高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 优秀作品

2023学年湖南省娄底市新化一中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（OH﹣）增大，可加入氢氧化钠等碱性物质或增大浓度或使平衡正向移动，以此解答．解答：解：当增大溶液的pH时，如加入NaOH固体，则平衡逆向移动，c（NH4+）减小；如通入氨气，溶液浓度增大，则c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能减小，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意审题．2．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取稀盐酸B．用托盘天平称量NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．解答：解：A、量筒的准确度为，无法用10mL量筒量取稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是，无法用托盘天平称量NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度，可以读到，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大．3．（3分）数据：×10﹣4、×10﹣4、×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．解答：解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；故选B．点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．4．（3分）L醋酸与L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：L醋酸与L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答．解答：解：L醋酸与L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故选A．点评：本题考查学生溶液中离子浓度大小比较知识，注意盐的水解原理的应用是关键，难度不大．5．（3分）用L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（）A．甲基橙B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．三者均可考点：指示剂的使用．专题：化学实验基本操作．分析：根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后，与指示剂变色范围越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，据此进行判断．解答：解：用LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即无色酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故选B．点评：本题考查了中和滴定实验中指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确选用指示剂的原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．（3分）现有等体积的KOH和NH3•H2O两种溶液，将它们分别与V1L、V2L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前两种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH大B．若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2C．若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2D．若混合前两种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释溶液，促进弱电解质电离；B．若两种溶液的物质的量浓度相等，等体积的两种溶液中，氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，根据碱的强弱分析；C．氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；D．若混合前两种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾．解答：解：A．若混合前两种溶液的PH相等，NH3•H2O是弱电解质，KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，则NH3•H2O的pH最大，故A错误；B．若两种溶液浓度相等，等体积的两种溶液，NH3•H2O是弱电解质，KOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V1＞V2，故B正确；C．若混合前两种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时，KOH和NH3•H2O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V1=V2，故C错误；D．若混合前两种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾，恰好中和时，需要盐酸的体积V1＜V2，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．7．（3分）（2023•南京一模）下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．mol/LHCl溶液与等体积mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）考点：盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；B、沉淀向着更难溶的方向进行；C、根据发生的反应实际来回答判断；D、根据溶液中的质子守恒来判断．解答：解：A、浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中铵根浓度肯定大于氯化铵中的铵根浓度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子的水解收的亚铁离子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中铵根浓度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根浓度，反过来，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶度积小于AgI的溶度积，故B错误；C、mol/LHCl溶液与等体积mol/LBa（OH）2溶液混合后，盐酸剩余，溶液显示酸性，故C错误；D、mol/L的NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选AD．点评：本题考查学生盐的水解以及溶液中的守恒关系知识，注意知识的树立和归纳是解题的关键，难度较大．8．（3分）室温下，某溶液中水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣26，该溶液中一定不能大量存在的是（）A．Cl﹣B．HCOC．Na+D．NO考点：离子共存问题；水的电离．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由水电离生成的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣26，说明水的电离被抑制，该溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：溶液中水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣26，则由水电离的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，水的电离被抑制，说明该溶液可能为酸溶液、碱溶液或者强酸的酸式盐溶液，A、Cl﹣离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C、Na+离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C错误；D、硝酸根离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应发生的条件，明确酸和碱溶液抑制水的电离、能够水解的盐促进水的电离是解题关键．9．（3分）用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（）A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．Na2SO4溶液考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、FeCl3水解生成易挥发的物质；B、NaHCO3受热易分解，碳酸钠不易分解；C、Na2SO3容易被氧气氧化为硫酸钠；D、Na2SO4不水解，不易分解．解答：解：A、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）3受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；B、NaHCO3能受热分解，得到的Na2CO3不变，所以最后得到的是Na2CO3，故B错误；C、Na2SO3溶液蒸干灼烧后，会被氧气氧化为硫酸钠，得到产物是Na2SO4，故C错误；D、Na2SO4不水解，不易分解，加热、蒸干后灼烧，所得固体仍为Na2SO4，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盐的水解的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度较大．