2023年注册化工工程师专业基础部分全真模拟

19．对于化工设备的设计压力的叙述,下述四项中对的的是（）。A．化工设备的最大工作压力即可作为设备的设计压力B．设计压力是指容器所能达成的最高压力C.设计压力指容器顶部的最大压力，其值不低于最高压力D.设计压力是容器的最大工作压力加上工艺流程中系统的附加条件后,在容器中也许达成的压力【答案】C【解析】设计压力指容器顶部的最大压力（涉及工艺流程的系统附加条件)，其值不低于最高压力。Ａ错误答案。最大工作压力是指容器在正常工况下，容器顶部也许达成的最大压力，而容器设计必须能经受得起各种操作状态下也许出现的压力情况，故不能作为设备的设计压力。B错误答案。D错误答案。容器的最大工作压力加上工艺流程中系统的附加条件后,容器顶部也许达成的压力系指最高压力。可用以拟定容器设计压力的基准压力，并非设计压力,容器设计压力不低于最高压力。2０.厂区有一干式氢气储罐，罐氢压力为8.0ＭPa（绝）、容积为22m3。布置该储罐时，其与建筑耐火等级为一级的工业建筑的最小距离为（）。A.18.７5mB.不受限制C．１5ｍＤ.1２m【答案】A【解析】按建筑设计防火规范，可燃助燃气体储罐防火间距规定（表4.５-1）,可燃气体储罐总容积按其容量（ｍ3）和工作压力(绝对压力）的乘积计算。与工业建筑间距为15m,如为干式可燃气体储罐与建筑物防火间距再增长25％，即15×１．25=18.75mB错误答案,对建筑防火规范不甚了解。C错误答案，未考虑到干式可燃气体与建筑物防火间距要增长25%。D错误答案。30.用标准旋风分离器分离含尘气中的固体颗粒。由于解决量增长需增大旋风分离器的尺寸，若保持进口气速不变,则旋风分离器的临界粒径会()。Ａ.不变B.增长Ｃ.减少Ｄ．不拟定【答案】B31．根据过滤基本方程,过滤速率与(）成正比。A．过滤面积B.滤布阻力C.过滤面积的平方D．操作压差的平方【答案】C32.以空气为输送介质，采用气流输送来输送固体颗粒时，气速必须大于（)。A.临界流化速度B．起始流化速度Ｃ．颗粒在该流体中的沉降速度D．2０ｍ/ｓ【答案】C7．50℃液态苯的定压摩尔热容为137.９J/mｏl·K,那么50℃Ａ.1768ｋＪ／kg·ＫＢ.1.7６8kJ／ｋg·ＫC.17６８kJ/kg·℃Ｄ．1.768kＪ/kg·℃【答案】B8．反映系统的总转化率高于单程转化率。对这句话的判断是()。A.对的Ｂ．不对的C．不能拟定【答案】C【解析】由于在这段话前边并未说明过程是否是循环过程。在循环过程中,这段话是对的的。9.Ａ和Ｂ的混合物通过蒸馏分离成为纯度高的A和Ｂ,Ａ和Ｂ在操作压力下的沸点分别是319．41Ｋ和３4９.9K。塔顶冷凝器宜选择(）作冷却剂。A.热水B．深井水C．空气D．冷冻盐水【答案】B【解析】本题所给的混合物沸点在40℃至８09.萃取中溶剂的选择性系数β与蒸馏中相称的参数是（)。A.挥发度ｖB.组分的饱和蒸气压P0C．相对挥发度ａD.相平衡常数Ｋ【答案】C10.在标准蒸发器中,二次蒸气的温度为81℃，溶液的平均温度为9３℃，加热蒸气(生蒸气）的温度为A．５4℃B.42℃C.48℃D.12℃【答案】B【解析】Δtm=Ts－t１=1３5-９3＝４2１1．从蒸气中析出晶体的过程重要用于()。Ａ．单晶制备B．制备均匀晶体颗粒Ｃ.真空镀膜Ｄ．净化气体【答案】C1.工程造价的计价特性是()。A．单件性和大额性计价特性B.多次性和复杂性计价特性C．单件性和多次性计价特性D.多次性和大额性计价特性答案:C一、填空题1、Q=KＳ△Tm,K的单位是什么?2、1０0℃，１01．325kｐa和10０３、真实气体Vｍ比抱负气体的Vｍ小，压缩因子Ｚ?(>１,<1，=1,不能拟定）4、Ｈ2O(g）的标准摩尔生成焓为-2８3．5，求Ｈ2的摩尔燃烧焓。5、孔板流量计C０与Rｅ的关系6、抱负气体状态,T是（华氏温度,摄氏温度,绝对温度,相对温度)7、污泥体积减少一半，含水量由97.5%降为(95％,９2.5%,４8.75%）8、恒压条件下，温度由T1到T2所做的功9、密闭系统中，Ａ(g）＋Ｂ(g）←→2C（g)达成平衡后,加入惰性气体，平衡方向向哪移动（向左，向右,不移动,无法判断)1０、用清水吸取空气中的丙酮，采用逆流操作,空气中丙酮的含量为６%，吸取后丙酮的含量为1.9％,求回收率?10.１气体的P、V、T性质1０-1在T、V恒定的容器中，具有2ｍol的A（g)、3mol的B(g)。若向容器中再加入1mol的D（g)。则原容器中Ｂ(g)的分压力ＰＢ()。分体积VB(）。已知Ａ、B、Ｄ皆为抱负气体。

