2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗隆昌中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗隆昌中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl参考答案：AD2.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称参考答案：CA.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素，A正确；B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素，例如H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；C.相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，不是质子和中子的质量之和，C错误；D.元素是具有相同核电荷数即质子数的同类原子或离子的总称，D正确，答案选C。点睛：选项C是判断的易错点，注意几种量的区别。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，质量数是一个原子核内质子数与中子数的和。3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤参考答案：D①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。4.对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）参考答案：B【详解】给出化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。

5.据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A.镅—235与铀—235具有相同的质子数B.镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍C.镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95D.镅—235原子一定不具有放射性参考答案：C【详解】A、镅—235与铀—235的质量数均为235，具有相同的质量数，故A错误；B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅—235的原子质量约为12C原子质量的倍，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，镅—235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；D、镅—235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；故选C。6.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B7.最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A．溶液 B．浊液 C．胶体 D．不能确定参考答案：B【考点】胶体的应用．【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解题．【解答】解：浊液粒子直径大于10﹣7m，直径为2.5微米即2.5×10﹣6，m颗粒物分散到水里，形成的分散系属于浊液，故选B．8.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是

A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；

B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物

C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；

D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂参考答案：A9.关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（

）①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A.只有①②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.都正确参考答案：D油脂包括植物油和动物的脂肪，①油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；②油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；③提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；④很多营养素也要靠油脂来运送。例如维他命A、D、E、K都是油溶性的，必须溶在油里面，才会被消化与吸收，①②③④都正确。答案选D。点睛：本题考查油脂的性质与应用。油脂是产生能量最高的营养物质，油脂对人体的重要性有：①为人体提供热量；②提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；③保持体温，保护内脏器官；④供给脂溶性维生素。10.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略11.下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液

B．CO2

C．蔗糖

D．熔融的KOH参考答案：D略12.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正极

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol参考答案：A略13.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．有电子的转移

B．有氧元素参加C．有元素化合价的变化

D．有氧化剂和还原剂参考答案：A14.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（） A．无色透明 B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 参考答案：B【考点】纳米材料． 【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答． 【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系， 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体． A．胶体可能有颜色，故A错误； B．胶体具有丁达尔现象，故B正确； C．胶体不一定呈胶状，故C错误； D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大． 15.下列实验操作中错误的是A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液参考答案：C【详解】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂

，离子方程式

⑵Cl-(SO42-)，所加试剂

，离子方程式

⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂

，离子方程式

参考答案：（1）H2SO4

2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu18.表为元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z请判断X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．（1）X是

，它的原子M层电子数是

．（2）表中元素原子半径最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程

．（4）氮气中氮原子之间的化学键属于

键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA．（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是

，请用化学方程式说明这一结论

．（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是

．参考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共价键；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）X与碳位于同一主族，则X为Si元素，Si原子M层含有4个电子；（2）电子层越大，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；（3）Y位于S的上一主族，为O元素，原子序数为8，据此判断O的位置；Y的简单氢化物为水，水分子为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键；（4）氮气分子中含有的N﹣N键为共价键；氨气分子中N元素的化合价为﹣1价，生成1mol氨气转移了3mol电子；（5）Z的原子序数比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，核电荷数越大，非金属性越强，通过单质间的置换反应可以证明；（6）非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强；C的最高价为+4，N的最低价为﹣3，据此判断二者形成化合物的化学式．【解答】解：（1）根据各元素相对位置可知，X位于碳的下一主族，为Si元素，Si最外层M层含有4个电子，故答案为：Si；4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序数最小，则Si的原子半径最大，故答案为：Si；（3）Y与S位于同一主族，则Y为O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氢化物为水，水分子为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：二；ⅥA；；（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键；氨气分子中N元素的化合价为﹣3价，则由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移了3mol电子，转移电子的数目是3NA，故答案为：共价键；3；（5）Z比S的原子序数多1，其原子序数为17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性较强，通过反应H2S+Cl2=S↓+2HCl可以证明，故答案为：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金属性：O＞N＞C，则碳、氮、O三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3＞CH4，碳元素最高价碳为+4，N的最低价氮为﹣3，则最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式C3N4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；C3N4．19.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）