化学反应限度第6课时课件

§2.2.4

化学反应的限度

第4课时化学平衡图像

复习课惠州综高：黄海梅

升高温度，化学平衡向吸热的方向移动

降低温度，化学平衡向放热的方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度时，平衡逆向移动（1）在其它条件不变时，改变温度化学平衡如何移动？（2）在其它条件不变时，改变浓度化学平衡如何移动？外界条件对化学平衡的影响（3）在其它条件不变时，改变压强化学平衡如何移动？加压，平衡向气态物质系数减小的方向移动减压,平衡向气态物质系数增大的方向移动1.化学平衡正向移动，v(正)一定增大、v(逆)减小2.化学平衡正向移动，反应物的浓度一定降低3.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大4.化学平衡右移，混合物中产物的体积分数一定增大思考、判断下列说法是否正确？（1）反应物转化率改变，平衡一定发生移动（2）不要把平衡移动和反应速率的变化、物质浓度的变化、反应物转化率的变化、混合物中产物体积分数的变化等同起来一定量混合气体在密闭容器中发生如下的反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A.a+b>c

B.A的转化率增大

C.平衡向正向移动D.平衡向逆向移动D在一定温度下，向体积固定的密闭容器中充入1molSO3。当反应达到平衡时，SO3的转化率为a﹪,若维持温度不变，再向其中加入1molSO3，重新达到平衡时，SO3的转化率为b﹪，试比较a和b的大小2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)后者建立的平衡，相当于将原平衡再加压建立的平衡

a＞

b

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B和C下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不会发生移动C．C的质量分数增大

D．C的质量分数可能减少在充入A、B、C的瞬间，三物质的浓度均增大一倍，其效果等同于加压AC常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率——时间图像3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量——压强——温度图像一、速率-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正一、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正一、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正一、速率-时间图：v逆t1

t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速率-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。V(正)V(逆)V(正)V(逆)一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是——————————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，At3:使用催化剂，t4:减小体系压强二、浓度-时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：5A3B+2CA的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）

A.增大了X或Y的浓度

B.使用了催化剂

C.缩小体积，使体系

压强增大

D.升高了反应温度X、YX+YZD已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强AD百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像例4在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像

变一变对于反应mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右图所示关系，则:p1与p2的关系___________；m＋n与q的关系____________；T1与T2的关系__________；(选填“＞”“＜”或“＝”)正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+qTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是B•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点是（）

A.A或E

B.C

C.B

D.DB〖经典例题〗可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.m+n<p

B.n>p

C.n<p

D.x点时:ひ(正)>ひ(逆)CD变一变五、其它：Tvv正v逆•正反应吸热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

练习：下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)C五、其它：TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y

2Z

B.3X+Y

2ZC．3X+2Y

Z

D.2X+3Y

2Z1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)

2C(g)

，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中B的体积分数C.B的转化率D.A的转化率△H＞0B

科学的学习方法助你成功！【提升训练】A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

AB2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：3.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热Bt0B%T2P2T1P1T1P24.右图表示800℃，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗的速率是_____________。（2）反应的化学方程式是：_______________________（3）8min后，若将容器的体积缩小一半，c(A)将________c(B)将________c(C)将_______（填增大、减小、不变）；平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________,A的转化率_________。0.40.30.20.1BAC浓度(mol/L)时间（min)00.1mol/(L•min)

2A2B+C增大增大增大逆增大减小时练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O22NO2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A点和E点B.C点C.B点D.D点2.已知反应：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间t12312343A.B.C.D.D3．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率