2021-2022学年湖南省岳阳市坦渡中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省岳阳市坦渡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B参考答案：C略2.下列实验操作中，错误的是（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略3.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B略4.根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。

5.

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5参考答案：B略6.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略7.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2参考答案：D【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1L，则①组合发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余气体的体积为：1L+1/3L＝4/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余气体的体积为1L－1/4L＝3/4L；③组中NO和N2都不溶于水，剩余气体为2L。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为V3＞V1＞V2，答案选D。

9.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B11.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液

②43％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液

，分离以上各混合液的正确方法依次是：

（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．萃取、分液、蒸馏参考答案：C略12.下列物质中，不含共价键的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A13.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-参考答案：C15.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________参考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化剂、吸水剂

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）

bM(g)反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）此反应的化学方程式中=

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

。A、反应中M与N的物质的量之比为1:1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME、混合气体的压强不随时间的变化而变化F、N的转化率达到最大，且保持不变参考答案：略18.实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

A．称取10.0gNaOH，加入500mL水

B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

D.称取9.6gNaOH，选