从实验学化学网课课件

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1、药品的取用原则：（1）安全原则：不（）；不（）；不（）（2）节约原则：固体药品（）（未规定用量）：液体药品（）（3）保纯性原则：①实验剩余药品一般既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。②钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶③实验用剩的废酸、废碱液要中和后再排放触闻尝盖满试管底部一般取1-2ml化学药品的使用安全2、药品的取用方法：（1）固体药品的取用：①块状或金属颗粒：仪器：操作：②固体粉末的取用：仪器：操作：（2）液体药品的取用：①少量：仪器：操作：

②大量：操作：倾倒法③定量：仪器：

要求：精确度（）；无“0”刻度；刻度是下小

上大；不能量过冷、过热的液体；不能作反应容器；更不能加热量筒

一横，二放，三慢立镊子药匙（或非仪器纸槽）一斜，二送，三直立胶头滴管（属于玻璃仪器）B量筒0.1ml意外事故

处理方法酒精着火迅速用

盖灭浓H2SO4皮肤：应先用

，然后涂上适量的稀（）溶液桌子或地面：直接用

冲洗后，再用水冲洗浓碱液皮肤：立即

后，涂上适量的稀的硼酸（H3BO3）溶液桌子或地面：直接用

冲洗后，再用水冲洗酸或碱溅到眼中汞洒在桌上立即

，边洗边眨眼睛撒上硫粉进行处理（Hg+S=HgS），打开排气扇。3、意外事故的紧急处理：湿布或沙子大量水冲洗NaHCO3NaHCO3溶液大量水冲洗稀CH3COOH用水冲洗常见化学品的标志：重点：标志

爆炸品氧化剂腐蚀品意义举例易燃品4、常用危险化学品的识别与存放：剧毒品TNT、黑火药、NH4NO3H2、酒精、汽油、苯白磷、CH4过氧乙酸KMnO4HNO3氰化钾白磷、砒霜NaOH浓硫酸等(2)危险药品的存放：常用化学药品的存放：(1)药品存放的一般原则：2.（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应；

白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。1、酒精灯使用：化学实验中的安全操作①添加酒精不超过容积1/3—2/3，(？如何添加酒精)②禁止向燃着酒精灯加酒精，③禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴(？酒精灯不使用时，没有盖上灯帽，是否影响安全)④洒出的酒精万一在桌面上燃烧起来，应迅速用（）千万不能用（）浇灭。⑤加热时,用酒精灯外焰(外焰温度高)湿抹布扑灭水化学实验中的安全操作①可直接加热的仪器：坩埚：

试管，蒸发皿

2、选择合适的仪器和加热方法：燃烧匙：坩埚钳三脚架泥三角?坩埚与蒸发皿的区别灼烧2、选择合适的仪器和加热方法：②间接加热（垫石棉网）的仪器：烧杯，锥形瓶，烧瓶③加热时，容器外壁不能有水，④试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。⑤加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

⑥加热后的仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上加热注意事项：3.组装仪器顺序：从下至上，从左至右4.添加药品前要：检查装置气密性：一般有微热法和注液法六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体点燃前首先验纯？用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先向装置中通入CO或H2，在尾部收集气体检验纯度，待尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热验纯听到”噗”的一声，氢气纯净了防中毒制取有毒气体，误食有毒物质等制取有毒气体要有通风设备（通风橱），并且尾气应用适当试剂进行吸收；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存在冷暗处防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多处加热的复杂装置中，要注意酒精灯熄灭的顺序，必要时要加防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质应先处理后排放，如CO气体进行点燃处理（点燃或试剂吸收法）防倒吸装置安全瓶防暴沸加热液体混合物，特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片(或沸石)浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源，如已失火，应采取合适的方式灭火A2．将下列化学试剂与相应标志连线。化学试剂

化学品标志(1)浓H2SO4

A.(2)酒精

B.(3)白磷

C.(4)KClO3 D.3、下列实验能达到实验目的,且符合安全要求的是()ABCDA混合物的分离与提纯分离和提纯的比较：分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等例：粗盐的提纯(1)除去难溶性杂质：1．过滤和蒸发:二、混合物的分离和提纯(1)适用范围：分离

和

。(2)玻璃仪器名称：

、

、

。难溶性固体液体玻璃棒漏斗烧杯1、过滤：（3）过滤操作可以概括为“一贴、二低、三靠”为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。错误做法过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水刚好浸没沉淀，让水自然流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。取最后一次洗涤液，加入相关试剂检验是否含有母液中的离子。2．蒸发(1)适用范围：分离

和

。(2)主要仪器名称：

铁架台(带铁圈)、（）（）

（）可溶性固体液体玻璃棒蒸发皿酒精灯2．蒸发溶解：过滤：蒸发：不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。

搅拌，加速固体的溶解

引流

BC(2)除去可溶性杂质：杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)

MgCl2

CaCl2BaCl2NaOHNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3(2)提纯的原则：2．粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理：

试剂加入的先后顺序规律探究：①Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，②过滤应在加入盐酸前因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→→→盐酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→→→盐酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→→→盐酸过滤过滤过滤[例3]为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；

②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(

)A．⑤②④③①B．④②⑤①③

C．⑤②④①③D．①④②⑤③C例；提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(

)A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D例：除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上A。加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶根据碘易升华的特点：探究下列问题：①加热法分离碘和NH4Cl两种固体②加热法分离碘和NaCl两种固体例：现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的分离，其实验过程如图所示：

一、蒸馏1．依据：混合物中各组分的

不同。2．作用：除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3．装置(制取蒸馏水)沸点改进装置：获取几种沸点不同的液体4．仪器名称：5．注意事项：仪器方面：蒸馏烧瓶：冷凝管：操作方面：温度计：1/3—2/3，石棉网，下进水，上出水，早出晚归温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处组仪器—查气密性?—加药（及沸石？）—通冷水—加热—收集馏分—停热—停水蒸馏：二、萃取和分液

1．分液：分离两种

的液体的操作，

主要仪器：

例如：油和水，苯和水，CCl4和水，酒精和水（均1：2混合图）

萃取：利用物质在

的溶剂里

的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

互不相溶溶解度互不相溶分液漏斗（查漏？放出液体时注意事项）

1．萃取剂的选择：

①萃取剂与原溶剂互不相容

②萃取剂和溶质不反应

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度

苯或汽油，CCl42、常见的几种萃取剂萃取和分液3．操作：(萃取碘水中的碘)装液方法：用量筒量取10mL碘的饱和水溶

液，倒入

中，然后

注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。现象：液体分层，有色层在

层。分液漏斗上查漏振荡方法：用右手压住分液漏斗

，左手握住

，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。（注意放气）

口部活塞部分静置方法：将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置。现象：液体分层，上层：

，下层：

。无色紫红色分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；然后关闭旋塞，上层液体从分液漏斗

倒出。