湖北省黄石市大冶还地桥中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

湖北省黄石市大冶还地桥中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5参考答案：C略2.起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略3.下列叙述中正确的是（

）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同参考答案：C【详解】A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，Ca(HCO3)2和NaHCO3不反应，所以没有CaCO3沉淀生成，故A不选；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2气体产生，故B不选；C.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以通入过量的CO2会有NaHCO3晶体析出，故C选；D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别和足量的盐酸反应，在同温同压下，产生CO2的体积相同，但NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不相同，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故D不选。故选C。

4.下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物

B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO

D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略6.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)参考答案：D解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。7.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。8.为迎“绿色奥运”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①提高汽车尾气排放标准

②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染

④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：D9.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为12b/a

g/mol

B．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子数为16x/a

D．yg该氧原子的中子数一定为8y/a参考答案：B略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：C略11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有电子转移C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：B解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移．故选B．12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略13.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快参考答案：BA．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A错误；B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正确；C．合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C错误；D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故D错误；答案为B。14.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略15.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．盐酸跟氢氧化铜溶液反应：H＋＋OH－H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd]

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→

。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是

。A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是

。（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到

时再点燃酒精灯。（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式

。ii．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式

。参考答案：（1）④③①⑤（2分）；

（2）AC（2分）；（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（2分）；（4）装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊（2分）；（5）i

2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；

ii

4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤；（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，A错误；C．硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D．植物油：植物油的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误；答案选AC。（3）根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；（5）i．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应的方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；ii．装置①中钠的质量为0.23g，钠的物质的量为：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加热固体药品时，试管应__________，目的是___________________。制取气体时，反应前应先__________；而制取有毒气体时，必须在装置的最后连接___________________仪器；而制取可燃性气体时，在实验其性质之前必须进行_________________操作，并在装置的最后连接一导气管，将多余的气体____________处理。参考答案：略微向下倾斜，防止水滴回流使试管炸裂；检查仪器的气密性，尾气吸收；气体纯度检验，燃烧18.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL

乙溶液反应，产生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。(2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。参考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在①中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g÷78g/mol＝0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，假设沉淀最大量为xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x－0.02）mol，则一共消耗氢氧化钠为3x+（x－0.02）＝0.44L×0.5mol/L＝0.22mol，解得x＝0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L。19.下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期