2021-2022学年湖南省株洲市攸县坪阳庙乡中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省株洲市攸县坪阳庙乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是(

)参考答案：B略2.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a参考答案：D略3.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．非金属性：Cl＞S＞As

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略5.下列有关反应限度的说法错误的是（

）A.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．D.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度参考答案：B试题分析：A、某条件下可逆反应达到限度之前，若反应正向进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正确；B、可逆反应的限度会随浓度、温度和压强等反应条件的改变而改变，错误；C、一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物在该条件下的转化率最大，正确；D、可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，故炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，正确。6.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D7.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1参考答案：A略8.下列元素不属于第三周期的是A.溴 B.硫 C.磷 D.钠参考答案：A【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。9.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略10.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B略12.下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13.下列说法正确的是（）A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．油脂的水解反应，都是皂化反应C．淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略14.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.参考答案：B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。15.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）现用Na2CO3固体配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有

(填代号)，还缺少的仪器是

。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为

。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）

。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、

、摇匀。参考答案：（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止）

500mL的容量瓶

（写出容量瓶就给1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容时，仰视标线（1分）（“烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分）（4）定容（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是

。A、Na+

B、Mg2+

C、OH-

D、ALO2-⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是

；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是

，减少的金属离子是

。参考答案：（1）B（2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+（每空2分）18.海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.烧碱溶液

D.苯参考答案：(1)富集(或浓缩)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