高中化学《钠镁及其化合物金属钠,性质与应用》教案

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一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌管钠的化学性质。

3．建立钠原子布局抉择金属钠的性质的思想。

4．在测验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“查看与斟酌”中的测验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根基上，简朴介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子布局示意图。

[斟酌与议论]比较钠原子和氯原子的布局，揣测金属钠可能的性质。

[查看与斟酌1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外观的煤油，用小刀切去一端的表层，查看外观的颜色；将其放置放置在空气中，查看外观颜色的变化。

学生通过查看测验现象，分析产生该现象的理由，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生回响

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[查看与斟酌2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，查看现象。

[板书]

2Na＋O2Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[表达]同样是钠与氧气回响，但是回响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要概括问题概括分析。

[查看与斟酌3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用外观皿盖在烧杯上，查看测验现象。

[板书]

一、钠的物理性质

熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质

2．可与水发生回响

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[斟酌与议论]通过对测验的议论，能解决以下问题：

1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠外观不是银白色的？

3．解释产生钠与水回响时现象的概括理由。

4．钠与氧气回响的产物取决于什么？

5．在所学学识中探寻有关回响的例子，要求由于回响条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的回响等）

[过渡]钠作为一种分外活泼的金属，我们在生活中直接使用的机遇不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做恢复剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中恢复出来。

TiCl4＋4NaTi＋4NaCl

四氯化钛钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核回响堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书]

四、氧化钠

1．与水回响生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸回响

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[练习]

1.金属钠应保存在（）

A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中

答案：C。

2.钠应用于电光源是由于（）

A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C.是一种强恢复剂D.那燃烧发出黄色火焰

答案：B。

3.钠与水回响时产生的现象是（）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠急速游动逐步减小，结果消散；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥

答案：D。

4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）

A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定

答案：B。

5.将1克的以下金属，分别与足量的盐酸回响，放出氢气最多的是（）

A.锌B.铁C.铝D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的以下表达不正确的是（）

A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质好像

C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子