第1课时氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产钢铁的？发生了哪些化学变化？1.了解氧化还原反应的特征，会判断一个反应是否为氧化还原反应。2.理解氧化还原反应的实质。（重点）3.会用双线桥、单线桥分析简单的氧化还原反应。（重点）

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】氧化还原反应得到氧，被氧化失去氧，被还原问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化还原反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的！氧化反应还原反应标出下列氧化还原反应中的各元素的化合价，观察化合价有无变化，若有变化，有何规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△点燃【思考与交流】氧化反应还原反应氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4

氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低00+2-22Mg+O2====2MgO点燃【提示】氧化反应还原反应从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。【想一想】氧化反应还原反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，还原反应还原反应氧化反应氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，点燃氧化反应还原反应从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降这就是氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3====CaO+CO2↑高温C+O2====CO2点燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【练一练】氧化还原反应的特征根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？【思考与交流】氧化还原反应的特征分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:氧化还原反应1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()判断正误√×√【练一练】你能举个例子吗？氧化还原反应化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧！在氧化还原反应中，为什么会有元素化合价的升降呢？氧化还原反应的实质到底是什么？

2Na+Cl2====2NaCl

点燃【想一想】氧化还原反应钠与氯气反应的动画演示氧化还原反应电子得失的动画演示氧化还原反应的实质+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降的本质——电子的得失化合价变化的本质分析氧化还原反应的实质氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。氧化还原反应的实质

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃氧化还原反应的实质HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合价升降的实质——共用电子对的偏移。有电子的得失或偏移（统称电子的转移）就是氧化还原反应的实质。在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显-1价,氢显+1价。氧化还原反应的实质对氧化还原反应的认识历程1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性）2.从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。3.从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……【思考与交流】

氧化还原反应化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移的表示方法MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△双线桥法1.标价：标出发生变化的元素的化合价；2.连桥：箭头起止于同种元素并且总是从反应物指向生成物；3.标得失（得失电子总数相等）4.标电子转移的数目，格式为：a×be-

a：反应中实际发生电子转移的原子个数

b：1个原子转移的电子数目或者化合价变化值5.标被氧化、被还原【方法总结】双线桥法用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【及时巩固】双线桥法

（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2×e－得1×2e－△【提示】双线桥法书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上只标转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高温单线桥表示法单线桥法失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓表示方法：双线桥、单线桥规律：升、失、氧；降、得、还↓特征1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.反应中所有的元素化合价一定都发生变化

B.失去电子的物质,所含元素化合价降低

C.物质被氧化本身发生还原反应

D.一定有电子的转移（得失或偏移）√2.（双选）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化D．可能被还原

√√3.下列反应中HCl被氧化的是

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O

B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.H2+Cl2====2HCl△点燃再思考：C项中做还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为多少?1:2√4.下列反应属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.