专题六 化学计算题

专题六化学计算题化学式的相关计算（以AmBnCx为例）化学式的计算在常德、怀化、郴州、张家界为必考计算题，而在岳阳、邵阳、株洲、娄底、湘西也均有考查。其中主要考查物质的元素组成、相对分子质量、元素的质量分数、元素的质量比等计算。专题分类突破类型一AmBnCx（m、n、x为数字）元素种类(A、B、C)原子个数(m、n、x)表示一个分子由m+n+x个原子构成表示一个分子由m个A原子、n个B原子、x个C原子构成表示物质由三种元素组成表示物质由A、B、C三种元素组成1.化学式的识别及意义2.化学式的计算相对分子质量A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n+C的相对原子质量×xB元素的质量分数A、B的元素质量比（A的相对原子质量×m）:（B的相对原子质量×n）C元素的质量化合物（AmBnCx）的质量×C元素的质量分数（’13怀化）已知某元素Ｍ的氯化物的化学式为MCl2，则该元素形成的氧化物的化学式为_____；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素Ｍ的相对原子质量为_____。MO24【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为零，设MCl2中M的化合价为x，则x+（-1）×2=0，所以x＝+2，即M的化合价为+2，又因为氧的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知M氧化物的化学式为MO；设M的相对原子质量为Y，则MO中M与氧的质量比为Y:16，根据题意，Y:16＝60:40，所以Y=24。（2）葡萄糖酸锌化学式中x=____。（’14郴州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：（1）葡萄糖酸锌由___种元素组成。414【解析】（1）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。【解析】（2）相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65=455，解得x=14。（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）。锌元素的质量分数为×100%≈14.3%（’15烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为______。74.5（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为xx×70%

×＝2.3gx≈8.4g答：略。溶液配制的相关计算（溶质质量不变）关于溶液配制的计算近2年在计算题中有所涉及（2014衡阳、2014湘西），2015年株洲完整的考查了溶液配制的计算。主要考查溶液配制时溶质和溶剂的质量计算。1.用固体配制溶液（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数（2）溶剂质量＝溶液质量－溶质质量2.用浓溶液配制稀溶液（1）浓溶液的质量=（2）加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量类型二（’15泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。24100化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算主要出现在长沙、常德、张家界；岳阳、株洲和湘西等地也有考查，长沙主要以初中重点化学方程式为主，而张家界是借助陌生的化学方程式考查化学方程式的计算。类型三（’15黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？解：设吸收二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O74

442.96g

xx＝1.76g答：略。化学方程式的综合计算1.含一定杂质（杂质不参与反应）的反应物或生成物的计算（1）固体混合物中：纯净物的质量（m纯）＝m总×m纯的质量分数（纯度）（杂质的质量分数＝1-m纯的质量分数）。（2）溶液中：纯净物的质量（即溶质质量）＝溶液质量×溶质质量分数。2.反应后溶液中溶质质量分数的相关计算（1）溶质质量：根据反应物或生成物的质量互算进行计算，如果反应物中的杂质含生成物，则需加上杂质中所含生成物的质量。（2）溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量（即m液＝m总-m沉-m气）。类型四（3）根据溶质质量分数＝

计算出生成物的溶质质量分数。Ⅰ.文字描述类湖南该类试题主要考查：①溶液和溶液间的反应；②固体混合物和酸碱盐溶液的反应，主要集中在衡阳、岳阳、永州、郴州、湘西，在湘潭、株洲和常德也有考查。（’15郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。（1）解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106

111

100

117x

y

10g

zx=10.6g

y=11.1g

z=11.7g（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则解得a=9.4g原固体混合物中碳酸钠的质量分数为答：略。（’15衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）。检验时称取样品20.00ｇ，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液，当恰好不再产生沉淀（CaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g。试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为zNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH106

