山西省太原市西山煤电集团公司第十三中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第十三中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的性质比较，正确的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略2.黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列说法正确的是A.ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmolSO42-时，转移7mol电子D.向反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生参考答案：B点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。3.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D4.下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略5.影响化学反应速率的本质因素是（

）A．反应物的浓度

B．反应物的性质

C．使用催化剂

D．反应温度参考答案：B略6.要把碘水中的碘和水分离，可采用的方法是(

)

A、萃取

B、分液

D、蒸馏

D、过滤参考答案：A7.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL参考答案：D试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224ml，答案选D。9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B9.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略10.将mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（）

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子减少参考答案：C11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（

）A．X、Y元素的金属性

X＞YB．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2参考答案：AC12.在一定温度下和体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是A．反应器内压强不随时间变化而变化

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗参考答案：C13.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液

B．硫酸溶液C．氯化铁溶液

D．氢氧化铝胶体参考答案：D略14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A

B

C

DA.称量NaOH固体B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。15.下列关于原电池的叙述中，错误的是（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

C．所有原电池的反应物都是装在电池中

D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________

口

进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________

参考答案：(1)酒精灯

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液变红色

SO2水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）

bM(g)反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）此反应的化学方程式中=

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

。A、反应中M与N的物质的量之比为1:1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME、混合气体的压强不随时间的变化而变化F、N的转化率达到最大，且保持不变参考答案：略18.镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式__________________。参考答案：(1)16:1

(2)Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O解析：（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物为氢氧化镁，则，根据上述分析可知，，，，根据电荷守恒，得，则碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)?xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16(CO3)?