2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡虞塘学区赤石中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡虞塘学区赤石中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．2.（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤参考答案：D①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；3.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。4.下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略5.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：D6.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：ApH试纸不能用蒸馏水湿润，不能放到溶液中，B、C、D都错。7.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略8.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：答案：B9.下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A

解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。10.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③参考答案：D12.下列叙述正确的是

（

）

A．电镀对，通常把待镀的金属制品怍阳极

B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1－移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，

电极反应为O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：CD略13.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞YB．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定C．X单质的化学性质比Z单质活泼

D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：AB14.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D15.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

参考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分异构体主要有碳链异构、官能团异构、位置异构、顺反异构，本题主要考查了同分异构体的书写，要注意包括顺反异构。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图36－1所示的工艺流程生产硫酸。图36－1请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少

D．不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)①热交换器（1分）使浓H2SO4与SO3充分接触（1分）②6∶5（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）③A（2分）(2)BCD（2分）(3)SO2＋CaO===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知（注：R，R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性

b．能发生水解反应

(2)A分子中的官能团是

，D的结构简式是

。(3)C→D的反应类型是

，E→F的反应类型是

a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应(4)写出化学方程式：A→B

。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：

。(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：

参考答案：答案：（1）a、CH3CH2CH2COOH

b、CH3CH2COOCH3

（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）

CH3COCH2COOH

（3）a；

b、c

（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）

18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成1mo1Na2FeO4转移

mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

②每生成转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质量为

mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。参考答案：略19.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。（2）Ni的两种配合物结构如图所示：A

B①A的熔、沸点高于B的原因为_________。②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。A．σ键

B．π键

C．配位键

D．金属键③A晶体中N原子的杂化形式是_________。（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某