新课标初三化学公开课-酸碱盐复习课件

九年级化学酸碱盐复习

复习重点

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的

相互关系一.酸、碱、盐的组成、分类和命名学会归纳

单质化合物

金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物2.本章常见化合物：氧化物：酸：碱：盐：

CO2、CO、H2O、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、H2CO3

NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色

蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.Fe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

烧碱、火碱

纯碱氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+新碱+新盐←碱++酸→新酸+新盐盐使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝酚酞变红非金属氧化物金属

盐

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。学会归纳

14．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu

两个“表”2.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba

碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaCa和Ba八大沉淀.八大反应

1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2

2、酸+金属

盐+金属

4、碱+非金属氧化物复分解反应置换反应什么都不是

3、酸+碱

酸+金属氧化物

酸+盐

碱+盐

盐+盐Cl

-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

学会“归纳”四大离子的鉴定:归纳提高

1、八大沉淀中不与稀酸反应的为

、

；与稀酸反应产生气体的为

、

；与稀酸反应的难溶性的碱

、

、

、

。2、不与任何物质发生复分解反应的

、

、

、

。3、生成盐和水反应类型（共3种）：

、

、

。

4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为

，若Fe有剩余，滤液中溶质为________。

讨论

制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）(3)金属+酸→盐+氢气(4)金属+盐→新金属+新盐(5)酸+金属氧化物→盐+水

根据物质间相互关