A.变大ﻫB.变小

C．不变ﻫD．无法拟定10-2在n、T一定的条件下，任何种类的气体，当其压力趋近于零时，。

A.0ﻫB．RﻫC．ＲT

Ｄ．ｎRＴﻫ1０－3当某真实气体的对比温度Tr=T/Ｔc＞1时,该气体的压缩因子Z(）。ﻫA．大于1

B.小于1

Ｃ．＝1

Ｄ.条件不全，无法拟定

1０－4在一定的温度下,抱负气体混合物总压P=ΣＰB，体积Ｖ=ΣVＢ，n=ΣnB,下列各式中，只有式（）是对的的。ﻫA.PＢVＢ=nBRT

B．ＰVB＝nRTﻫC．ＰＢＶ=nＢRT

D．PBＶＢ=nＲTﻫ1０-5在温度恒定为１００℃,体积为2dm3的容器中,具有0．04ｍｏl的水蒸气。若再向上述容器中加入0．0２mol的H２O(l),平衡后容器中的H2O必然为(）。

A．气态

B.液态ﻫC．气、液两相平衡ﻫD.无法拟定其相态ﻫ10－6Cｌ2的临界温度为１44℃,临界压力为7．7MPａ。在30８K下，某装有Ｃl2的钢瓶中Cl2的压力为6２００ｋＰａ，此钢瓶中的Cｌ2必为()。

Ａ.气态

B．液态

C.气、液两相平衡ﻫＤ.气、液不分的状态

10-7在一定温度下，不管何种气体,当其对比压力Ｐｒ=Ｐ/Pc趋近于零时,其压缩因子。

A．=0ﻫＢ．=1

C．>1Ｄ．＜１1０－8在一定T、p下，某实际气体的压缩因子Z＞１，则表白在相同的Ｔ、ｐ下，Ｖm（实际）（）Vm（抱负）。ﻫＡ．＞ﻫB.=

C．<ﻫＤ．两者大小无一定关系

10-9在－1０0℃、100×1０7kPa下，抱负气体的压缩因子Ｚ()。ﻫA.＝0

B.=1ﻫC.＞1D.＜110-1０任何实际气体,若温度在其临界温度之上,当该气体的压力p=２ｐC时，该系统必为()。ﻫＡ.气、液两相共存

Ｂ．液态

C．气态

D．气、液不分的状态ﻫ10－11在恒温10０℃下,在一个带有活塞的气缸中有1mｏｌ的N2(ｇ),活塞对气体的压力恒定为202．65kＰａ，若向其中再注入２mol的水,达成平衡后,此系统中水蒸气的分压力p(H2O)(）。(Ｎ2在水中的溶解度可忽略不计）ﻫA．>10１.３2５kPａﻫB．=101.3２5kＰa

