沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试

5/55/55/5沪教版九年级上册化学5.1金属的性质和利用同步测试一、单项选择题1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中,X外表无明显现象,Y外表缓慢地产生气泡,Z外表迅速产生大量气泡．那么X、Y、Z的金属活动性顺序为〔〕A.

X＞Z＞Y

B.

Z＞Y＞X

C.

X＞Y＞Z

D.

Z＞X＞Y2.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如以下图所示的实验操作.其中可以到达实验目的的组合是(

)A.

①③

B.

②④

C.

④⑤

D.

②③3.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X外表有红色固体析出；假设放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔

〕A.

Mg、X、Cu

B.

Cu、X、Mg

C.

Mg、Cu、X

D.

X、Mg、Cu4.将一定量的锌粉参加到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。以下图像能表示对应变化关系的是〔

〕A.

B.

C.

D.

5.向一定量的AgNO3与Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的锌粉,充分反响后过滤．分析判断以下说法正确的选项是〔

〕A.

滤渣中一定有Zn,可能有Ag

B.

滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn

C.

滤液中只有Zn〔NO3〕2

D.

滤液中一定有Zn〔NO3〕2,可能有Cu〔NO3〕26.以下金属中,活动性最强的是〔

〕A.

Fe

B.

Na

C.

Al

D.

Ag7.铜、铁均能与FeCl3溶液反响,反响方程式分别为：

Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反响后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的选项是〔

〕。A.

溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜

B.

溶液中一定含FeCl3,固体一定含铜

C.

溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜

D.

溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜8.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的外表有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序〔

〕A.

X>Y>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y9.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反响后过滤,得到滤液和滤渣。以下说法不合理的是〔

〕A.

假设滤渣中含有Fe,那么滤液一定呈浅绿色

B.

滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg

C.

向滤渣中参加足量稀盐酸,滤渣可能局部溶解

D.

假设滤渣中只含有单质Cu,那么滤液中只含有两种金属阳离子10.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反响速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反响进行的时间(t)的关系如下图,那么以下说法错误的选项是()

A.

反响过程中溶液的pH逐渐增大

B.

t1～t2速率变化的主要原因是反响物的量较多

C.

t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D.

t1～t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高11.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕,生成H2质量和反响时间的关系如图．以下表达正确的选项是〔

〕

A.

金属的活泼性N＞M

B.

两个反响生成H2的体积相等

C.

相对原子质量N＞M

D.

两个反响消耗盐酸的质量一定相等12.向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的铁粉,使其充分反响后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,那么以下结论正确的选项是〔〕A.

滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.

滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+

C.

滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D.

滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+二、填空题13.根据下面局部金属的活动性顺序答复：

〔1〕上述金属中活动性最强的是________；

〔2〕按年代最早被广泛使用的金属是________；

〔3〕：①X+H2SO4=XSO4+H2↑

②Y+2ZNO3=Y〔NO3〕2+2Z

③Y与稀硫酸不反响,那么符合要求的X、Y、Z分别是________

〔填字母序号〕．

A．Cu、Hg、Ag

B．Fe、Cu、Ag

C．Mg、Zn、Fe．

14.向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一些铁粉,完全反响后过滤,向滤渣中参加稀盐酸,无明显现象,那么滤渣中一定含________,一定不含________,可能含________；滤液中一定含有的离子是________,可能含有的离子是________．15.某回收站回收的废金属粉末中含锰〔Mn〕、金〔Au〕、铜三种金属。为了回收贵重金属,回收站将有关三种金属随意编号为：A,B,C,并设计了如下回收流程：

〔1〕A,B,C三种金属的活动性顺序为：________＞________＞________。

〔2〕C是________；B的氧化物的化学式是________。

〔3〕A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反响的化学方程式：________。

〔4〕你认为步骤③中所参加的X溶液是________。

〔5〕欲直接从蓝色溶液中制得金属B,可选用的试剂是________〔填标号〕。

a、氢氧化钠溶液

b、氯化钠溶液

c、稀盐酸

d、铁16.浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B.那么A________B〔填“>〞“=’’或“<’’,下同〕；浓硫酸的溶质质量分数为A,敝口放置一段时间后,测得其溶质质量分数为B,那么A________B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,洗净、枯燥后测得其质量为B,那么A________B17.请写出以下反响的化学方程式,并注明反响的类型〔化合、分解、置换、复分解〕．

①铝和氧气的反响：________,反响类型________,

②实验室用锌和稀盐酸制取氢气________,反响类型________.18.下表提供了在一定条件下,水能否与一些金属发生反响的信息。

⑴请根据金属活动性顺序和表中的信息,将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反响剧烈反响缓慢反响

________

不反响加热条件下能反响⑵铁与水蒸气在加热条件下反响生成四氧化三铁和氢气．该反响的化学方程式为________

⑶铁虽然常温下与水不反响,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。

某同学进行了如以下图所示实验。一周以后发现铁钉外表锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是________(填字母),产生该现象的原因是________

三、实验探究题19.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反响,但高温下,铁与水蒸气能反响生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反响后的产物．〔1〕试管尾部放一团湿棉花的目的是________．〔2〕探究生成的气体是什么？

反响中有肥皂泡飘到空中时,用燃着的木条靠近肥皂泡,有听到爆鸣声．说明生成的气体是________．〔3〕探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引．

【猜测与假设】猜测一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜测二：剩余固体是________．〔4〕【实验探究】根据猜测与假设,设计实验方案加以检验．实验操作实验现象及结论取适量黑色固体,参加足量的________有气泡产生〔5〕【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是________．

四、综合题20.如图为常用的铁锅,答复以下问题．

〔1〕生活中用生铁铸成铁锅,是利用铁的延展性和________性,生铁属________〔填“金属〞、“合成〞、“复合〞〕材料；〔2〕铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强,原因是：________〔填化学反响方程式〕。21.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取适宜的答案填入下面空格中：〔1〕用于干电池的是________；〔2〕广泛应用于电视、微机中作导体的是________；〔3〕广泛用于航空、航天及化学工业的是________；〔4〕铁栏杆外层涂料的“银粉〞大多是________；〔5〕体温计中银白色的液体是________；〔6〕热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有________；〔7〕世界年产量最高的金属是________。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C二、填空题13.【答案】镁；铜；B14.【答案】银；铁；铜；Fe2+；Ag+、Cu2+15.【答案】A

；B；C；Au；CuO；Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑；稀硫酸；d