高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物

1．下列叙述中错误的是()A．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应2．明矾的主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是()A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5．[2023·湖北武汉模拟]在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)36．美、德两国科学家成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性7．[2023·广东潮州模拟]某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋8．[2023·广东清远月考]下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图K11­1下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO310．[2023·安徽六校联考]对溶液中的反应，如图K11­2图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()图K11­2A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)212．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图K11­3所示。图K11­3下列分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋,ＦCu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O413．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.561.563.12(1)甲瓶溶液为________溶液。(2)乙瓶溶液溶质的物质的量浓度为_________________________________mol·L－1。14．有一透明溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：①取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图K11­4所示。图K11­请回答：(1)溶液中一定含有的离子是____________。(2)溶液中肯定不含有的离子是____________。(3)溶液中可能含有的离子是____________。15．[2023·江西重点中学盟校联考]铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：图K11­5请回答下列问题：(1)将合金研磨成合金粉的目的是_______________________________________________________________________。(2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________。(3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为__________、__________和过滤。(4)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为____________，写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：____________________________________________。(5)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．A[解析]常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，A错误。2．C[解析]明矾可除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，A错误；电解明矾溶液不能制Al，B错误；铝熔化但不滴落，说明生成的氧化铝熔点比铝高，C正确；可能是含有Ag＋，D错误。3．C[解析]钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。4．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。5．C[解析]向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的溶液，相当于加入2molBa2＋、4molOH－，反应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓，Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。当加入molBa(OH)2时Al3＋全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大，为molBaSO4和1molAl(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。6．C[解析]由H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价，B正确；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝，A、D正确；氢铝化合物与水能反应，不可能由铝与水蒸气合成，C错误。7．B[解析]能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCOeq\o\al(－,3)，C项中的NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。8．C[解析]镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。9．D[解析]试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。10．D[解析]AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后物质的量之比为3∶1，A符合；Ca(OH)2中通入CO2，先生成碳酸钙，再转化为碳酸氢钙，前后物质的量之比为1∶1，B符合；在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应，再与KOH反应，最后使碳酸钙溶解，C符合；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，由于NHeq\o\al(＋,4)与Al3＋是1∶1关系，所以沉淀Al3＋用的NaOH与NHeq\o\al(＋,4)用的NaOH是3∶1关系，D不符合。11．A[解析]漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，向漂白粉浊液中通入过量的CO2，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，Ca(HCO3)2不稳定，受热易分解为CaCO3、H2O和CO2，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到CaCO3和CaCl2的混合物，A错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氧化铝固体，B正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠固体，C正确；1molKAl(SO4)2和2molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D正确。12．A[解析]m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，生成AlOeq\o\al(－,2)，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu。当m2－m3＝2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g，B、D项正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。13．(1)AlCl3(2)[解析]实验③与②相比，少用了40mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12g－1.56Al(OH)3～NaOH78g1mol1．56gn(NaOH)n(NaOH)＝molc(NaOH)＝mol÷0.04L＝mol·L－114．(1)Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋(2)NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)(3)Na＋[解析]加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，再加Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NHeq\o\al(＋,4)，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2的增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、Mg2＋、Al3＋，一定无Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)(COeq\o\al(2－,3)不能与H＋、Al3＋、Mg2＋等共存)，是否含有Na＋不能确定。15．(1)增大反应物的接触面积，使反应速率加快(或使反应更充分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)AlOeq\o\