山西省太原市西山煤电集团公司第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略2.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略3.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略4.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略5.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为参考答案：C略6.对于反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(

)A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：AB

7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；C.氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D.溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。

8.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D9.

参考答案：C10.（2004·天津卷）13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）参考答案：B

略11.下列叙述正确的是（

）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略12.某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A.M的分子式为：B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C.M的水解产物中一定含有醇类D.1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应参考答案：D略13.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸

B．准确量取9．50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体

D．实验室中保存Na2CO3溶液参考答案：D略14.（2000·天津、江西卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略15.某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

①写出上述制备H2S的离子方程式______________________________________。

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：①提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率）产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物氯化氢

t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：18.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L参考答案：答案：（1）吸热（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．参考答案：①混合物中Cu的质量为12.8g；②产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；②利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混