河北省邢台市临西县第一中学2014高中化学 电离平衡教学课件 新人教版选修4

电离平衡临西一中高二化学备课组第三章电离平衡第一节电离平衡1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？

举例说明.

知识回顾：电解质与非电解质的比较2、(1)什么叫强电解质？举例说明.

电解质溶液导电性演示(2)什么叫弱电解质?

举例说明.知识回顾：3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu知识回顾：一、强弱电解质与结构的关系分析与讨论：

NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？

HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？离子化合物（如强碱和大部分盐类）NaCl==Na+

+Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有极性键的共价化合物｝强电解质试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的电离方程式分析讨论：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物

（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+写出HF、

NH3·H2O在水溶液中的电离方程式小结：离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱

水｝｝弱电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动．特点：逆．等．定．变思考与讨论：例1，在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右例2、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH‑）问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强问题探讨3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。解答:

溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。总结部分电离完全电离电离程度存在形式表示方法电离过程键型都是电解质，在水溶液中均能电离

相同点分子和水合离子水合离子==可逆过程不可逆过程极性键离子键或极性键不同点弱电解质强电解质说明：

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH练习1.写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

(5)H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-练习2.下列叙述正确的是（

）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A练习3.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD练习5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c练习6.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

CBD再见电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2