2021-2022学年辽宁省朝阳市第十一高级中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年辽宁省朝阳市第十一高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：D略2.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－参考答案：DA.因HCO3－和OH－发生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A错误；B.CO32－和Ca2＋发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B错误；C.CH3COO－和H+可以反应生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故C错误；D.H+、K+、I－、SO42－四种离子之间互不反应，故可以大量共存，所以D正确。此题答案选D。点睛：离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。离子间反应类型典型举例生成难溶物质Ca2＋与CO32-；Ba2＋与SO42-；Ag＋与Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等与OH－生成气体H＋与CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+与OH－等生成水H＋与OH－；OH－与HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成难电离物质生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()

氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

参考答案：C解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，故选C。5.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略6.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金属钠

B.溴水

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液参考答案：BA．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。7.下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金刚石和石墨参考答案：D略8.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（

）A、AB

B、A2B3

C、

AB2

D、

AB3参考答案：D略9.关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是（

）A.在离子化合物里，只存在离子键B.在共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B略10.下列说法正确的是A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等

B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8

C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数

D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C11.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．12.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（

）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。

13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(

)A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；故合理选项是A。14.“化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A．维生素A

B．维生素B2

C．维生素C

D．维生素D参考答案：D略15.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)请写出相关反应的化学方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。参考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

____．参考答案：略18.(10分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是

。（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，此反应的离子方程式

。参考答案：（共10分）（1）CaCl2

［H］-Ca2+［H］-（各2分）（2）

S=C=S

H2S（各3分）（3）Si3N4（2分）（4）2F2+2OH-

OF2+2F-+H2O（3分）略19.根据下图回答下列问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________________。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用：A中加入的试剂和作用_________________________________________________；B中加入的试剂和作用__________________________________________________；D中加入的试剂和作用___________________________________________________；E中加入的试剂和作用____________________________________________________。参考答案：(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)无水硫酸铜，检验水品红溶液，检验SO2

品红溶液，检验SO2是否除尽澄清石灰水，检验CO2解析：浓硫酸与木炭粉反应的化学