Ｃ．＜10１.３２5ｋPaD．不能拟定10.2热力学第一定律1０－1２2mol抱负气体,其CV,ｍ＝1．5R,由300kPａ、20dm3的始态，在恒压下温度升高1K过程的体积功W=(）。

A．8.３14J

B.0

Ｃ．16．63J

D.-16．6３Jﻫ10-１32ｍｏｌ双原子抱负气体，由300kPa、２0dm3恒温可逆压缩到15dm3,此过程的Ｗ=（)。ﻫA.-17２6JﻫB.17２６JﻫＣ.863J

D．1207.6Ｊ

1０-14下列各过程ΔH≠０的过程为（）。

A.一定量抱负气体的恒温过程ﻫB.封闭系统绝热、恒压,W'=0的反映过程ﻫC．流体的节流膨胀过程ﻫＤ．一定量的B(ｌ)在绝热真空容器中的蒸发过程ﻫ10-15下列各过程除()过程之外,皆为恒内能(又称热力学能)过程。ﻫA.闭封系统绝热、恒容,W'=0的化学反映过程

B．真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程

C.真实气体节流膨胀过程

Ｄ．抱负气体恒温可逆膨胀过程

１０－1６在一定温度和标准状态下

A.ﻫB.ﻫC．D.10-１7在温度为25℃的标准状态下，已知ﻫ，ﻫ，

，ﻫ则（)kJ·mol-1。ﻫA.２588.２ﻫB．48.９5

C．-48.95

D．－２588.2ﻫ10－18V=10ｄm3的隔离系统内发生某化学反映，使系统的温度升高，压力增长500kＰa。此过程的ΔU为（）；ΔH为（）。ﻫA.5kJﻫB．0

C.-5kJD．5０J１０-１９２ｍol某抱负气体，由同一始态,即V１=2０dm３、p1=2５0kPa，分别通过：ﻫ（1)绝热可逆压缩到ｐ2＝50０kPa;

（２）绝热,反抗恒定外压，ｐ(环)＝５00kPａ压缩到平衡态。则ΔUa()ΔUb。ﻫA.＞ﻫB.<

C.=D．两者的大小无一定关系ﻫA.一定量的抱负气体，CV,m一定,单纯ｐ，V,T变化的过程ﻫB.一定量的抱负气体，Cp,m一定的绝热过程ﻫＣ．n,ＣV,ｍ一定，抱负气体绝热反抗恒定外压的过程D.一定量的抱负气体，ＣV，m一定,可逆绝热过程１0－2１在绝热、恒压、W＇＝0的条件下，反映Ｈ2(g)＋0.5O２(g)→H２O(g）

过程的温度由25℃上升到5313．34℃。则此反映的ΔrUm=（）。ﻫＡ．4３.９7ｋＪ·moｌ-１ﻫB．－43.9７ｋJ·mｏl-１

Ｃ.42．73kJ·mol-1D.-42．73kJ·moｌ－110-222mｏｌ的双原子抱负气体，某过程的Δ(pV)＝26kJ,则此过程的焓变ΔH＝（）。ﻫA．26ｋＪ

B.39ｋＪﻫC．６5kＪD.32.５Kｊ1０－2３2moｌ的单原子抱负气体,其绝热过程的Δ(ｐV）=-２６kJ，则该过程的体积功W=(）。ﻫＡ.26kＪﻫB．-6５kJ

Ｃ．３9kJＤ．-39kＪ10－２4在一个体积恒定为0．５0m3的绝热容器中发生某化学反映,容器内气体的温度升高75０℃、压力增长６0０kPa，则此反映过程的ΔH＝（)。

A.6.２4kJ·mol-1

B．8．5１kJ·mol-１ﻫC.３00kJD.01０－25已知25℃时，,今有0.2mol的Ｈ2(ｇ)与理论量的O2(ｇ)在一个体积恒定为1dm3、恒温25℃的容器中发生下列反映：H２(g）+０.５O2(ｇ)→Ｈ2O(g)则此过程的热Q=（）。ﻫA．-48.12kJﻫB．243．０6ｋJ

