＝8，b＝3，则4mol氯酸完全反应时转移的电子数为10NA，C项错误；b＝c时，eq\x\to(M)＝eq\f(32g·mol－1＋71g·mol－1,2)＝g·mol－1，D项正确。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(10分)氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用。(1)工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为________。(2)①肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②肼被亚硝酸(HNO2)氧化时可生成氢叠氮酸(HN3)，该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)氢叠氮酸(NH3)常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为____________________。(4)如图是工业上合成硝酸铵的流程图。①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是________。②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的________(不考虑生产中的其他损耗)。答案：(1)蒸馏(2)①2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O②N2H4＋HNO2=HN3＋2H2O(3)2HN3=3N2↑＋H2↑(4)①D②%18．(9分)铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，可表示为x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·24H2O，为测定其组成，进行以下实验：①称取一定质量的上述样品，配置成100mL溶液；②量取该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得沉淀g；③再量取mL该溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体的体积为L。(1)步骤①中用到的仪器有天平、镊子、烧杯、玻璃棒、________。(2)步骤②中判断沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________。(3)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)检验铁铵矾中的Fe3＋可选用的试剂为________。(5)铁铵矾的化学式是________________________________________________________________________。答案：(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则没有洗涤干净，反之，洗涤干净(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)KSCN溶液(或其他合理答案)(5)(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O19．(7分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含少量FeCO3及SiO2)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)滤渣1为________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g·mol－1，则针铁矿的化学式是__________________。(4)煅烧时产生气体的反应主要是2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(800℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑，为验证产生的气体，可将气体依次通入品红溶液、__________________、品红溶液、____________。答案：(1)SiO2(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)FeO(OH)(4)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)澄清石灰水20．(9分)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－℃，沸点为℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________。答案：(1)＋6(2)饱和食盐水(3)①n②碱石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl21．(8分)在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。(1)曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________。(2)曲线b代表的微粒为________，n2的值为________。(3)M点时再加入VL2mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为______________。(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NHeq\o\al(＋,4)的离子方程式：____________________________。答案：(1)Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Fe2＋(3)(4)8Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋30H＋=8Fe3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋9H2O22．(9分)