山西省临汾市襄汾县育才学校2021年高一化学联考试卷含解析

山西省临汾市襄汾县育才学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。2.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1参考答案：C【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是、、。【详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C。3.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。4.下列离子方程式的书写正确的是

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+

＝Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－

+ClO－+H2O参考答案：D略5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：略6.下列说正确的是

（

）

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等

参考答案：D略7.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（

）

A、利用金属钠或者金属钾

B、利用核磁共振氢谱

C、利用红外光谱法

D、利用质谱法参考答案：D略8.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30gNO中所含原子数为2NAB.11.2LCl2中所含分子数为0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+数为2NAD.56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA参考答案：A【详解】A.30gNO的物质的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子数为2NA，A正确；B.氯气所处温度和压强不确定，11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol，其中所含分子数不一定为0.5NA，B错误；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的体积不能确定，其中的Na+数不一定为2NA，C错误；D.56gFe的物质的量是56g÷56g/mol＝1mol，与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A。10.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g参考答案：A考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．11.下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH

B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相对原子质量：Ar＞K参考答案：DA．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。12.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略14.(双选)12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为(

)A．

B．

C．

D．NAa参考答案：AD15.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B解析乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应；碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________参考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空题（每空2分，共16分）（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为

或

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+数目为

个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L，其中SO42?的物质的量为_____mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为

mol/L。（3）现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为

个。②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为dg/cm3，其溶质的物质的量浓度为

mol·L-1。参考答案：18.(6分）请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目

SO2

2

mol

SO42-

6．02×1023参考答案：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目

SO264g／mol2mol128g1．204×1024

SO42-96g／mol0．1mol9．6g6．02×102319.A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：(1)若常温下C是红棕色的气体，则:①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________

。③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________参考答案：(1)①N2或NH3

1:2

②4NH3+5O24NO+6H2O

③Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

(2)解析：本题考查无机推断，（1）C常温下是红棕色气体，即为NO2，①C是NO2，此转化关系是应是N2或NH3连续被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，2NO2→2HNO3，N的化合价升高，因此还原剂的物质的量为2mol，NO2→NO，化合价降低，氧化剂物质的量为1mol，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；②A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，NH3的催化氧化生成NO，反应方程式为：