高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·广东卷（三）

2023年高考冲刺模拟卷(广东卷)（三）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2023·河南信阳二模·3）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）A．标况下22．4L的HF中含共价键键数目为1．0NAB．将22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0．1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．25NA2．（2023·湖南怀化二模·12）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl—、NO3—不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/LK+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I—、SO42—不能大量共存，2Fe3++2I—＝2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO—、SO42—不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32—3．（2023·淮安市第二次调研·10）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H54．（2023·湖南怀化二模·11）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2-由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电5．（2023·湖南怀化二模·10）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子6．（2023·湖南十三校二模·13）在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是：（）A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7、（2023·第二学期奉贤区调研测试·20）经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则不可能的情形是（）A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由mol／LHAc溶液与mol／LNaOH溶液等体积混合而成C．由mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)8.（2023·江门市二模·23）列实验操作.现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3非选择题部分（64分）9．(2023·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·27)（15分）高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：=1\*GB3①物质溶解度 物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6．411133．711．1217=2\*GB3②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42—）的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是____________；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式

：；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________，得到的产品纯度更高。A．醋酸

B．浓盐酸

C．稀硫酸（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________________________________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）。图中A口加入的溶液最好为__________。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。10．（2023·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。②Mg800℃TiO②Mg800℃TiO2TiCl4Ti①TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃7141667沸点/℃109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃7141667沸点/℃109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃7141667沸点/℃10901412328711．（2023·淮安市第二次调研·17）（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、▲和▲。（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为▲。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：▲。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：HBrNaOH溶液HBrNaOH溶液△H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH△12.（2023·湖南十三校二模·37）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a．离子键 b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。ⅠⅡ（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。ⅠⅡ命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中标况下HF为液体，故A错；B中NH3·H2O为弱电解质，故OH数目小于0．1NA，B错；69gNO2为1．5mol，转移电子为1mol，故C错；D中阴离子即过氧根，正确，选D。2.【答案】C【命题立意】本题考查特定条件下离子共存和离子方程式的书写。【解析】A.滴加氨水，离子组中的Fe3+与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式表达错误，错误；B.由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2—不能大量共存，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，错误；C.酸性溶液中Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D.在酸性溶液中SO2与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根，错误。3.【答案】B；【命题立意】本题考查热化学方程式及盖斯定律的应用；【解析】燃烧是放热过程，氢气燃烧是放热的，故△H1＜0，铁被氧气氧化也是放热的，故△H2＜0，A错误；铝热反应为放热反应，△H5＜0，根据盖斯定律，将方程式进行叠加，有△H5=△H4—△H3＜0，则△H4＜△H3，B正确；△H1＝(△H2＋△H3)×3/2，C错误；△H3＝△H4—△H5，D错误。4.【答案】B【命题立意】本题考查燃料电池装置中原电池原理、电极的判断及相关计算。【解析】A.甲烷在a电极发生氧化反应，故a电极是原电池的负极，错误；电极是氧气发生还原反应，故b电极是正极，在原电池中，阴离子由正极向负极移动，即O2-由电极b流向电极a；正确；C.在原电池内电路中移动的是阴阳离子，而不是电子，错误；D.a电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，当有电子转移时，有甲烷反应，气体体积是1.12L(标况)，错误。5.【答案】D【命题立意】本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，则X是H、W是Na；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y是N，形成的盐是NH4NO3；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4，又因为Z是第二周期元素，所以Z是O。A.四种元素的原子半径大小顺序是：Na>N>O>H，错误；B.非金属性O>N，所以稳定性H2O>NH3，错误；中Na+与N3-之间存在离子键，N3-内存在共价键，错误；与O可形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2，正确。【命题立意】本题考查化学平衡移动【解析】该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；

增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B错误；C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，C错误；

增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则

，D正确；7.【答案】CD【命题立意】本题考查电解质溶液中的电离平衡和水解平衡，离子浓度大小关系。【解析】根据题意知溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，溶液为醋酸钠和醋酸的混合液且醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸远过量，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，离子浓度关系符合题意，故A错误；B．由mol／LHAc溶液与mol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，离子浓度关系符合题意，故B错误；C．由mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Ac—)>c(OH—)>c(H+)，故C正确；D．违背电荷守恒，不可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)，故D正确。8.答案CD命题立意：考察常见物质的性质及对实验现象的分析解释。解析：A中铝熔化而铝箔不熔化，故熔点为铝<氧化铝，A错；B中能够与Ba(OH)2反应生成白色沉淀的还可能是SO2或CO2，故B错；C中石蕊遇酸变红，而此时变黑，正是因浓硫酸具有脱水性；D中加碘盐中的KIO3与KI在酸性条件下会反应生成I2，使CCl4层呈紫红色。9.【答案】⑴强碱腐蚀石英(1分)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分)(2)3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—(2分)2OH—+CO2═CO32—+H2O(2分)1:2(2分)(3)A(1分)(4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH(2分)KOH溶液(1分)阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2分)【命题立意】【解析】⑴瓷坩埚中的二氧化硅为酸性氧化物，能与强碱反应而被腐蚀（2KOH+SiO2K2SiO3+H2O），加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，MnO2、KOH和空气反应生成锰酸钾和水，反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；(2)由提示信息及流程图可知，锰酸钾[K2MnO4]在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应，产物之一为MnO2，则另一产物为KMnO4，据此写出该反应的方程式：3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—；MnO42—转化为MnO2，化合价由+6降至+4，得2e-，作氧化剂；MnO42—转化为KMnO4，化合价由+6升至+7，失e-，作还原剂，根据得失电子守恒，可得氧化剂和还原剂的质量比为1:2；(3)盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，CH3COOK的溶解度比K2SO4大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质，故选用CH3COOH；(4)用惰性电极电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上MnO42-失电子生成MnO4-，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，总方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；阴极区产生大量的KOH，为了增强导电性，可以从A口加入少量的KOH溶液；使用阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原，故可提高Mn元素利用率；10.【答案】I.（1）+2（1分）（2）SiO2（1分）（3）TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+（2分）（4）20：9（2分）（5）cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪（2分）（6）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti（2分）；防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）1412（2分）【命题立意】本题考查学生利用钛铁矿制备二氧化钛的工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等；【解析】(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3,可表示为FeO·TiO2,可知Fe的化合价为+2价；(2)钛铁矿中只有SiO2不与硫酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiO2+的水解反应，过滤后未加其他反应物，所以TiO2+与H2O反应，生成TiO2，同时生成H+，反应方程式为：TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+；(4)分析反应流程，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+，H2O2中O由-1价变为-2价，H2C2O4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)=20/9；(5)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为为：cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪；(6)在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用；由℃Ti的熔点为1667℃℃时Ti11.【答案】（1）羟基羰基（2分，各1分）（2）加成反应消去反应（4分，各2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）【命题立意】本题考查有机合成，有机物的结构与性质；【解析】流程分析：A至B反应过程中，A中酚羟基邻位C上的氢原子被取代；B至C反应过程中，比较B、C的结构可知，B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被分别取代；C至D反应过程中，C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环；由D至E的结构对比可知，左侧苯环上的酚羟基被取代；、根据B的结构简式可知，B中有(酚)羟基和羰基；(2)、比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；(3)、比较D和E的结构简式结合X的分子式（C7H5OCl）可判断X的结构简式为；(4)、能发生银镜反应，说明有醛基；能水解说明有酯基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，故可推知结构中存在，分子中有4种不同化学环境的氢，符合这样条件的B的同分异构体有；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用本题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为：。12．（15分）（1）K（1分）N（1分）（2）K4[Fe(CN)6]（1分）