高中化学人教版实验化学第三章物质的检测单元测试 名师获奖

河南省信阳市二高2023届高三化学复习能力提升训练：选修6物质的检测（有详解）1．下列实验可实现鉴别目的是（）A．用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+3．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（）A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（）A．分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色6．为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象以下推测正确的是（）A．一定有SO32— B．一定没有CO32—C．一定有Cl— D．不能确定HSO3—是否存在7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③8．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－9．下列说法正确的是（）选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无K＋B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强10．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．（4分）（2023•广东）下列实验能达到目的是（）A.用溴水鉴别苯和正已烷B.用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na＋，无K＋D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl213．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．不溶物Y中一定含有Fe和CuO B．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO215．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-16．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是()A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－17．（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？，理由是。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液18．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35g。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定Ⅲ．问题讨论与解决：（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入滤液A中有Fe3＋步骤2：在滤液A中加入滤液A中有Fe2＋（2）步骤④中煮沸的作用是：；（3）步骤③中反应的离子方程式为：；（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____________________。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8．00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________20．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用amol/L的KMnO2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。21．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将·L-1的A溶液与·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。参考答案1．C【解析】试题分析：A．氨水与氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，因此不能用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2，A错误；B．溴和NO2均具有氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，则用湿润的KI淀粉试纸不能鉴别Br2(g)和NO2，B错误；C．盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，而盐酸与醋酸钠反应实验现象不明显，因此可用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液，C正确；D．氯化钡与硝酸银、硫酸钾均反应产生白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，D错误，答案选C。考点：考查物质鉴别2．D【解析】试题分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO32‾或SO42－，错误；B、若混合气体含有Cl2等氧化性气体和SO2，发生氧化还原反应，不能使品红溶液褪色，所以混合气体可能含有SO2，错误；C、检验溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性，没有加热，错误；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再加新制氯水，溶液呈血红色，说明溶液含有Fe2+，正确。考点：本题考查实验方案的设计、实验现象和实验结论。3．A【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。4．B【解析】试题分析：A.可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验，正确；B.检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去，正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。考点：物质的检验；除杂；漂白液的性质。5．C【解析】试题分析：K2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，方法可行；K2CO3加热不分解，NaHCO3加热会分解生成CO2，方法可行；K2CO3、NaHCO3都可与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，方法不可行；利用焰色反应的颜色可以鉴别，方法可行。考点：物质的鉴别。6．A【解析】试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，亚硫酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化硫，说明B原溶液中含亚硫酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含亚硫酸根离子，一定不含亚硫酸氢根离子，碳酸根离子和氯离子不能确定，故选A。考点：考查考查了元素化合物性质以及离子检验7．A【解析】试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。8．BD【解析】试题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选BD。考点：考查离子共存、离子检验的判断9．B【解析】试题分析：A、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，B正确；C、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。考点：本题考查物质的性质、反应现象的分析。10．B【解析】试题分析：NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气，选B。考点：考查气体的检验。11．C【解析】A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；B．都生成沉淀；C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；D．引入新的杂质．解：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．