2021-2022学年湖北省武汉市情智学校高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省武汉市情智学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

()A．NO3-

B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-

D．CO32-、NO3-、Na＋参考答案：A略2.下列有关判断的依据正确的是A．电解质：水溶液是否导电B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子参考答案：B3.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a参考答案：C略4.化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc

B．ABC

C．abc

D．abC参考答案：B5.下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6.

某固体物质是由NaOH、、、、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):

则下列判断正确的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.气体Z的成分无法确定C.取滤液Y,测得其pH>7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、D.向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有参考答案：C略7.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料参考答案：B解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．8.学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D略9.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是

A．该元素在自然界中仅以化合态存在

B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用

C．其单质不能与任何酸发生化学反应

D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略10.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略12.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略13.已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．14.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

参考答案：C略15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是____。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____

。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中

含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____

mol/L。参考答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为，①和⑥中都用到的仪器为；（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。（现给出以下试剂：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。）请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象。参考答案：（1）坩埚、坩埚钳，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）解析：（1）灼烧固体在坩埚中进行，所需的容器是坩埚，夹持坩埚用是坩埚钳，①和⑥都需要搅拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亚铁溶液，为将其氧化成硫酸铁，需要加入氧化剂，而H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，不引入杂质。反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化，所以采取往褪色后的溶液中补充KSCN溶液的方法即可。18.（15分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。高聚物Z的合成流程图如下所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的结构简式是

。B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是

。

（2）反应①的化学方程式是

。（3）下列说法正确的是

。

a．D→E的反应类型为消去反应

b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物

d．G在酸性或碱性环境中均能水解（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有

种（包括顺反异构体）

（5）反应③的化学方程式是

。

（6）高聚物Z含有六元环状结构，Z的结构简式是

。参考答案：（15分）（1）CH≡CH（2分），醛基（2分）（2）（2分）（3）a、c、d

（2分，漏选得1分，错选不得分