171

197

80y

8.55g×10.0%

x

zx=0.99gy=0.53gz=0.40g则样品中氢氧化钠的质量为20.00g-0.53g＝19.47g（2）产品中氢氧化钠的质量分数≈97.4%（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为19.47g+0.40g＝19.87g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为20.00g+100.00g+8.55g-0.99g＝127.56g反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：≈15.6%。答：略Ⅱ.坐标曲线类湖南中考关于坐标曲线的计算主要包含两类：①产生气体和沉淀的曲线（如2015邵阳、2014益阳、2014湘潭、2014怀化）；②固体质量变化曲线（如2015株洲、2014株洲、2013娄底的固体质量变化曲线等）。【方法指导】①关于沉淀、气体类曲线，由于产生的气体和沉淀都是纯净物，所以可以根据产生气体或沉淀的质量，利用化学方程式对其他量进行计算。②关于固体质量的变化（Δm），我们可以借助差量法计算出其他反应物和生成物的质量。（’15牡丹江）实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）固体样品中铜的质量为____g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数；4.4解：设恰好完全反应时生成FeSO4质量为x，生成氢气质量为y混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6gFe+H2SO4==FeSO4+H2↑152

25.6g

x

yx＝15.2g

y＝0.2g溶液中溶质的质量分数为答：略。（’15株洲）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。（1）发生反应的化学方程式为________________________________。（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（2）解：设合金中Cu的质量为x，参加反应的AgNO3的质量为y，则合金中Ag的质量为9.6g-x。反应后Ag的总质量为24.8g，所以生成Ag的质量为24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)264

340

216x

y15.2g+xx＝6.4g

y＝34g合金中Ag的质量＝9.6g-6.4g=3.2g合金中铜与银的质量比＝6.4g:3.2g＝2:1（3）AgNO3溶液中溶质的质量分数为答：略。Ⅲ.表格分批反应类湖南中考关于表格分批反应是将其中一种反应物等量加入另一种反应物中（如2015怀化、2015娄底、2014娄底、2013邵阳）【方法指导】①该类试题主要是寻找两种反应物恰好完全反应的点。②分析第一次加入药品反应产生气体或沉淀的质量，然后依次分析后面每次加入药品产生气体或沉淀的质量。③将后面得出的气体或沉淀质量与第一次加入药品产生的气体或沉淀质量进行比较，若相等，则完全反应；若不相等，那么该次加入的药品没有完全反应（即该组及该组后面的数据不能代入计算）。（注意：生成物的质量在表格中可能随着反应累计，也可能分次体现）。（’15娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为_____g。3.3【解析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3。（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____g。10【解析】（2）设石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑100

44x

4.4gx=10g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为______（写出计算过程，计算结果精确至0.1）。10.5%【解析】（3）解：设生成CaCl2的质量为yCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

111

44

y

4.4g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：答：略。y=11.1g【易错点突破】本题容易出错的地方是（3）最终所得溶液的质量，有很多同学理解为“恰好完全反应后所得溶液的质量”，就没有把第5次所加稀盐酸的质量计算在内。因此此题应理解关键词“最终”的意思。（’15怀化）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）。实验测得相关数据如下：稀硫酸的质量剩余固体的质量第1次加入10.00gWg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第___次，铁恰好反应完全。（2）表中W=_____g。（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。55.48解：每次与10.00g稀H2SO4反应消耗铁的质量为4.36g－3.24g＝1.12g设10.00g稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

1.12gx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数为或最终参与反应的铁的质量为6.60g－1.00g＝5.60g，设参加反应的H2SO4质量为xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

5.60g稀硫酸的溶质质量分数：答：略。x=9.8gⅣ.其他类（’15永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：结果编号①②计算结果14.2%7.1%请你分析并回答：（1）你赞同的计算结果是_____（填结果编号）。（2）请写出该题正确计算的详细过程。②解：设生成硫酸钠的质量为x2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O80

142100g×8%

x所得溶液中硫酸钠的质量分数：