10．（3分）从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R﹣应为无色D．R﹣应为红色考点：指示剂的使用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：有机弱酸HR电离方程式：HR⇌H++R﹣，据此解题．解答：解：A．B．有机弱酸HR电离方程式：HR⇌H++R﹣，在盐酸中：因为C（H+）增大，平衡左移，使C（HR）增大，溶液的颜色由HR决定，由于溶液呈现红色，所以HR应为红色，故A正确、B错误；C．在NaOH溶液中：因为溶液中OH﹣与H+结合成水，C（H+）减小，平衡右移，使C（R﹣）增大，溶液的颜色由R﹣决定，由于溶液呈现蓝色，所以R﹣应为蓝色，故C错误；D．在浓硝酸中：呈现红色，原因同盐酸；微热后溶液的红色褪去，是因为浓硝酸的氧化性使红色褪去，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡移动和物质性质的推断，题目难度中等，注意从平衡移动角度解题．11．（3分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．解答：解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：=L，解得：x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．12．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd考点：电极反应和电池反应方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．13．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．14．（3分）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．解答：解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．15．（3分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，d是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．解答：解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，d是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；B．c电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选BD．点评：本题考查原电池和电解池原理，正确推断直流电源正负极是解本题关键，难度中等．16．（3分）某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，据此分析解答．解答：解：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；C．n（NaCl）：n（H2SO4）=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合电解实质分析解答即可，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．（2）滴定时，用•L﹣1的盐酸来滴定待测溶液．（3）滴定过程中，眼睛应注视眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察溶液颜色变化．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol•L﹣1，烧碱样品的纯度是%．滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次第二次（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；（4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=求算浓度；样品配制溶液体积为500mL，据10mL溶液浓度求算500mL溶液中所含NaOH质量，再求算纯度；（5）先判断错误操作导致V（标准）变化，据c（待测）=分析．解答：解：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸，故答案为：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；便于观察溶液颜色变化；（4）V（标准）=mL=，c（待测）===L；烧碱样品的纯度为：×100%=%，故答案为：；%；（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，导致c（待测）偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大．18．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除CO32﹣、AlO2﹣的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除NO3﹣存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除Mg2+、Al3+的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有Ba2+的存在，又可以排除SO42﹣的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是H+、I﹣、Ba2+，还不能确定是否存在的离子是NH4+．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32﹣、AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣；（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；（4）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42﹣；（5）综合以上分析解答即可．解答：解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32﹣、AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣，故答案为：NO3﹣；（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42﹣；（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I﹣、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I﹣、Ba2+；NH4+．点评：本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．19．（10分）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）．25℃时，Ksp（AgCl）=×10﹣10，将AgCl固体加入到L的NaCl溶液中，达到饱和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=6×10﹣10mol/L；将AgCl固体加入到L的AgNO3溶液中，达到饱和后，AgNO3溶液中的c（Cl﹣）=9×10﹣9mol/L．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）；依据此温度下，AgCl的溶度积常数分别计算即可．解答：解：AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）；25℃时，将AgCl固体加入到L的NaCl溶液中，c（Cl﹣）=L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）+c（Cl﹣）=×10﹣10，故c（Ag+）==6×10﹣10mol/L；将AgCl固体加入到L的AgNO3溶液中，c（Ag+）=L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）+c（Cl﹣）=×10﹣10，故c（Cl﹣）===9×10﹣9mol/L；故答案为：c（Ag+）×c（Cl﹣）；6×10﹣10；9×10﹣9．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小计算，沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度中等，注意明确沉淀溶解平衡及其应用方法．20．（10分）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，请回答：（1）该装置的名称是电解池．（2）A、B中至少有一种为金属，它是铜，应接直流电源的正极；阳极电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；阴极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解；（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，该装置中，阳极上是金属铜失电子的氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：铜；正；Cu﹣2e﹣=Cu2+．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道