第一课溶液组成的表示

回忆：第一节物质的溶解知识点1、溶液的定义：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特征：均一性（溶液的各部分的组成和性质完全一样）、稳定性（指的是外界条件不变时，溶液可以长时间放置）注意：1.均一、稳定的但不一定是无色。2.均一、稳定的液体不一定是溶液。例如：水和酒精。例1.下列有关溶液的说法中正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、溶液都是无色透明的液体C、溶液是均一、稳定的混合物D、溶液中的溶质一定是固体、溶剂一定是水E、溶液的质量或体积一定等于溶质与溶剂的质量或体积之和F、冰溶于水中形成的液体时溶液溶液悬浊液乳浊液定义物质溶解后形成均一、稳定的混合物物质以细小的固体颗粒分散在水中物质以小液滴分散在水中分散物原来的状态固、液、气态固体液态分散在水中的粒子单个分子或离子许多分子溶液的集合体许多分子集合体宏观状态均一、稳定、静置后不沉淀、不分层不均一、不稳定、静置后固体颗粒沉降不均一、不稳定、静置后液体分层知识点2.溶液、悬浊液、乳浊液定义：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液能均匀、稳定地存在而不分层，这个现象叫乳化。注意：乳化得到不是不是溶液。知识点3.乳化知识点4、溶解过程中的放热和吸热扩散过程：吸热。物理变化水合过程：放热。化学变化溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）溶解放热的物质：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠。知识点5、影响物质溶解速率的因素是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度知识点6、水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点低于水的凝固点。2.少量固体物质溶于水，使溶液的沸点升高。3.有些物质的水溶液能导电。注意：不要误以为所有的溶液都能导电，例如：酒精、蔗糖溶液。不要误以为凡是固体都不能导电。第二节

溶液组成的表示溶液食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物质分散到的物质说一说:下列物质是由哪些物质混合而成的NaCl蔗糖酒精CO2碘H2OH2OH2OH2O酒精分散的物质叫：溶质分散到的物质叫：溶剂一、溶液的组成1.从宏观看上：溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。2.从微观上看溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间的过程。3.溶液。溶质和溶剂之间的量的关系A、溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量B、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂体积溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫溶液。注意：1.溶液不一定是液体。例如：大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。2.一种溶液中溶质可以是一种或几种，但是一种溶液中溶剂只有一种。常见的溶剂是水、汽油、酒精。二、溶液中溶质、溶剂的判定1.根据名称：一般溶质在前，溶剂在后。2.一般由固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般把固体或气体看成溶质。3.如果是两种液体组成的溶液，量少的为溶质。4.其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。4.注意：（1）二氧化硫、三氧化硫、氧化钙、

蓝矾（CuSO4·5H2O）,

溶于水后，溶质是什么？所以：看一个物质溶于水后，所形成的溶液中的溶质时，一定要注意看有没有新物质生成。为什么人可以漂浮在水面上？实验一、向100克水中加入5克、10克、20克食盐时，所得到的食盐水浓度一样吗？实验二、向100克水中加入5克、10克、20克无水硫酸铜时，所的溶液浓度一样吗？对于有色溶液，我们可以通过判断溶液颜色的深浅来判断它的浓度，但是对于实验一的无色溶液该如何判断？三、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数：反应溶液的组成。2.定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%使用该公式的注意事项：1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围内。2.计算时一定要写上“×100%”。3.上下的单位要统一。例1.常温下，在15g氯化钠中加入

60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）2、将4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此时糖水溶液的溶质质量分数是多少？

解：蔗糖的质量是4g，水的质量是46g

溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=×100%=4g50g8%2、溶液的质量是100g答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。3、某溶液100g，溶质质量分数为20%则溶质质量为多少？

解：溶液的质量是100g

溶质的质量是100X20%=20g

答：溶质的质量为20g。如果我们需要葡萄糖溶液怎么配置？我们要配置50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管操作：步骤:1.计算首先计算所需的蔗糖质量和水的质量。2.称量用托盘天平称取2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用50m的量筒量取47.5ml水。3.溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的额烧杯中，用玻璃棒搅拌、加速蔗糖的溶解。4.贮存把配置好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放好。四、如何配置一定质量分数的溶液1.计算。2.称量（量取）3.溶解4.贮存实验误差分析：1、所配置的溶液质量分数偏小的原因。（1）量取溶剂时，仰视读数了。（2）烧杯不干燥或者烧杯内壁有水，量筒中的液体未全部倒入烧杯中。（3）药品含有杂质。（4）药品和砝码放颠倒了（用到游码）。2.所配置的溶液质量分数偏大的原因。（1）量取溶剂时，俯视读数了。（2）称量时，所用砝码已经生锈或者沾有油污。（3）凋零时，游码未归零。例、如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和（）

（2）指出图中的一处错误操（）（3）配制时应选择（）mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操