12．B【解析】试题分析：A、酸性条件下稀溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO，NO与空气中氧气氧化为红棕色气体NO2，错误；B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－，正确；C、观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去钠产生的黄光，错误；D、湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y，试纸变蓝色，说明Y气体具有氧化性，不一定是氯气，错误。考点：考查物质的检验。13．A【解析】试题分析：根据步骤①，该溶液呈碱性，在碱性溶液中，一定不存在⑦Fe2+离子，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是电中性溶液，所以溶液的阳离子只能是①Na+；步骤②，说明该溶液中一定存在④Br—，氯气与④Br—反应生成溴单质，在四氯化碳中的颜色是橙红色；③步骤不能说明有硫酸根离子存在，因为该溶液中一定存在亚硫酸根离子，加入氯水后会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；④步骤不能确定氯离子的存在，因为加入的氯水中含有氯离子，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能确定的是③⑥，答案选A。考点：考查溶液中离子的鉴定14．A【解析】试题分析：固体中的Fe、FeO、CuO、MnO2不溶于水，KCl和K2CO3易溶于水；由②可知，黄绿色气体是氯气，红色不溶物是Cu，所以固体中一定含有MnO2、CuO、Fe；由③得该固体中含有KCl和K2CO3中的一种或2种；由④可知Z溶液为碱性，所以一定含有K2CO3，综上所述，该固体中一定含有MnO2、CuO、Fe、K2CO3，其余的不能确定，答案选A。考点：考查无机物的推断，物质的检验和鉴别的实验方案的设计15．A【解析】试题分析：若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，在酸性环境中发生反应，可以证明发生氧化还原反应，则含有Fe2+、NO3-，同时溶液中阴离子种类不变说明溶液中无Ba2+，有SO42-，溶液中的含有4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。还含有带一个单位正电荷的阳离子Na+。A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应的Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到的是Fe2O3，由于Fe2+的物质的量是1mol，则根据元素守恒可知：最终所得固体的质量为Fe2O3的质量是160g/mol×=80g，错误；B．由于原溶液中含有SO42-；所以若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变，正确；C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+而与SCN-结合形成Fe(SCN)3，使溶液出现血红色，正确；D．居上所述可知，在原溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，所以该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-，正确。考点：考查溶液的成分及溶液的成分的确定的知识。16．A【解析】试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-。溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+，故选A。考点：本题考查的是离子共存问题。17．（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）KClO3（2分）（2）不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色（2分）（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）②反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响（2分）溶液颜色的变化（2分）增大（或减小）反应物的浓度，平衡向正（或逆）反应方向移动（2分）【解析】试题分析：（1）铝热反应原理是在加热条件下Al与金属氧化物发生置换反应，把金属从化合物中置换出来，对于该反应来说，铝热反应的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；为了防止插入固体混合物中的镁带不能引燃该反应，在铝热剂上边铺了一层强氧化剂KClO3，所以试剂A是KClO3；（2）只要发生反应，就会产生金属铁，若反应不完全，当把反应后的固体加入盐酸时，会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2；当加入KSCN溶液时，溶液也不会为红色，因此该说法是错误的；（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②该实验就是通过增大反应物浓度或减小生成物的浓度，共存溶液的颜色变化来探究反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响；在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。考点：考查铝热反应原理及应用、物质的确定及作用、实验方案的设计与评价、反应条件的分析及影响、离子方程式的书写的知识。18．（1）实验方法实验现象结论加入KSCN溶液(1分)溶液呈血红色(1分)加入酸性KMnO4溶液(1分)KMnO4溶液褪色(1分)（2）除去滤液A中过量的Cl2(2分)（3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(2分)（4）10g矿石中：n(O)=(1分)10g矿石中：n(Fe)=n(Fe3＋)=(2分)n(Fe):n(O)=:=5:6即化学式为：Fe5O6(1分)【解析】试题分析：⑴根据供选试剂，用KSCN溶液检验滤液A中含有Fe3＋（溶液呈血红色）；用酸性KMnO4溶液检验滤液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；⑵加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤⑥中KI反应给实验结果带来干扰；⑶步骤③用氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；⑷在10g矿石中：n(O)＝＝；在10g矿石中：n(Fe)＝n(Fe3＋)＝n(I－)＝＝；则n(Fe)：n(O)=:：=5：6；即化学式为：Fe5O6。考点：考查化学实验综合与计算。19．（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）c、d（4）25%（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（6）1:1或3:11【解析】试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（3）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度，c符合；d．在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度，d符合；（4）BaCO3质量为3．94g，则n（BaCO3）==0．02mol，则n（CaCO3）=0．02mol，质量为0．02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25%．（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；（6）根据反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3HCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO2－。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶3=1：1；当溶液中AlO2－与Al(OH)3的物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶11。考点：考查元素及其化合物的性质。20．【解析】分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2