山西省临汾市霍州李曹镇联合学校2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省临汾市霍州李曹镇联合学校2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：略2.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0．1g·kg－1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是（

）A．靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质分子量较大是高分子化合物D．它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol参考答案：C试题分析：A.靛蓝中含有碳碳双键，能够发生加成反应，A正确；B.靛蓝的分子式是C16H10N2O2，B正确；C.该物质的分子量较大，但不是高分子化合物，C错误；D.靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可以与氢气加成，共需要氢气9mol，D正确。故答案C。3.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水

B．受热易分解C．受热不分解

D．能与盐酸反应参考答案：C略4.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略5.下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案：C略6.广州于2010年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加快建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中得有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A略7.

两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论以何种比例混合，完全燃烧产生水的质

量均相等。下列符合条件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和环丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

参考答案：D略8.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯参考答案：C略9.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略10.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略11.下列有机物中含有醇羟基的是

(

)A．苯甲酸

B．纤维素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚参考答案：B略12.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．13.如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（

）A．漏斗颈内液面下降

B．漏斗颈内液面上升C．烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成D．烧杯内液体遇碘水变蓝参考答案：B略14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略15.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9944Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是(

)

A、原子序数是99

B、质量数是43

C、中子数是99

D、电子数是43参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，参考答案：略18.（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为

。为防止出现这样的现象，在配制时常加入

(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)参考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

盐酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略19.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用40mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______

__(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________

___；所求中和热的数值