浙江省湖州市含山中学2022年度高一化学模拟试题含解析

浙江省湖州市含山中学2022年度高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原

B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole－则生成1molH2

D.该反应属于复分解反应参考答案：C试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小． 【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选； B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选； C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选； D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 3.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体参考答案：CA、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。4.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1参考答案：D试题分析：所求反应由（2）×2+（3）×2-（1）所得，则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。5.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是A．氧元素的质量比是1：1

B．氧原子个数比是1：1C．体积比是2：3

D．分子个数之比是3：2参考答案：C6.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6

—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略7.2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：B解析：偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。8.下列有机反应属于取代反应的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl参考答案：DA.CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.+3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。9.下列化学用语的书写，正确的是A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．氮气的结构式：N==N

D．乙烷的分子式：CH3CH3参考答案：B略10.在下列各项叙述中，你认为正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D．含有共价键的物质一定是共价化合物参考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。12.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略13.下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、气态单质分子中一定存在共价键

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略14.按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()A．H2

B．CO和H2C．NH3

D．CH3CH2OH(蒸气)参考答案：D解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。15.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液

B、稀盐酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______gNaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。参考答案：(1)①②③

(2)Fe2O3

NaAlO2

FeCl2

(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；（2）B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。18.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。参考答案：(1)铜

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)铜

银【详解】（1）由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3；故答案为：铜；AgNO3溶液；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e－=Ag；故答案为：正；Ag++e－＝Ag；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，则由Cu极经外电路流向Ag极。故答案为：铜、银。【点睛】注意电极反应式的书写方法，如根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e