2021-2022学年广东省广州市增城市新塘镇永和中学高一化学联考试题

2021-2022学年广东省广州市增城市新塘镇永和中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.

用CO还原氧化铁来炼铁

B.

用锌和稀盐酸反应制氢气C.

用稀硫酸除铁锈

D.

CO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。2.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A略3.下列有关生活和环保问题的一些说法①、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾

②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体营养化而被污染

③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部参考答案：C4.乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④参考答案：B略5.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。6.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：C7.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”参考答案：D解析煤、石油、天然气，属于碳素燃料；发展太阳能可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放；太阳能电池可将太阳能转化为电能；菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。8.每摩尔物质含有（

）。A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略9.某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为(

)A.40%

B.60%

C.64%

D.72%参考答案：A【分析】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。10.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④参考答案：A【详解】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；故本题选A。11.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是()A.环丙烷()

B.乙烷C.甲烷

D.CH3CH=CH2参考答案：A【详解】A．环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B．乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C．甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。12.下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A．铍原子的半径大于硼原子的半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D．单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：A试题分析：A、铍的核电荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。答案选A。13.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3参考答案：A略14.下列叙述不正确的是（

）A．氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质D．溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸参考答案：C略15.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为

。（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的现象为

；反应方程式为

。（4）写出G中反应的离子方程式

。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4

；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2══2FeCl3（条

件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)其余各1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。参考答案：3.2mol18.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦MgCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是__；只含有非极性键的是__；只含有离子键的离子化合物是___；含有非极性键的离子化合物是____。（均填序号）（2）写出⑤、⑨的电子式_____、______（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________。参考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【详解】（1）①O2中只含非极性键，属于单质；②CO2中只含极性键，属于共价化合物；③NH3中只含极性键，属于共价化合物；④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑩N2中只含非极性键，属于单质。（1）只含有极性键的是②③；只含有非极性键的是①⑩；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2为含有共价键的离子化合物，钠原子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键，电子式为，⑨NH4Cl为含有共价键的离子化合物，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，电子式为，故答案为：，。（3）MgCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，同种非金属间形成非极性键，不同种非金属间形成极性键。

19.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1molC单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。参考答案：(1)ONaAl