山西省临汾市县底镇第二中学2022年高三化学联考试题含解析

山西省临汾市县底镇第二中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（

）A.1∶1∶2

B.1∶2∶2C.2∶2∶1

D.9∶2∶4参考答案：B略2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：A略3.X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（

）

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子

C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性参考答案：C略4.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+参考答案：A6.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是参考答案：AD8.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：C略9.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

（

）

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是水解反应参考答案：A略10.对于下列三个反应：①②③下列结论正确的是（

）A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：B【Ks5u解析】A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B．在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正确；C．反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D．反应③中HI为还原剂，1molHI被氧化失去1mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误；选B．11.常温时，将a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2参考答案：C12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（

）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略13.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(

)A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：化学反应速率专题．分析：A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大14.有机物的结构简式为：

下列有关的叙述正确的是A．可与反应，最多消耗

B．可与浓溴水反应，最多消耗N

C．可与溶液反应，最多消耗D．常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是

，盛NaOH溶液的装置用途是

。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：

，所发生反应的化学方程式是：

。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：

，其目的是

。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—

。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是

。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是

。参考答案：(1)除去水蒸气

除去CO2(2)氧化铜(CuO)CuO+H2=Cu+H2O

CuO+CO=Cu+CO2(3)无水硫酸铜(CuSO4)

检验H2O(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。（4）该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：（13分）

（1）（1分）第三周期、ⅣA族

（2）（2分）ac

（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

（2分）3×104略18.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）。B的基态原子核外电子排布式是

。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1。根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

。共价键C—CC—NC—S键能/kJ?mol-1347305259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有

（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键参考答案：（1）+3（2分）；

＞（2分）；1s22s22p63s2（3分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

（2分）（3）CrO2

（2分）（4）AC（2分）19.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：（1）W的电子式是．（2）N的化学式

，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，（3）写出下列反应的离子方程式：反应①

，反应②

，反应③

．参考答案：（1）；（2）FeCl3；FeCl3+H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．

考点：无机物的推断．分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl