高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 同课异构

山东省莱阳市第三中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。故选C。考点：钠的化学性质钠的重要化合物点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。2．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42－（aq）=PbSO4（s）＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，应是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故错误；B、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为Pb板，电极式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故正确；C、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，负极接外加电源的负极，反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。考点：考查电极反应式的书写、电解原理等知识。3．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾【答案】A【解析】试题分析：A、明矾净水是因为铝离子水解生成胶体，利用吸附性净水，漂白粉、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，净水原理不同，A错误；B、血液是胶体，不能透过半透膜，但小分子、离子可透过半透膜，所以“血液透析”的原理是利用了胶体的性质，B正确；C、硅胶有吸水性，是干燥剂，铁粉有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，C正确；D、煤炭燃烧、建筑扬尘等都会产生固体颗粒物，可加重雾霾，D正确。答案选A。考点：净水剂，胶体的性质，环境污染4．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为A．32gB．32g/molC．34gD．34g/mol【答案】B【解析】试题分析：根据O22‾的组成，可知O22‾的摩尔质量为32g/mol，故B项正确。考点：本题考查5．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A.53g碳酸钠中含NA个CO32－含个电子C.18g水（H2O）中含3NA个原子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子【答案】C【解析】略6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】B【解析】试题分析：A、若IA族的氢元素与VIIA族的卤族元素形成是共价化合物，若IA族的碱金属元素与VIIA族卤族元素形成离子化合物，A错误；B、第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，B正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此同主族元素的简单阴离子从上到下还原性逐渐增强，C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，例如Na、Mg、Al失去电子能力减弱，但价态却升高，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查“位、构、性”三者关系的应用【名师点睛】本题为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，对于选择题可采用列举法，注意H在ⅠA及非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大。7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是 （）XYZWA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料【答案】D【解析】8．己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是()A．化合物X的分子式为C9H13BrOB．化合物X苯环上的一溴代物有四种C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．反应（2）属于取代反应【答案】B【解析】试题分析：A．化合物X的结构简式为，则其分子式为C9H13BrO，故A正确；B．化合物X苯环上的二个取代基为对位，则苯环上一溴代物有四种，故B正确；C．Y结构中有酚羟基，X无酚羟基，用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y，故C正确；D．反应（2）是甲基被H原子取代，属于取代反应，故D正确；答案为B。考点：考查有机物的结构与性质9．下列说法不正确的是A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化，故说法正确；B、化学反应原理的重要内容研究化学反应进行的方向、快慢、和限度，故说法正确；C、酸、碱、盐在水溶液中反应，以离子反应为特征，是一类不需要用活化能来引发的反应，故说法正确；D、火电对环境产生污染，不符合节能减排的要求，故说法错误。考点：考查化学反应原理、环境保护等知识。10．两种气态烃以等体积混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10LA．CH4、C2H4B．C2H2、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C【答案】B【解析】试题分析：在此条件下水为气体，把两种烃看作一种烃，设烃为CxHy，反应方程式：CxHy＋（x+y/4））O2→xCO2＋y/2H2O，反应前后气体体积不变，即1+x+y/4=x+y/2，推出y=4，AC无论怎么混合氢的个数都是4，B、根据十字交叉法，混合后氢原子个数=4，体积比值是2：1，符合题意；D、根据十字交叉法，按照1：1投入，反应前后气体体积不变，综上所述B选项符合题意。考点：考查有机物的计算、十字交叉、平均值等知识。11．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性【答案】B【解析】试题分析：A．碳酸氢钠假如分解产生CO2气体，使面团膨松，因此可以用碳酸氢钠作糕点膨松剂，错误；难溶于水，也难溶于稀硝酸，因此可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-，正确；C.浓硫酸具有强氧化性，主要以分子的形式存在，而稀硫酸主要以H+、SO42-存在，稀硫酸的氧化性较弱，二者的存在形式不同，反应原理不同，因此不可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气，错误；D．碳单质混杂在纯铁中，可以与周围接触的电解质溶液构成原电池，Fe作原电池的负极，加快了Fe的腐蚀速率，错误。考点：考查物质性质与应用及其对应关系的正误判断的知识。12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④【答案】C【解析】试题分析：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，组成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，则当①②相连时，外电路电流从②流向①，正极是②、负极是①，活动性①＞②；当①③相连时，溶液中的H+向③移动，正极是③、负极是①，活动性①＞③；当②④相连时，②上有气泡逸出，负极是④、正极是②，活动性④＞②；当③④相连时，③的质量减少，负极是③、正极是④，活动性③＞④，所以通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，答案选C。【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较【名师点晴】该题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱顺序判断，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池正负极与金属活动性强弱关系是解本题关键，还可以根据金属最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应等判断金属性强弱，题目难度不大。13．以下叙述错误的是A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成【答案】B【解析】试题分析：A.氢气与氯气反应是化合反应属于放热反应，故体系能量降低，A正确；B.吸热反应不一定需要加热，例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，不需要加热，但却是吸热反应，故B错误；C.若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应过程放出能量，故C正确；D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确，此题选B。考点：考查化学反应与能量变化相关知识。14．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①210kJ②下列叙述中正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为kJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】AC【解析】试题分析：A．容器①，根据反应方程式可知，每有2mol的A发生反应，产生2molC，会放出热量是Q，现在加入2molA、1molB，当反应达到平衡，放出热量是kJ，则说明有2mol×=1.5mol发生反应，则平衡时含有A:0.5mol、B:、C:1.5mol，由于容器的容积是0.5L，所以平衡时各种物质的浓度分别是：c(A)=1mol/L；c(B)=L；c(C)=3mol/L，平衡常数是：。化学平衡常数只与温度有关，②的温度与①中相同，所以反应的平衡常数均为18，正确；B．容器②中物质投料方式一边倒转化，由于与①相同，所以反应为等效平衡，由于平衡时C的物质的量应该是1.5mol，而②开始加入了，所以反应逆向进行，消耗，根据题意可知每消耗2molC，反应吸收热量QkJ，所以反应消耗C的物质的量是，则达到平衡时吸收的热量为kJ，错误；C．向容器①中通入氦气，由于反应混合物的物质的浓度不变，平衡不发生移动，平衡时A的转化率不变，正确；D．对于①来说，达到平衡时C的含量是1.5mol÷(1.5mol+0.5mol+=2/3。容器①、②等效平衡，所以原来②中C的含量为2/3。若容器②保持恒容绝热，由于反应逆向进行，逆反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，所以达到平衡时C的体积分数大于2/3，错误。考点：考查化学平衡、化学平衡常数的计算、物质的转化率的大小比较的知识。15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是【答案】D【解析】试题分析：反应速率越快，反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响，因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率，排除选项AB；在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于L>L，所以选项D反应速率最快，最先出现浑浊现象。考点：考查化学反应速率快慢比较的知识。16．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;（2）X的电子式_______________;（3）B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。【答案】（14分）（1）Na+(1分)（2）(1分)（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。则A中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为Na+；（2）X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3）B是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g的过氧化钠的物质的量是，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）①碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）由图可知，HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:2，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl，a－b之间是碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-。考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析17．卤代烃分子中的卤原子与活泼金属阳离子结合，发生下列反应：根据下列物质的转化关系，回答下列问题：(1)A的分子式是________，E的结构简式是________。(2)B→D的化学方程式(不必注明反应条件)__________________________________。(3)C→F的化学方程式(不必注明反应条件)____________________________________。【答案】【解析】由A＋HCl→C2H3Cl，可知A为C2H2；由18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐盐酸分子式：HCl相对分子质量：密度：1.2g/cm3HCl质量分数：%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。【答案】(1)12mol·L－1；(2)B、C、D；(3)①；②C。【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw%/M=1000×12×%/·L－1=12mol·L－1；(2)A、容量瓶使用前要检验是否漏水，故说法正确；B、不能用待配液洗涤，否则造成容量瓶中溶质的物质的量增大，所配溶液物质的量浓度偏大，故说法错误；C、容量瓶不能做溶解容器，故说法错误；D、容量瓶不能做稀释溶解仪器，故说法错误；E、最后一步是反复摇匀，故说法正确；(3)①实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，500×10－3×=V(HCl)×10－3×12，则V(HCl)=；②根据c=n/V=m/MV，A、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，则所配溶液浓度偏小，故错误；B、量筒量取液体时俯视刻度线，量取液体体积减小，所配溶液的溶质的质量减小，则浓度偏小，故错误；C、定容时，俯视刻度线，所配溶液体积减小，浓度偏大，故正确；D、相当于稀释，浓度偏小，故错误。考点：考查物质的量浓度的计算、配置一定物质的量浓度溶液等知识。19．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是。（2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是。②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是。②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。③Ⅱ中反应的化学方程式是。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是。②白色沉淀转化为X的化学方程式是。【答案】（1）亚硫酸根离子和银离子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。（3）过量亚硫酸钠。（4）①判断X是否是氧化银。②有还原性，含有银元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】试题分析：（1）弱酸或弱碱对应的离子水解。（2）①银离子和亚硫酸离子生成亚硫酸银。②若认为沉淀是硫酸银，则需要证明其可能性，其可能来源在于亚硫酸根离子的还原性。（3）将硫酸银固体放在过量亚硫酸钠，看沉淀是否溶解。（4）①加入盐酸是为了判断X是否是氧化银。②加入硝酸，硝酸得到红棕色气体，说明X有还原性，加入硝酸钡溶液或氯化钡溶液检验，有白色沉淀，含有银元素，不含硫元素。③银和硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮和水，方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①通过原题分析，体系中有亚硫酸根，银离子，硝酸根离子，和大量的氢离子，所以能出现的气体只能是二氧化硫。②白色的亚硫酸银在酸性较强的环境下，可以发生氧化还原反应，生成银和硫酸，方程式为：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4考点：盐类的水解，实验探究，方程式的书写。20．（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取F2O3粉末的实验流程如下（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使F生成沉淀而M不沉淀）请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有（填写代号）。A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应E．氧化还原反应（2）加入适量氯水的作用是；（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是（填序号）。（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为。（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，（请补充完整实验操作、现象、结论）。【答案】（8分）（1）ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1分）d（1分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。（2分）【解析】试题分析：（1）工业残渣中加入足量稀盐酸，Fe2O3、FeO与盐酸发生复分解反应，Mg与盐酸发生置换反应，Mg与FeCl3发生氧化还原反应，答案选ADE；（2）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化为Fe3+；（3）红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热可分解生成氧化铁和水，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，加热固体用坩埚，答案选d；（4）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液