2021-2022学年福建省福州市永泰县第二十一中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年福建省福州市永泰县第二十一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A.M的分子式为C6H12O6

B.N的结构简式为CH3COOHC.④的反应类型属于取代反应

D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；答案选D。2.113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（

）

A、58

B、0

C、171

D、60参考答案：A略3.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略5.下列离子方程式表达正确的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑参考答案：C6.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略7.经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％参考答案：B8.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A.75% B.50% C.30% D.25%参考答案：D试题分析：乙烷不与溴水反应也不溶于溴水，而乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增重的7g为乙烯质量，即混合气体中乙烯质量为7g，物质的量是0.25mol，乙烷质量为22.5g，物质的量是0.75mol，所以混合气体中乙烯的体积分数是25%，答案选D。9.下列化学用语的书写，正确的是（）A．H2S的电子式：

B．硫原子的结构示意图：C．氮气的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：DA．H2S是共价化合物，电子式：，A错误；B．硫原子的结构示意图：，B错误；C．氮气的电子式：，C错误；D．水分子的结构式：，D正确，答案选D。10.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略11.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（）A. B. C. D.参考答案：C【详解】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+b+2，所以R原子符号为，故C正确。故答案选C。12.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D13.下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫参考答案：AA.氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B.氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C.氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D.硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。14.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.519.4kJ·mol-1

B.259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略15.下列除杂质试剂的选择,不正确的是（括号内为除杂试剂）()A．KHCO3溶液中混有K2CO3(CO2)

B．Mg中混有Al(NaOH溶液)C．Fe2O3中混有Al2O3(NaOH溶液)

D．Fe中混有Fe2O3(盐酸)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是干馏煤的实验室装置图(把烟煤粉放在硬质试管里隔绝空气加强热)。请回答下列问题：(1)反应完毕后，硬质试管里剩下的灰黑色的固态物质是________。U形管中液体分为两层，上层是澄清、透明的水溶液，能使酚酞试液变红，是________，下层的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是____________________。参考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦炉气H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干馏发生了复杂的变化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉气等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。A：

B：

C：

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的化学方程式为：

（4）反应④的离子方程式为：

参考答案：（9分）（1）A：Fe

B：Cl2

C：H2（每空1分）

（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（3）Fe+2HCl

FeCl2+H2↑（2分）

（4）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（2分）略18.标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为；若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；（3）将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为．参考答案：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用19.（10分）某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，电源用3～6V直流电源，发光二