山西省忻州市石塘中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市石塘中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是

参考答案：C2.一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol参考答案：D略3.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸性溶液

B．可能是强碱性溶液

C．可能是钠盐溶液

D．不可能是盐溶液参考答案：B略4.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上

参考答案：D【详解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D.浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。5.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（

）A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，铜元素由+2价降为+1价，则转移2mole－时生成1mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正确。答案选D。7.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（

）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO参考答案：D8.（2007·天津卷）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。

9.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略10.我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制

（

）A．温室效应

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．对臭氧层的破坏参考答案：A11.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

参考答案：C略12.氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B．原子核内有10个中子的氧原子：C．O2和O2互为同位素，性质相似D．O2与O3互为同素异形体参考答案：D略13.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略15.下列说法正确的是(

)

A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1)第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。(2)第②步反应的离子方程式为____________________________。(3)第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥竚步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是:___________________________________。(4)若制得质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______。参考答案：（本题共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分）（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写

出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O18.（8分）在900K和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：SO3（气）SO2（气）＋1/2O2（气）平衡混合物的密度为0.925g·dm－3，求SO3的分解率。参考答案：SO3的分解率是33.5%。略19.某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？（3）今将amolCu2S与bmol空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围

参考答案：

(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：

Cu2S——

2Cu

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