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文档简介
2022山东省聊城市文昌高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(
)A.Mg和S熔化
B.Na2O和SiO2熔化C.碘和干冰升华
D.氯化钠和蔗糖熔化参考答案:C略2.下列说法中正确的一组是(
)A.H2和D2互为同位素;B.互为同分异构体;C.正丁烷和异丁烷互为同系物;D.是同一种物质参考答案:D略3.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0参考答案:A略4.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(
)
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)参考答案:D略5.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是
A.②③④⑤⑧B.②③④⑥⑦⑧C.②⑥⑧D.②⑤⑥⑧参考答案:C略6.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案:A考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.
分析:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素,据此解答.解答:解:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握7.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
(
)A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-)C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.常温下,将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)参考答案:BC略8.体积相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然(
)
A.有相同数目的原子
B.有相同数目的分子
C.都占22.4L
D.有相同的摩尔质量参考答案:B略9.下面互为同素异行体的一组是:
A.红磷和白磷
B.甲烷和乙烷
C.和
D.K和K+参考答案:A10.对于可逆反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K.下列条件的变化中,能使K值发生变化的是() A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强 C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂参考答案:C考点:化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义.专题:化学平衡专题.分析:化学平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,与浓度、压强以及是否使用催化剂无关.解答:解:化学平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,对于吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,K增大,降低温度平衡向逆反应方向,K减小;对于放热反应,升高温度平衡向逆反应方向,K减小,降低温度平衡向正反应方向移动,K增大,平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关,故选:C.点评:本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系,注意知识的理解和记忆是关键,K的影响因素是易错点,学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化.11.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列关系正确的是()A.c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)参考答案:A解:NH3·H2O是弱电解质,电离出OH﹣而导致溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),因为水也电离出部分OH﹣,所以c(OH﹣)>c(NH4+),但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小,所以c(NH3·H2O)>c(OH﹣),所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+),故选A.12.下列各组中两种微粒的半径(用r表示)之比小于1的是A.r(Na)/r(Na+)
B.r(S)/r(S2-)
C.r(Mg)/r(Al)
D.r(Cl)/r(F)参考答案:B略13.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:4
B.1:5
C.2:3
D.2:5参考答案:A14.下列化学用语书写正确的是(
)
A.甲烷的电子式:
B.丙烯的实验式:C3H6C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.乙醇的结构式:参考答案:略15.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应
B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应
D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取:
试回答下列问题:(1)写出该反应的离子方程式
。在该氧化还原反应中,HCl的作用是
。(2)集气瓶B中盛装的是
。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后,C中反应的离子方程式为
。实验室中可用
检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体,请写出相应的化学方程式
。(4)集气瓶D中盛装的是水,E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式
。(5)在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为(选填标号)。A.有白色沉淀
B.无现象
C.先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用
来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为
。参考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O
还原性和酸性(2)饱和食盐水
(32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KSCN溶液FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)C+2H2O+2Cl2
CO2+4HCl
(5)氯气和水反应生成HCl和HClO,使溶液呈酸性变红,又因为HClO具有漂白性,使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机分子中,不同氢原子在PMR中对应不同的峰(信号),且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H(甲基中的H和亚甲基中的H),PMR有两个峰,且两个峰的强度比为6∶2(或写成3∶1,前者为甲基上氢对应的峰,后者为亚甲基上氢对应的峰);同理,甲醇分子的PMR有两个峰,且强度比为3∶1。(1)乙烷分子的PMR有
个峰;苯甲酸(-COOH)分子的PMR有
个峰。(2)在运用PMR谱确定C2H6O结构时,在核磁共振谱上给出的峰有两组,其中一组只有一个信号峰,该组信号峰对应物质的结构简式为
,另一组有三个信号峰,则三个信号峰的强度比为
。(3)化学式为C5H12的物质有多种,其中有一种在核磁共振谱上的信号峰有4个,该物质的结构简式为
,另有一种在核磁共振谱上的信号峰只有1个,该物质名称为
。参考答案:⑴1
4
⑵CH3OCH3
1∶2∶3
⑶
(CH3)2CHCH2CH3
2,2-二甲基丙烷
18.为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数,某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题:(1)写出烧瓶B中发生反应的化学方程式:______________________________。(2)漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接,其目的是___________________________________________________________________。(3)试管中装有同一种蓝色溶液,该溶液是____________,其中试管C的作用是_______________________,试管D的作用是________________________。(4)为了测量产生的乙炔气体的体积,该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________(填Ⅰ或Ⅱ)。
参考答案:(1)CaC2+2H2O----Ca(OH)2+C2H2(2)使漏斗内的压强与烧瓶内的压强相等,有利于漏斗中的水滴下。(3)CuSO4溶液,除去杂质气体H2S;检验杂质气体H2S是否已除尽。
略19.写出下列反应的化学方程式:(1)实验室制氨气 (2)CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式)
参考答案:(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2)CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+考点:化学方程式的书写;离子方程式的书写..分析:(1)氯化铵固体与熟石灰固体混合加热,生成氯化钙,水和氨气
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