2021-2022学年山东省东营市新户中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年山东省东营市新户中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略2.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略3.将钠、镁各O．2m01分别放入100mL1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是

(

)

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l参考答案：C略4.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同参考答案：D略5.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2参考答案：B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。6.下列符号不符合事实的是（）A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子、f能级最多排列14个电子，至少在第四能层才存在f能级．【解答】解：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选：D．7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大参考答案：B略8.下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．含有羧基的有机物能发生酯化反应参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；聚合反应与酯化反应．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．9.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B10.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2参考答案：C 11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；参考答案：C13.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1参考答案：C考点：pH的简单计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．14.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．盐酸与氨水的反应：H++OH﹣=H2OB．铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨写成化学式；B．电子、电荷不守恒；C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．铜与稀硝酸反应生成NO．解答：解：A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。回答下列问题：（1）这三种有机物均属于（选填字母）_____________。a．芳香烃

b．酚类

c．芳香族化合物

d．不饱和烃类（2）一定质量的有机物C，在足量O2中完全燃烧，生成CO2和消耗O2的物质的量之比为_____________。（3）A能发生的反应类型（选填字母）_____________。a．消去

b．与NaOH溶液中和

c．加成反应d．氧化反应

e．加聚反应

f．还原反应（4）A分子有多种同分异构体，其中均含有两个“－OCH3”和一个“－CH2－CH==CH2”基团的芳香族化合物除A外还有五种，请写出其余任意两种的结构简式：

____________________________________________________________________。参考答案：（1）c

(2分)

（2）6∶7

(2分)

（3）cdef

(4分)

OCH3

OCH3

CH2＝CH－CH2－

－OCH3

（4）

(8分)OCH3

略18.如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅解析：甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温度