Ｃ.-２４０.6kJﻫD．-24１.82ｋJ·ｍol-1ﻫ10－26某真实气体节流膨胀过程的Δ(pV)=２５0J,则此过程的ΔU＝(）。ﻫA．25０J

B．-25０J

C.0

D.无法拟定ﻫ１０-2７某抱负气体反映,反映式中各物质计量数的代数和ΣνＢ（ｇ)＝－１.５，反映的ΔrCV，m=ΣνＢCV，m(B)＝1．5Ｒ。则(）。ﻫA.1.5R

B．3RﻫＣ.0ﻫD.2.5Ｒ

10-28在隔离系统中发生下列过程：Ｉ2(ｓ）→I２(g）系统的温度减少，但压力变大，则此过程的ΔH＝（)。ﻫＡ．＝0

B．>0

Ｃ．<０ﻫD．无法拟定1０．３热力学第二定律１0-２9一定量的某抱负气体,节流膨胀过程的ΔＵ()、ΔS()、ΔG(）。ﻫA．>０ﻫＢ．＝0

C.＜0

Ｄ．无法拟定ﻫ10－３0在隔离系统中发生某化学过程,使系统的温度升高、压力变大,则此过程的H()、Ｓ（)、Ａ（)。

A.变大

B．变小ﻫＣ.不变

D．无法拟定ﻫ10-３1一定量的单相纯物质,从指定状态(１)经绝热不可逆膨胀过程的ΔS（）;（2)经绝热可逆膨胀过程的ΔS（);(3）经绝热不可逆压缩过程的ΔＳ（）；（4)经任一可逆循环过程的热温商之和(）;(5）经任一不可逆循环过程的热温商之和（)。

A.>０ﻫB.＝０ﻫC.<０

D．无法拟定ﻫ１0-32用ΔS作为判据的条件是（);用ΔA作为判据的条件是();用ΔＧ作为判据的条件是()。

Ａ．恒温、恒压和W＇=0

B．隔离系统

C．恒温、恒容和W'=0ﻫD.恒外压绝热过程

10-３3由热力学基本方程可知,对于一定量的单相纯物质：

（1)（);（2)（）；(3）（）；(４）（);

(５）（)；（６)(）；（7)();(8)（）。ﻫA．-pﻫB．-S

C.TﻫD.Vﻫ１0－34根据麦克斯韦关系式可知:

(１）();(２）（)。ﻫA．ﻫB.

C．ﻫＤ．

10-３51mｏl抱负气体由同一始态分别经历下列过程:

(1）恒温自由膨胀使体积增长1倍;ﻫ（2)恒温可逆膨胀使体积增长1倍；ﻫ(3）绝热自由膨胀使体积增长1倍;

(4)绝热可逆膨胀使体积增长１倍。

下列结论中只有(）是对的的。ﻫA.ΔS1=ΔS2＝ΔＳ3＝ΔＳ4=8.3１4J·Ｋ－1ln2ﻫＢ.ΔS1=ΔS2=8.31４J·K-1·ｌn2，ΔＳ3=ΔS４=0

C．ΔS１=ΔS２=ΔS３=8.3１4J·K-1·ln2,ΔS4=０

D.ΔS1＝ΔS４＝8.314Ｊ·K-１·ｌn２，ΔS2=ΔS3=0ﻫ1０－36一定量的H2（g),在绝热、恒容下发生下列反映:H2(g)＋0.5O2(ｇ)→H2Ｏ（g)则此过程的ΔＵ（）；ΔH(）；ΔS（)；ΔA();ΔG（）。

A.＞0

B．=0ﻫC．＜0

D．无法拟定

１０－37在2５℃和标准状态下,抱负气体反映H2(g)＋C2Ｈ4(g)→C２H6(ｇ)ﻫ的，，W'=0。则此反映过程的=（）,故此反映在２5℃和标准状态下（）。ﻫＡ.0,反映处在平衡态ﻫB．10０.９6kJ·ｍol-1,反映不能自动进行

C.-１０0.96kJ·ｍol-1，反映能自动进行

D.无法拟定

１0－38２moｌＣV，m=2.5R的抱负气体,由20０ｋPa、４0dｍ3的始态压缩到260ｋPa、30ｄm3的末态。则此过程的W=（)J；ΔＵ＝(）J;ΔS=()J·Ｋ-1。ﻫA.－100ﻫB.-500

C.-５.8３６

Ｄ．无法计算

1０-39高温热源的温度是低温热源的2倍，若通过热机,高温热源放出2０0kJ的热量。环境最多可得到的功为（）。

A．20０kJ

B.100kJ

C．-100kJﻫD．无法计算ﻫ10-40已知1０0℃、１０1.32５kPa下，水的摩尔蒸发焓为４0．6７kJ·mｏl-１。在一个体积恒定为６１.2３6dm３的真空容器中，恒温100℃时注入４mol的水。试问达成平衡后，此过程的Q=（)ｋJ；ΔS=（）J·K-1；ΔA=()kJ；ΔＧ=（）kJ。设蒸气为抱负气体，液态水的体积V1与Vg相比较可忽略不计。

A．6.20

B.0ﻫC．２１8.0ﻫＤ.75.１4ﻫ１0-410℃、10１．３25ｋPａ下,1moｌ的水凝固成同温、同压力下的冰。已知此条件下冰的摩尔熔化焓ΔfusＨm=６.0０8kJ·mol-1，则题给过程的ΔS（系）为(）J·K-１;ΔＳ(环）为()Ｊ·K-1;ΔS(隔离)为()J·Ｋ－1；ΔG为（)J。ﻫA．22.0

Ｂ．-22．0ﻫC.0

D.无法拟定ﻫ10-42由克拉佩龙方程可知:当压力升高时,冰的熔点必然会()。

Ａ．升高

B．保持不变

C.减少ﻫD.无一定变化规律1０．４多组分系统热力学10－43已知在3５℃时,组分Ａ(l）和B(l）可构成抱负液态混合物。若平衡气相中组分Ａ和B的摩尔分数相等,即ｙA=yＢ,则平衡液相中组分A和Ｂ的摩尔分数之比xA/ｘB=（）。

A．1/2

Ｂ．2

Ｃ.3/2ﻫD.4/3

10-４4在１00℃时，p*A=1３3.０kPa,p*B＝67.0kPa,A（l)和B（l）形成抱负液态混合物,当气、液两相平衡时,若液相的组成xB=0.５0,平衡气相的组成yB＝()。ﻫA．０.５0

B．０.665ﻫC.0．335

D．无法拟定ﻫ1０-4５指出关于亨利定律的下列几种说法之中，错误的是（）。ﻫA．溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同

B．温度愈高、压力愈低，溶液愈稀,亨利定律愈准确ﻫC.对于总压力不大的混合气体,亨利定律对每一种气体皆分别合用，与其他气体分压力的大小无关ﻫD．溶质必须是非挥发性的

１０-46在一定Ｔ、ｐ下B(ｇ)溶于水形成抱负稀溶液,若分别用CB（mol·ｍ-3）、bB(moｌ·kg-1)、xB(摩尔分数)表达溶质B的组成时，相应的亨利系数分别为kC,kＢ和ｋx。它们之间的关系为（）。ﻫＡ.kC=ｋB=kｘ

Ｂ．kＣ>kB＞kxﻫC．kＣ<kB＜kxﻫD．kC<kB＞kxﻫ10-47丙酮（A）与氯仿(B)形成真实液态混合物,在温度T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa,蒸气中丙酮的摩尔分数yA=０.８18,而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压P*B=29.571kPa。在液相中氯仿的活度aＢ＝(）,其活度系数ｆＢ=(）。ﻫA.０.8１３

Ｂ．0.192

C．0.18１

D．无法计算ﻫ１０－48在２5℃、100ｋPa下，2molA（l)+3ｍｏlB（l)形成抱负液态混合物，则此过程的ΔmｉxV＝()m3；ΔｍixＨ=（)J;ΔmixS＝（）Ｊ·Ｋ－1;ΔmixG=（）J。

A．0

Ｂ.－8３４1ﻫC．-27.98ﻫD.2７．98ﻫ10-４9在一定T、p下,A(ｌ)和B(ｌ）互相部分互溶而构成α和β两相，物质A由α相自发向